Классификация систем в соответствии с правилом фаз гиббса.

1. По числу компонентов:

К=1 – однокомпонентная

К=2 – двухкомпонентная

К=3 – трехкомпонентная

2) По числу фаз:

Ф=1 – однофазная (гомогенная)

Ф=2 – двухфазная (гетерогенная)

Ф=3 – трехфазная (гетерогенная)

3) По числу степеней свободы:

С=0 – инвариантная

С=1 – моновариантная

С=2 – дивариантная

С=3 – тривариантная

t

Например, CaCO_3(тв) →CuO_(тв)+CO_2(г)↑

3 компонента, 2 фазы (гетерогенная система)

С=К-Ф+2=3-2+2=3

Число степеней свободы не может быть меньше нуля. Отрицательное значение числа степеней свободы указывает на то, что не все компоненты находятся в равновесии во всех фазах.

Однокомпонентные системы.

Для иллюстрации рассмотрим простейший случай – однокомпонентную систему.

При К=1 соотношение С=К-Ф+2 принимает вид: С=3-Ф.

Так как число степеней свободы не может быть отрицательным, то в этом случае число фаз, находящихся в равновесии, не может быть больше трех. Следовательно, по числу фаз можно иметь здесь только три типа систем: однофазные, двухфазные и трехфазные. Для однофазных систем С=2, для двухфазных С=1 и для трехфазных С=0.

Фазовое состояние системы в зависимости от внешних условий и состава системы определяется при помощи диаграмм состояния, илифазовых диаграмм. Такие диаграммы строятся по соответствующим опытным данным и широко применяются для характеристики различных систем.

Диаграмма состояния н2о.

Рассмотрим диаграмму состояния воды (однокомпонентная система), на которую из числа внешних факторов действуют температура и давление.

Остановимся сначала на областях, ограниченных кривыми АОВ, ВОД или АОД.

Области:

АОВ твердая

ВОД жидкаяоднофазные гомогенные области

АОД паровая(Ф=1)

В соответствии с правилом фаз Гиббса С=1-1+2=2, т.е. система дивариантна. Следовательно, в пределах границ обозначенных областей можно изменять и температуру, и давление, не изменяя вида и числа фаз. Причем такие изменения могут быть одновременными и независимыми друг от друга.

Линии (характеризуют равновесное состояние двухфазной системы):

АО тв ↔ парВО тв ↔ ждвухфазные гетерогенные системыДО ж ↔ пар(Ф=2)

ВО – равновесие твердой и жидкой фаз, т.е. между процессами затвердевания и плавления; ДО – равновесие жидкой и газовой фаз, т.е. между процессами испарения и конденсации; АО – равновесие твердой и газовой (паровой) фаз, т.е. между процессами сублимации (возгонки) и десублимации.

Двухфазные системы согласно правилу фаз Гиббса С=К-Ф+2 имеют одну степень свободы С=1, т.е. система моновариантна. Не изменяя числа и вида фаз, можно в известных пределах произвольно менять или температуру, или давление, но не одновременно оба параметра. Причем с изменением одного из этих параметров (он становится фиксированным), например температуры, другой параметр (давление) тоже изменяется, но в соответствии с изменением первого таким образом, чтобы соотношение этих параметров определялось положением линий АО, ВО и ДО.

В общем случае для однокомпонентной системы, когда в равновесии находятся две фазы, а число степеней свободы равно единице (С=1), можно изменить давление при определенной температуре (или температуру при определенном давлении), т.е. две фазы будут находиться в равновесии только при одном фиксированном параметре.

Рассмотрим диаграмму состояния диоксида углерода, когда твердая, жидкая и газообразная (паровая) фазы являются термодинамически устойчивой формой вещества; при этом две или даже три фазы находятся в равновесии друг с другом. Как и в отношении воды, области, ограниченные кривыми АОВ, ВОД и АОД, характеризуют нахождение диоксида углерода в какой-либо одной фазе. Линии ОВ, ОД и ОА отражают состояние двухфазной системы.

Существенное отличие диаграммы состояния диоксида углерода от диаграммы состояния воды заключается в наклоне линии ОВ, определяющей процессы затвердевания и плавления. Наклон линии ОВ на диаграмме состояния диоксида углерода вправо от вертикальной линии типичен для веществ, которые расширяются при плавлении.

Из диаграммы состояния воды следует, что с ростом давления температура плавления льда снижается – линия ОВ наклонена влево. Подобное явление объясняется большей плотностью воды по сравнению с плотностью льда. Согласно принципу Ле Шателье-Брауна, равновесие вода-лед при росте давления смещается в сторону воды, имеющей большую плотность и меньший удельный объем. Если при повышении давления понизить температуру, то равновесие сместится в сторону образования льда.

Снижение плотности воды при затвердевании – аномальное явление. У подавляющего большинства веществ плотность твердой фазы больше, чем жидкой, а с ростом давления равновесие смещается в сторону образования твердой фазы в противоположном направлении по сравнению с водой – сопоставим положение линии ОВ на диаграммах состояния диоксида углерода и воды.

Точка О–тройная точка, означаетравновесие 3 фаз: тв ↔ ж ↔ пар

Трехфазная система становится инвариантной, т.е. число степеней свободы в соответствии с правилом фаз Гиббса равно нулю (С=0).

Существует только единственное сочетание температуры и давления, при котором все три фазы находятся в равновесии:

Т_т.т.= 273,16 К (0,01⁰С)

Р_т.т.= 610,48 Па (4,579 мм.рт.ст.)

Для диоксида углерода соответственно 216,6 К (-56,6 ⁰С) и 5,18∙10⁵Па (5,11 атм.). Любое изменение температуры или давления приведет к изменению числа фаз, и система из трехфазной превратится в двух- или даже в однофазную.

Кривая ОД, характеризующая переход жидкость-пар, обрывается в критической точке К.Критическая точка, отражает состояние равновесной системы, в которой все термодинамические свойства тождественны, а сама система становится условно инвариантной (С_усл=К-Ф+2=1-3+2=0).

Критическая точка для воды:

Т_к.т.= 645,35 К

Р_к.т.=221,206·10⁵ Па