- •Строение молекул воды. Полярность химической связи. Ионизирующая способность воды.
- •Физические и химические свойства воды. Гидролиз соли.
- •Растворы. Растворимость газов, жидкостей и твёрдых веществ в жидкостях.
- •Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Теория сильных электролитов.
- •Вычисление ph в растворах сильных и слабых кислот.
- •Вычисление рн в растворах сильных и слабых оснований.
- •Гидролиз солей. Вычисление рн в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •Вычисление рн в растворах солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •Произведение растворимости. Факторы влияющие на растворимость трудно растворимых электролитов.
- •Коллоидные растворы. Строение мицеллы. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов. Пептизация.
- •Понятие об электрокинетическом потенциале. Электрокинетические явления в коллоидных системах.
- •Характеристики состава природных вод. Классификация природных вод. Характеристики состава сточных вод. Классификация состава.
- •Физические показатели качества воды.
- •Химические показатели качества воды, характеризующие минеральные соли. Ионитовый метод обессоливания
- •Химические показатели качества воды- растворённые газы.
- •Углекислое равновесие в воде. Равновесная и агрессивная углекислота.
- •Стабильность воды.
- •Кислотность и щёлочность воды. Примеси, обуславливающие кислотность и щёлочность. Методы определения.
- •Химические показатели, характеризующие органические вещества.
- •Окисляемость и химическое потребление кислорода хпк.
- •Биохимическое потребление кислорода бпк.
- •Биогенные элементы в воде. Доочистка городских сточных вод от биогенов. Денитрификация.
- •Требования к качеству воды различного назначения.
- •Процесс удаления из воды грубодисперсных примесей.
- •Нейтрализация производственных сточных вод.
- •Метод осаждения примесей.
- •Методы стабилизации воды.
- •Жёсткость воды. Катионитовый метод умягчения воды.
- •Процесс удаления из воды коллоидно-дисперсных примесей 2 группа.
- •Коагулирование воды. Флокуляция.
- •Метод дегазации воды.
- •Метод дезодорации воды.
- •Метод удаления органических веществ 3 группа.
- •Физико-химические методы очистки сточных вод. Экстракция. Эвапорация. Адсорбация
- •Обессоливание воды.
- •Обеззараживание воды хлором.
- •Обеззараживание воды озоном и ионами тяжелых металлов. Безреагентные методы обеззараживания воды.
- •Аэробные процессы окисления в биологической очистке сточных вод.
- •Методы мембранной сепарации в очистке воды.
- •Методы удаления примесей 4 группа.
-
Методы стабилизации воды.
СТАБИЛИЗАЦИЯ ВОДЫ-процесс водоподготовки, направленный на предотвращение коррозии и отложений карбоната кальция в трубопроводах, оборудовании и аппаратах. Вода считается стабильной, если она не вызывает растворения карбоната кальция и не выделяет его. Способность воды образовывать карбонатные отложения или, наоборот, растворять их определяется произведением активностей Са + и СО3. При концентрации растворенного в воде СОг ниже равновесной происходит сдвиг равновесия в сторону накопления в воде ионов СО3 сопровождающийся образованием и выделением в твердую фазу СаСО3. Если же концентрация СО3 превышает равновесную, то создаются условия для растворения СаСО3. При оценке состояния равновесий часто используют два показателя: 1) отношение произведения активностей кальций-иона и карбонат-иона к тер-модинамич. произведению растворимости карбоната кальция, иногда наз. степенью насыщения воды карбонатом кальция, и 2) индекс насыщения карбонатом кальция. Последний представляет собой разность между фактич. значением рН воды и его гипотетич. значением, отвечающим состоянию насыщения воды карбонатом кальция. В агрессивной воде степень насыщения 1, а индекс насыщения — отриц. величина. Наоборот, в водах, способных образовывать отложения карбоната кальция, степень насыщения 1, и индекс насыщения положителен, а вода перенасыщена карбонатом кальция. Наиболее надежные значения индекса насыщения и степени насыщения воды карбонатом кальция получают в ходе эксперимент, определения путем продолжит, обработки воды порошком углекислого кальция (карбонатные испытания). Применяются и др., в осн. расчетные, оценочные показатели, учитывающие наряду с параметрами карбонатно-кальциевой системы концентрации в воде хлоридов, сульфатов, ионных пар, растворенного кислорода, кремния, нитратов, магния и органич. углерода, но обладающие органич. универсальностью. Мягкие природные, опресненные, умягченные Н-катионированием и кислые сточные воды относят к агрессивным. К. водам, способным к отложению карбоната кальция и др. солей, часто относят артезианские (особенно бальнеологич.) и геотерм, воды, воды, используемые для охлаждения технологии. оборудования, а также обработ. известью в схемах умягчения и кальцинации. Для стабилизации агрессивной воды применяют обработку ее реагентами, фильтрацию, а также декарбонизацию. В качестве реагентов используют известь, соду и соединения органич. и неорганич. фосфора. Стабилизац. фильтры загружают дроблеными природными карбонатами — мрамором, известняком, мелом, доломитом, кораллами, силикатами и искусственными — магномассой, шотралайтом, а также анионообменной смолой.
-
Жёсткость воды. Катионитовый метод умягчения воды.
Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.
Катионирование. Метод основан на использовании ионообменной гранулированной загрузки (чаще всего ионообменные смолы). Такая загрузка при контакте с водой поглощает катионы солей жёсткости (кальций и магний). Взамен, в зависимости от ионной формы, отдавая ионы натрия или водорода. Эти методы соответственно называются Na-катионирование и Н-катионирование. Как правило, жёсткость воды снижается при одноступенчатом натрий-катионировании до 0,05-0,1 мг-экв/л, при двухступенчатом — до 0,01 мг-экв/л.