Дом. задания 1,2

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1 занятие

1. Больному капельно (V_{капельницы} = 250 мл) ежедневно вводят физиологический раствор (0,9% раствор NaCl). По сколько мг ионов Na⁺ и Cl^- было введено за 5 дней?

Ответ: m(Na⁺) = 4423 мг; m(Cl^-) = 6816 мг

2. Сколько г NaCl нужно добавить к 92 г 5% раствора NaCl, чтобы w(Na⁺) в конечном растворе составила 12 % ?

3. В каком массовом соотношении нужно смешать FeSO₄·7Н₂О и 9 % раствор FeSO₄, чтобы 5 мл полученного раствора содержали 700 мг ионов SO? Сколько г FeSO₄·7Н₂О нужно взять для приготовления конечного раствора (пл. = 1)?

4. 500 см³ водного раствора, содержащего106 г карбоната натрия, разбавили водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе равна ___ моль/л.

1) 1 2) 0.7 3) 2 4) 0.5

5. Смешали 350 мл 0.05 М раствора HCl и 500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Найти молярную концентрацию полученного раствора.

Ответ: 0,17 моль/л.

6. Каков физический смысл эбулио- и криоскопической постоянных? От каких факторов они зависят?

7. Для повышения температуры кипения воды на 1,04 °C в 500 г воды необходимо растворить ___ г глюкозы (K_э(H₂O) = 0,52 К·кг/моль).

1) 180 2) 360 3) 90 4) 45

8. Наиболее низкой температурой  кристаллизации при стандартных условиях будет обладать 5%- ный водный раствор

1) глюкозы (M_r=180) 2) сахарозы (M_r=342) 3) фруктозы (M_r=180) 4) этанола (M_r=46)

9. При 20 °C осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г гематина (красящего вещества крови), равно 243,4 кПа. Молярная масса гематина равна ____ г/моль.

1) 633 2) 316,5 3) 1266 4) 150

10. Морская вода, содержащая 2,5% солей по массе, замерзает при -1,332 °С. K_к(H₂O) = 1,86 К·кг/моль. Осмоляльность такой морской воды равна

1) 0,716 моль/кг 2) 0,438 моль/л 3) 0,716 моль/л 4) 0,438 моль/кг

11. В чем заключается явление осмоса? Что такое осмотическое давление? Какие растворы называются изо-, гипер- и гипотоническими?

12. В чем заключаются явления плазмолиза и гемолиза?

13. Осмотическое давление крови равно в норме 740-780 кПа. Осмолярность крови при 37 °С равна _____ моль/л.

1) 0,287‒0,303 2) (2,87‒3,03)·10^-2 3) (2,87‒3,03)·10^-3 4) 2,87‒3,03

14. Какой пар называется насыщенным? От каких факторов зависит давление насыщенного пара?

15. Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации?

2 занятие

1. Изменению какой термодинамической функции при изобарно-изотермических условиях равен тепловой эффект реакции? А при изохорно-изотермических?

2. Напишите термохимическое уравнение реакции (с обязательным указанием агрегатных состояний участников), энтальпия которой является энтальпией образования твердого метилэтиламина.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции, уравнение которой 2 NO_(г) + 2 H_2(г) = N_2(г) + 2 H₂O_(г), при 298 K, если стандартные энтальпии образования при 298 K участников реакции составляют соответственно 91,26; 0,00; 0,00; –241,81 кДж/моль. В ходе этой реакции теплота выделяется или поглощается? Почему?

4. Какие знаки имеют энтропии реакций, уравнения которых

2 O_3(г) = 3 O_2(г) и ClF_3(г) + F_2(г) = ClF_5(г)?

Почему? Какая из этих реакций не может самопроизвольно протекать в изолированной системе? Почему?

5. Рассчитайте стандартную энтропию реакции (см. 3.) при 298 K, если стандартные энтропии участников реакции при 298 K соответственно равны 210,64; 130,52; 191,5; 188,72 Дж/(моль∙К). В ходе этой реакции энтропия системы увеличивается или уменьшается? Почему?

6. Используя результаты, полученные при решении задач 3. и 5., рассчитайте стандартную энергию Гиббса той же реакции при 298 K. Определите, в каком направлении (слева направо или справа налево) термодинамически вероятно самопроизвольное протекание этой реакции в закрытой системе при стандартных условиях и температуре 298 K.

7. Напишите выражения, связывающие равновесные концентрации участников реакции с константой равновесия K_c для реакций, уравнения которых следующие:

а) Si_(тв) + 2 H₂O_(г) ⇄ SiO_2(тв) + 2 H_2(г); б) CH_4(г) + 2 H₂S_(г) ⇄ CS_2(ж) + 4 H_2(г); в) H₂S_(р-р) ⇄ H⁺_(р-р) + HS^–_(р-р).

8. Значение константы равновесия некоторой реакции при определенных условиях составляет 2,7·10^–7. Что преобладает в равновесной смеси – реагенты или продукты? Аргументируйте Ваш ответ.

9. Зависимость между равновесными парциальными давлениями участников гомогенной реакции p_i* и константой равновесия K_p имеет следующий вид:

.

Напишите уравнение этой реакции (с обязательным указанием агрегатных состояний участников).

10. Уравнение реакции 2 NO_(г) + O_2(г) = 2 NO_2(г). Начальная концентрация O₂ составляла 0,50 моль/л, а конечная равна 0,05 моль/л. Найдите время реакции, если ее средняя скорость равна 0,015 моль/(л∙с).

11. В каких случаях непосредственно по уравнению реакции можно определить, что она является сложной?

12. Каков физический смысл константы скорости реакции?

13.  Скорость реакции разложения равна 1,2∙10^–5 моль/(л∙с) при концентрациях реагента, равных 0,205 моль/л, 0,30 моль/л и 0,82 моль/л. Найдите общий порядок этой реакции и ее константу скорости.

14.  При 20 °C молоко скисает за 7 часов, а при 5 °C – за 56 часов. Найдите температурный коэффициент скорости реакции скисания молока.

15.  Зависимость константы скорости реакции k от температуры T описывается уравнением ln k = A – B/T. Чему равна энергия активации этой реакции?