
- •Министерство образования российской
- •Содержание
- •От авторов
- •Молекулярная физика и термодинамика
- •11.1. Молекулярная физика и термодинамика. Основные положения и понятия. Динамические и статистические закономерности. Статистический и термодинамический методы исследования
- •11.2. Молекулярно-кинетическая теория
- •11.2.1. Модель идеального газа. Основное уравнение кинетической теории газов
- •11.2.2. Вывод основных газовых законов молекулярно кинетической теории
- •11.2.2.1. Закон Бойля-Мариотта
- •11.2.2.2. Закон Гей-Люссака
- •11.2.2.3. Закон Шарля
- •11.2.2.4. Объединенный газовый закон Мариотта - Гей-Люссака
- •11.2.2.5. Основное уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)
- •11.2.2.6. Закон Авогадро
- •11.2.2.7. Закон Дальтона
- •11.3. Молекулярно-кинетический смысл абсолютной температуры
- •11.4. Экспериментальное подтверждение молекулярно-кинетической теории газов (опыт Штерна)
- •12.1. Распределение энергии по степеням свободы
- •12.2. Вероятность и флюктуации. Распределение молекул (частиц) по абсолютным значениям скорости. Распределение Максвелла. Скорости теплового движения частиц. Средняя длина свободного пробега молекул
- •12.3. Распределение Больцмана. Барометрическая формула
- •12.4. Внутренняя энергия и теплоемкости идеального газа. Классическая теория теплоемкостей
- •Формулы кинетической энергии молекул газа в зависимости от числа степеней свободы
- •13.1. Первое начало термодинамики
- •13.1.1. Первое начало термодинамики в применении к изопроцессам в идеальных газах
- •13.1.1.1. Изотермический процесс
- •13.1.1.2. Изобарический процесс
- •13.1.1.3. Изохорический процесс
- •13.1.1.4. Адиабатический процесс
- •13.2. Обратимые, необратимые и круговые процессы (циклы)
- •13.3. Цикл Карно. Максимальный кпд тепловой машины
- •13.4. Энтропия системы и её свойства. Определение изменения энтропии системы, совершающей какой-либо изопроцесс
- •1. Изотермический.
- •2. Изобарический.
- •3. Изохорический.
- •4. Адиабатический.
- •13.5. Второе начало термодинамики. Термодинамические потенциалы
- •13.5.1. Второе начало термодинамики
- •13.5.2. Термодинамические потенциалы
- •13.6. Третье начало термодинамики. Применения термодинамики
- •14.1. Термодинамика неравновесных процессов
- •14.2. Закон сохранения массы в термодинамике неравновесных процессов
- •14.3. Закон сохранения импульса в термодинамике неравновесных процессов
- •14.4. Закон сохранения энергии в термодинамике неравновесных процессов
- •14.5. Уравнение баланса энтропии
- •15.1. Реальные газы. Молекулярные силы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы Ван-дер-Ваальса и экспериментальны изотермы реальных газов
- •Критическая температура и температура кипения некоторых жидкостей
- •15.2. Внутренняя энергия реального газа
- •15.3. Эффект Джоуля - Томсона. Сжижение газов
- •15.4. Фазы и фазовые превращения. Фазовые диаграммы. Условия равновесия фаз
- •15.5. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Метастабильные состояния. Критическая точка
- •15.6. Тройная точка. Фазовые переходы 1-го и 2-го рода
- •16.1. Понятие о физической кинетике. Вязкость жидкостей и газов. Коэффициент вязкости жидкостей и газов. Динамическая и кинематическая вязкости
- •16.2. Диффузия и теплопроводность. Коэффициенты диффузии и теплопроводности
- •Кинетические явления (явления переноса). Переносимая величина, уравнение процесса, коэффициент процесса
- •17.1. Строение жидкостей
- •17.2. Свойства жидкостей (вязкость, текучесть, сжимаемость и тепловое расширение)
- •17.3. Поверхностное натяжение. Энергия поверхностного слоя жидкости
- •17.4. Поверхностные явления на границе раздела двух жидкостей или жидкости и твердого тела
- •17.5. Капиллярные явления. Закон Жюрена
- •17.6. Кинематическое описание движения жидкости
- •17.7. Уравнения равновесия и движения жидкости. Стационарное движение идеальной жидкости. Уравнение Бернулли
- •17.8. Гидродинамика вязкой жидкости. Силы внутреннего трения. Коэффициент вязкости. Стационарное течение вязкой жидкости. Уравнение неразрывности. Течение по трубе. Формула Пуазейля
- •17.9. Жидкие кристаллы
- •17.9.1. Строение жидких кристаллов (жк)
- •17.9.2. Физические свойства жидких кристаллов и их применение
- •17.10. Магнитные жидкости
- •17.10.1. Структура магнитных жидкостей (мж)
- •17.10.2. Получение магнитных жидкостей
- •17.10.3. Свойства магнитных жидкостей
- •17.10.4. Применение магнитных жидкостей
- •17.11. Кристаллическое состояние
- •17.11.1. Отличительные черты кристаллического состояния
- •17.11.2 Классификация кристаллов
- •17.11.3 Физические типы кристаллических решеток
- •17.11.4 Тепловое движение в кристаллах. Теплоемкость кристаллов
- •17.11.5. Скорость звука в кристалле. Цепочечная модель
- •Можно записать дифференциальное уравнение
- •Библиографический список Основной
- •Дополнительный
- •Полунин Вячеслав Михайлович
- •Сычев Геннадий Тимофеевич
- •Конспект лекций по молекулярной физике и термодинамике для студентов инженерно-технических специальностей
17.11.2 Классификация кристаллов
Кристаллическая решетка может обладать различными видами симметрии. Под симметрией кристаллической решетки понимается свойство решетки совпадать сама с собой при некоторых пространственных перемещениях.
Всякая
решетка, прежде всего, обладает
трансляционной симметрией, т.е. совпадает
сама с собой при перемещении (трансляции)
на величину периода идентичности. Из
других видов симметрии отметим симметрию
по отношению к поворотам вокруг некоторых
осей, а также к зеркальному отражению
к поворотам вокруг некоторых осей, а
также к зеркальному отражению относительно
определенных плоскостей. Если решетка
совпадает сама с собой n
раз при полном повороте, т. е. совпадение
происходит при повороте на угол
,
то эта ось называется осью n
- го порядка симметрии. Примеры структур,
обладающие такими осями симметрии,
показаны на рис.17.15.
Доказано,
что кроме тривиальной оси 1-го порядка,
возможны только оси 2-го, 3-го, 4-го и 6-го
порядка. На рисунке, демонстрирующем
эти структуры, белыми кружками, черным
кружками и крестиками обозначены атомы
разных сортов.
Плоскости, при зеркальном отражении от которых решетка совпадает сама с собой, называются плоскостями симметрии. По форме элементарной ячейки все кристаллы делятся на семь кристаллографических систем (сингонии). В порядке возрастания симметрии сингонии располагаются следующим образом:
1 Триклинная система. Для неё характерно, что a ≠ b ≠ c, α ≠ β ≠ γ. Элементарная ячейка имеет форму косоугольного параллелепипеда.
2. Моноклинная система. Два угла – прямые, третий (β) отличен от прямого, т.е. a ≠ b ≠ c; γ = α= 90˚; β ≠ 90˚. Элементарная ячейка имеет форму прямой призмы, в основании которой лежит параллелограмм (т.е. форму прямого параллелепипеда).
3. Ромбическая система. Все углы прямые, все ребра разные: a ≠ b ≠ c; α = γ = β = 90˚. Элементарная ячейка имеет форму прямоугольного параллелепипеда.
4. Тетрагональная система. Все углы – прямые, два ребра одинаковые: a = b ≠ c; α= γ = β = 90˚. Элементарная ячейка имеет форму прямой призмы с квадратным основанием.
5. Тригональная система. Все ребра – одинаковые, все углы также одинаковые и отличные от прямого: a = b = c; α = γ = β ≠ 90˚.
6.
Гексагональная система. Ребра и углы
между ними удовлетворяют условиям:a
= b
≠ c;
α = β = 90˚, γ = 120˚. Если составить вместе
три элементарные ячейки, как показано
на рис.17.16, то получается правильная
шестигранная призма.
7. Кубическая система. Все ребра – одинаковые, все углы - прямые: a = b = c; α=γ=β=90˚. Элементарная ячейка имеет форму куба.
17.11.3 Физические типы кристаллических решеток
В зависимости от природы частиц, помещающихся в узлах кристаллической решетки, и от характера сил взаимодействия между ними различаются четыре типа кристаллических решеток (четыре типа кристаллов): ионные, атомные, металлические и молекулярные.
1. Ионные кристаллы. В узлах кристаллической решетки помещаются ионы разных знаков. Силы взаимодействия между ними являются в основном электрическим (кулоновскими). Связь, обусловленная электрическими силами притяжения между разноименно заряженными ионами, называется гетерополярной или ионной.
Типичным
примером ионной решетки, может служить,
изображенная на рис.17.17, решетка поваренной
солиNaCl.
Эта решетка принадлежит к кубической
системе. Белыми кружками изображены
несущие положительный заряд ионы натрия,
черными кружками – отрицательные ионы
хлора. Ионный кристалл состоит не из
молекул, а из ионов. Весь кристалл в
целом можно рассматривать как одну
гигантскую молекулу.
2. Атомные кристаллы. В узлах кристаллической решетки помещаются нейтральные атомы. Связь частиц в таких кристаллах называется ковалентной. Силы взаимодействия между частицами имеют также электрический, но не кулоновский механизм. Эта связь осуществляется электронными парами. Ковалентная связь может осуществляться только валентными, т. е. наименее связанными с атомом электронами. Поскольку каждый электрон каждый электрон может обеспечить связь только с одним атомом, число связей, в которых может участвовать данный атом равно его валентности.
Типичными
примерами атомных кристаллов могут
служить полупроводники – германийGe
и кремний Si.
Для этой решетки характерно то, что
каждый атом окружен четырьмя равноотстоящими
от него соседями (рис.17.18), расположенными
в вершинах правильного тетраэдра.
Каждый из четырех валентных электронов входит в электронную пару, связывающую данный атом с одним из соседей.
3. Металлические кристаллы. Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно движутся электроны (электронный газ), отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цементирующего материала», не давая разлететься положительным ионам. В противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.
4.
Молекулярные кристаллы.
В узлах кристаллической решетки
помещаются определенным образом
ориентированные молекулы. В данном
случае силы связи между частицами –
это вандерваальсовы силы притяжения
между молекулами, которые учитывались
нами при получении уравнения состояния
реальных газов. Молекулярные решетки
образуют, например, следующие вещества:
.
Таким образом, обычный лед, а также так
называемый сухой лед /твердая углекислота/
представляют собой молекулярные
кристаллы.