PraktRab_4th

7.ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

7.1.Практическая работа № 1. Растворимость в системе NaCl - NH4Cl - (C2H5)2NH2Cl - Н2О при 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 1-4 постройте изобарно-изотер- мическую диаграмму растворимости системы NaCl - (C2H5)2NH2Cl - NH4Cl - H2O при 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1.Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К какому типу относится эти изотермы растворимости.

2.Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К какому типу относится эта изотерма растворимости.

3.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой

50 г содержащей (% мас.): 6.65 – NaCl; 7.19 - NH4Cl; 61.16 - (C2H5)2NH2Cl;

25.00- Н2О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой

50 г содержащей (% мас.): 26.53 – NaCl; 28.62 - NH4Cl; 19.85 - (C2H5)2NH2Cl; 25.00 - Н2О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

5.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 16.44 – NaCl; 2.15 - NH4Cl; 1.42 - (C2H5)2NH2Cl;

80.00- Н2О при 25°С в процессе изотермического испарения.

6.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К

содержащей (% мас.): 82.19 – NaCl; 10.73 - NH4Cl; 7.08 - (C2H5)2NH2Cl при

25°С в процессе изотермического титрования.

7.Какие методы целесообразно использовать для определения состава тройного эвтонического раствора, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8.Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода

и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9.Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10.Используя данные табл. 7. 1-4, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы: двояконасыщенный раствор относительно хлоридов натрия и аммония тройной оконтуривающей системы – кристаллический хлорид диэтиламмония. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении. Для чего можно использовать результаты изучения данного сечения.

7.2. Практическая работа № 2. Растворимость в системе KCl - Na2CO3 - K2CO3 - H2O при 20°С

По данным сведенным в табл. 7. 5-6 постройте изобарно-изотер- мическую диаграмму растворимости системы K2CO3 - Na2CO3 - KCl - H2O при 20°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1.Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К какому типу относится эти изотермы растворимости.

2.Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К какому типу относится эта изотерма растворимости.

3.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой

50 г содержащей (% мас.): 6.68 – KCl; 46.52 - K2CO3; 5.48 - Na2CO3; 41.32

-Н2О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой

50 г содержащей (% мас.): 12.62 – KCl; 19.48 - K2CO3; 14.96 - Na2CO3; 52.94 - Н2О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

5.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н

содержащей (% мас.): 5.36 – KCl; 8.28 - K2CO3; 6.36 - Na2CO3; 80.00 - Н2О

при 20°С в процессе изотермического испарения.

6.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К

содержащей (% мас.): 14.04 – KCl; 4.58 - K2CO3; 1.38 - Na2CO3; 80.00 -

Н2О при 20°С в процессе изотермического испарения.

7.Какие методы целесообразно использовать для определения составов тройных эвтонических и перитонических растворов, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные

зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

Таблица 7. 5

Растворимость в системах K2CO3 - Na2CO3 - H2O, KCl - Na2CO3 - H2O, K2CO3 - KCl - H2O при 20°С

8.Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода

ипостройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9.Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 5-6, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы: двояконасыщенный раствор относительно хлорида калия и декагидрата карбоната натрия тройной оконтуривающей системы – кристаллический полутораводный карбонат калия. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении.

7.3. Практическая работа № 3. Растворимость в системе NaCl - Na2CO3 - NaHCO3 - H2O при 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 7-8 постройте изобарно-изотер- мическую диаграмму растворимости системы NaCl - Na2CO3 - NaHCO3 - H2O при 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1.Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К какому типу относится эти изотермы растворимости.

2.Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К какому типу относится эта изотерма растворимости.

3.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой

50 г содержащей (% мас.): 10.27 – NaCl; 4.88 - NaHCO3; 23.97 - Na2CO3;

60.88- Н2О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4.Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой

50 г содержащей (% мас.): 9.10 – NaCl; 4.36 - NaHCO3; 24.11 - Na2CO3;

62.43- Н2О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

5.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н

содержащей (% мас.): 2.77 – NaCl; 6.54 - NaHCO3; 10.69 - Na2CO3; 80.00 -

Н2О при 25°С в процессе изотермического испарения.

6.Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К

содержащей (% мас.): 1.73 – NaCl; 11.59 - NaHCO3; 6.68 - Na2CO3; 80.00 -

Н2О при 25°С в процессе изотермического испарения.

7.Какие методы целесообразно использовать для определения составов тройных эвтонических и перитонических растворов, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8.Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9.Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите

составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

Таблица 7. 7

Растворимость в системах NaHCO3 - Na2CO3 - H2O, NaCl - Na2CO3 - H2O, NaHCO3 - NaCl - H2O при 25°С

10. Используя данные табл. 7. 7-8, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы: двояконасыщенный раствор относительно хлорида нарияия и гептагидрата карбоната натрия тройной оконтуривающей системы – кристаллический гидрокарбонат натрия. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении.

7.4. Практическая работа № 4. Растворимость в системе

Nа+, (C2H5)2NH2+ // НСО3-, Cl- - H2O при 10 и 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 9-20 постройте изобарно-изотер- мическую диаграмму растворимости системы Nа+, (C2H5)2NH2+ // НСО3-, Cl- - H2O при 10 и 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. По данным табл.7.9 определите стабильные пары солей при обеих температурах.

Для какого технологического процесса могут быть использованы результаты исследования четверной взаимной системы. Для чего приведены растворимости карбонатов натрия и диэтиламмония?

2. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. Определите предполагаемые составы тройных эвтонических растворов и вычислите оптимальные составы ИСК для их определения прогностическим методом.

К какому типу относится эти изотермы растворимости. Как можно учесть наличие карбонатов при изображении диаграмм растворимости. В каких системах и почему наблюдается максимальное содержание примесей карбонатов. К чему приводит наличие в составах насыщенных растворов этих солей в технологическом плане?

оптимальных ИСК для определения составов тройных эвтонических растворов вычисленных в задании 2.

Какие методы целесообразно использовать для определения составов равновесных твердых фаз, насыщающих тройные эвтонические растворы. Приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений, определите координаты углов нонвариантных областей изогидрических разрезов.

Таблица 7. 12 Растворимость в системе NаСl - NаНСО3 - Н2О при 10 и 25°C

Какие ошибки определения составов равновесных твердых фаз насыщающих тройные эвтонические растворы наблюдаются при округлении координат вершин нонвариантных областей изогидрических разрезов до 0.01, 0.05 и 0.1 %?

5.Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода

ипостройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

6.Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

Используя данные табл. 7. 16-20, постройте диаграммы растворимости разрезов четверной взаимной системы при обеих температурах, вычислите структуру квазиполей разрезов в которых они

есть. Определите тип диагонального разреза четверной взаимной системы по стабильной паре солей.

Таблица 7. 13 Растворимость в системе NaCl - (C2H5)2NH2Cl - H2O при 10 и 25°С