Решение для варианта 6.

Прежде всего, определяем заряд поверхности частиц золя [AgI]. Для этого необходимо написать реакцию его образования и определить, какой ПОИ находится в избытке:

2 AgNO3 + BaI2 → 2 [AgI] + Ba(NO3)2, Ag+ + I– → [AgI].

Находим количество ионов Ag+ и I– во взятых растворах; напомним, что С (моль/л) = С (ммоль/мл):

n(Ag+) = C2·V2 = 0,022 (ммоль/мл)·16 (мл) = 0,352 (ммоль), n(I–) = 2 C1·V1 = 2·0,012 (ммоль/мл)·17 (мл) = 0,408 (ммоль).

Впоследнем уравнении коэффициент 2 появился в связи с тем, что при диссоциации

BaI2 получается 2 иона I–.

Таким образом, в избытке находятся ионы I–, и заряд частиц золя будет отрицательным, а противоионами будут катионы Ba2+ (рис. 7-а).

Теперь определяем порог коагуляции. Количество добавленного электролита равно C4·V4 = 0,009·0,55 = 0,00495 (ммоль экв). В одном моле Al2(SO4)3 содержится 6 моль эквивалентов (фактор эквивалентности равен 1/6), поэтому количество добавленного электролита равно 0,00495/6 = 0,000825 (ммоль). Делим эту величину на общий объем V3 + V4 = 14,55 мл, в итоге получаем:

C(п.к.)1 = 0,000825 (ммоль)·1000 (мл/л)/14,55 (мл) = 0,0567 (ммоль/л).

Вкачестве иона-коагулятора выступает противоион Al3+, его молярная концентрация вдвое больше, чем Al2(SO4)3, поэтому C(п.к.)2 = 0,113 ммоль/л.

35