- •А.Л.Галкин, в.К.Османов химия
- •Isbn 978-5-502-00158-8 © нгту им. Р.Е. Алексеева, 2013
- •Введение
- •Классификация неорганических веществ
- •Аллотропия
- •1.4 Соли
- •Комплексные соли
- •Генетическая связь между различными классами соединений
- •Основание Кислота Примеры
- •Основные понятия и законы химии
- •Закон сохранения массы
- •Закон постоянства состава
- •Закон эквивалентов
- •Закон авогадро
- •Уравнение состояния идеального газа
- •3. Строение атома
- •3.1. Квантовые числа
- •3.2. Принципы заполнения атомных орбиталей
- •3.3. Полная электронная формула атома
- •3.4. Периодический закон элементов д. И. Менделеева
- •Физический смысл химической периодичности
- •4. Химическая связь и строение молекул
- •4.1. Физические основы образования молекул
- •4.2. Метод валентных связей (метод вс)
- •Значения длины и энергии связи у галогеноводородных кислот
- •Взаимосвязь кратности, длины и энергии связи с - с, с - о и n - n
- •Одна s-орбиталь и одна p-орбиталь превращаются в две одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 180°:
- •4.3. Метод молекулярных орбиталей
- •Энергия, длина и порядок связи в молекулах элементов I периода
- •4.4. Металлическая связь
- •4.5. Межмолекулярные взаимодействия
- •5. Энергетика и направление химических процесов
- •5.1. Термодинамическая система и ее состояния
- •5.2. Изменение свойств термодинамической системы
- •5.3. Энергия, работа, теплота
- •5.4. Обратимые и необратимые процессы
- •5.5. Первый закон термодинамики
- •5.6. Направление химических реакций
- •Второй закон термодинамики
- •Постулат планка (третий закон термодинамики)
- •6. Скорость химических реакций и и химическое равновесие
- •6.1. Влияние концентрации реагентов на скорость реакции
- •6.2. Влияние температуры на скорость реакции
- •6.3. Влияние катализатора на скорость реакции
- •А) без катализатора и б) в присутствии катализатора
- •6.4. Скорость гетерогенных химических реакций
- •6.5. Химическое равновесие
- •6.5.1. Влияние внешних факторов на состояние равновесия
- •7. Растворы
- •7.1. Вода
- •Вода в природе
- •7.2. Образование растворов
- •7.3. Способы выражения концентраций растворов
- •7.4. Растворы электролитов
- •7.4.2. Равновесные процессы в растворах электролитов
- •Цвета кислотно-основных индикаторов в зависимости от рН раствора
- •8. Окислительно – восстановительные реакции
- •8.1. Степень окисления
- •8.2. Типичные окислители и восстановители
- •8.3. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •8.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •9. Основы электрохимических процессов
- •9.1. Измерение стандартных электродных потенциалов
- •9.2. Направление окислительно-восстановительных реакций
- •9.3. Влияние внешних факторов на величину электродного потенциала
- •9.4. Законы фарадея
- •9.5. Элементы технической электрохимии
- •10. Коррозионные процессы
- •10.1. Электрохимическая коррозия
- •10.2. Кинетика коррозионных процессов
- •10.3.Методы защиты металлов от коррозии
- •11. Номенклатура и классификация органических соединений
- •11.1. Номенклатура органических соединений
- •11. 2. Классификация органических соединений по номенклатуре июпак
- •12. Высокомолекулярные соединения
- •12.1. Классификация высокомолекулярных соединений
- •12.1.1. Классификация высокомолекулярных соединений по структуре макромолекул
- •12.1.2. Классификация полимеров по поведению при нагревании
- •12.2. Сополимеры
- •12.3. Синтез высокомолекулярных соединений
- •12.4. Свойства полимеров
- •12.5. Важнейшие полимерные материалы
- •Примеры решения задач
- •1.Основные понятия и законы химии
- •Строение атома
- •Химическая связь и строение молекул
- •Задача 4.
- •Молекула bf3 . Электронная формула атома бора 5b - 2s22p1. При образовании трех -связей атом бора переходит в возбужденное состояние
- •Решение. Последовательность действий для предсказания геометрии молекул на основании теории локализованных электронных пар следующая:
- •1.Подсчитывают число валентных электронов молекулы или иона и записывают электронную валентную структуру (льюисову структуру);
- •2.По валентной структуре определяют число -связывающих и несвязывающих электронных пар, т.Е. Тип молекулы aBnEm (n – число - связей, m – число несвязывающих электронных пар);
- •Энергетика и направление химических процессов
- •4 Моль н2 – - 150,8 кДж
- •Скорость химических реакций и химическое равновесие Задача 1
- •Растворы Примеры решения задач
- •Окислительно-восстановительные реакции примеры решения типовых задач
- •Основы электрохимических процессов
- •Коррозионные процессы
- •Галкин Андрей Львович Османов Владимир Кимович
- •603950, Нижний Новгород, ул.Минина, 24.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ.Р.Е.АЛЕКСЕЕВА»
А.Л.Галкин, в.К.Османов химия
Рекомендовано Ученым советом Нижегородского государственного
технического университета им. Р.Е.Алексеева
в качестве учебного пособия для студентов нехимических специальностей
вечерней и заочной форм обучения
Нижний Новгород 2013
УДК 546
ББК 24.1
Г 161
Рецензент:
доктор химических наук, профессор кафедры химии твердого тела ННГУ им. Н.И. Лобачевского А.В. Князев
Галкин А. Л., Османов В. К.
Г 161 ХИМИЯ : учеб. пособие / А.Л. Галкин, В.К. Османов; Нижегородский государственный технический университет им. Р.Е. Алексеева.– Нижний Новгород, 2013. − 180 с.
ISBN 978-5-502-00158-8
В пособии, в соответствии с государственным образовательным стандартом, представлены основные разделы курса общей химии, изучаемого студентами нехимических специальностей Нижегородского государственного технического университета им. Р.Е.Алексеева.
Рис. 21. Табл. 6. Библиогр.: 26 назв.
УДК 546
ББК 24.1
Isbn 978-5-502-00158-8 © нгту им. Р.Е. Алексеева, 2013
© Галкин А.Л., Османов В.К., 2013
|
ВВЕДЕНИЕ………………………………………….……….……….…….1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ……….. 1.1.Основания……………………………………………………………… 1.2.Оксиды…………………………………………………………………. 1.3.Кислоты………………………………………………………………… 1.4.Соли…………………………………………………………………….. 2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ…………………… 3. СТРОЕНИЕ АТОМА…………………………………………………... 3.1.Квантовые числа………………………………………………………. 3.2.Принципы заполнения атомных орбиталей…………………………. 3.3.Полная электронная формула………………………………………… 3.4.Периодический закон Д.И.Менделеева…………………………........ 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ……………… 4.1.Физические основы образования молекул…………………………... 4.2.Метод валентных связей (метод ВС)………………………………… 4.3.Метод молекулярных орбиталей…………………………………….. 4.4.Металлическая связь………………………………………………….. 40 4.5.Межмолекулярные взаимодействия…………………………………. 5. ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ……………………………………………………………… 5.1.Термодинамическая система и ее состояния………………………... 5.2.Изменение свойств термодинамической системы………………….. 5.3.Энергия, работа, теплота……………………………………………... 5.4.Обратимые и необратимые процессы……………………………….. 5.5.Первый закон термодинамики……………………………………….. 5.6.Направление химических реакций…………………………………… 6.СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ……………………………………………..……………….. 6.1.Влияние концентрации реагентов на скорость реакции……………. 6.2.Влияние температуры на скорость реакции………………………… 6.3.Влияние катализатора на скорость реакции………………………… 6.4.Скорость гетерогенных химических реакций………………………. 6.5.Химическое равновесие…………………………………….………… 7. РАСТВОРЫ…………………………....………………………………… 7.1.Вода……………………………………………………………………. 7.2.Образование растворов…..….………………………………………... 7.3.Способы выражения концентраций растворов……………………… 7.4.Растворы электролитов…………………………………………… …. 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ……... 8.1.Степень окисления…………………………………………………….. 8.2.Типичные окислители и восстановители……………………………. 8.3.Классификация окислительно-восстановительных реакций……….. 8.4.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
3 |
5 6 6 7 7 8 10 15 17 18 19 20 23 23 25 36 40 41
45 45 46 47 47 48 50
57 58 60 63 65 66 71 72 73 76 78 89 89 90 91 92 |
|
9. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ..…………… 9.1.Измерение стандартных электродных потенциалов………………... 9.2.Направление окислительно-восстановительных реакций…….……. 9.3.Влияние внешних факторов на величину электродного потенциала 9.4.Законы Фарадея…………….…………………………………………. 9.5.Элементы технической электрохимии……………………………….. 10. КОРРОЗИОННЫЕ ПРОЦЕССЫ…………………………………….. 10.1.Электрохимическая коррозия………..…………………………….... 10.2.Кинетика коррозионных процессов……..………………………….. 10.3.Методы защиты металлов от коррозии…… ……………………….. 11. НОМЕНКЛАТУРА И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ…………………………………………………………. 11.1.Номенклатура органических соединений…………………………... 11.2.Классификация органических соединений по номенклатуре ИЮПАК 12. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ…………………….. 12.1.Классификация высокомолекулярных соединений………………… 12.2.Сополимеры………..………………………………….………………. 12.3.Синтез высокомолекулярных соединений…………………………….. 12.4.Свойства полимеров………………………………………………….. 12.5.Важнейшие полимерные материалы……………………………........ 13. СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………… 14.ПРИЛОЖЕНИЯ. Примеры решения задач…………………..............
|
96 98 99 99 101 102 111 111 113 115
117 118 119 131 132 136 137 139 140 149 151 |
4