- •Оглавление
- •1. Химический эквивалент
- •При определении эквивалента вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество. Например, из уравнения реакции
- •Примеры решения задач
- •2. Окислительно-восстановительные реакции в растворах
- •Задачи для самостоятельного решения Задание. Дана окислительно-восстановительная реакция (номер реакции соответствует варианту).
- •1. Определите: а) окислитель и восстановитель, б) тип окислительно-восстановительной реакции, в) молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
- •2. Используя метод ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций.
- •3. Энергетика и направление химических процессов
- •3.1. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Различают среднюю скорость за какой-то промежуток време- ни t1 и t2:
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Электрохимические процессы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
- •Области перехода некоторых индикаторов
- •Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований в водных растворах при 298 к
- •Произведения растворимости (пр) некоторых малорастворимых электролитов при 298 к
- •Стандартные электродные потенциалы металлических электродов е0 298 к
- •Литература
- •Александр Иванович Апарнев
Термодинамические характеристики некоторых веществ
при 298 К
|
Вещество |
f H0, кДж/моль |
S0, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
|
ВаО(к) |
–557,9 |
70,29 |
–528,4 |
|
ВаCl2(к) |
–860,1 |
126 |
–810,9 |
|
ВеО(к) |
–598,7 |
14,1 |
–581,6 |
|
ВеCl2(к) |
–494 |
63 |
–468 |
|
Bi(к) |
0 |
56,9 |
0 |
|
Bi2O3(к) |
–578,2 |
151 |
–497,7 |
|
Br2(г) |
30,92 |
245,35 |
3,14 |
|
Сграфит |
0 |
5,74 |
0 |
|
Салмаз |
1,83 |
2,38 |
2,85 |
|
СО(г) |
–110,5 |
197,54 |
–137,14 |
|
СО2(г) |
–393,51 |
213,68 |
–394,38 |
|
СОСl2(г) |
–219,5 |
283,6 |
–205,3 |
|
ССl4(г) |
–106,7 |
309,7 |
–63,95 |
|
СН4(г) |
–74,85 |
186,2 |
–50,8 |
|
С2Н6(г) |
–84,68 |
229,5 |
–32,89 |
|
CS2(ж) |
88,7 |
151 |
64,4 |
|
СаО(к) |
–635,5 |
39,7 |
–605,2 |
|
Са(ОН)2(к) |
–986,2 |
83,4 |
–898,5 |
|
СаСО3(к) |
–1207,1 |
92,88 |
–1128,76 |
|
Cl2(г) |
0 |
222,96 |
0 |
|
Cr(к) |
0 |
23,76 |
0 |
|
Cr2O3(к) |
–1141 |
81,1 |
–1058 |
|
CuO(к) |
–165 |
42,64 |
–127 |
|
Cu2О(к) |
–173,2 |
92,93 |
–150,5 |
|
Fe(к) |
0 |
27,15 |
0 |
П р о д о л ж е н и е п р и л. 1
|
Вещество |
f H0, кДж/моль |
S0, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
|
FeO(к) |
–263,8 |
58,8 |
–244,3 |
|
Fe2O3(к) |
–822,16 |
89,96 |
–740,98 |
|
Н2(г) |
0 |
130,58 |
0 |
|
HBr(г) |
–35,98 |
198,5 |
–53,5 |
|
HCl(р) |
–166,9 |
56,5 |
–131,2 |
|
HCl(г) |
–92,3 |
187 |
–95,27 |
|
HF(г) |
–268,61 |
173,51 |
–270,7 |
|
HI(г) |
25,94 |
206,3 |
1,3 |
|
Н2О(г) |
–241,82 |
188,7 |
–228,61 |
|
Н2О(ж) |
–285,84 |
70,08 |
–237,2 |
|
Н2О2(ж) |
–187,8 |
109,6 |
–120,4 |
|
Н2S(г) |
–20,17 |
205,6 |
–33 |
|
H2SO4(ж) |
–811,3 |
156,9 |
–690,3 |
|
I2(г) |
62,24 |
260,58 |
19,4 |
|
Mg(к) |
0 |
32,55 |
0 |
|
MgO(к) |
–601,24 |
26,94 |
–569,4 |
|
Mg(NO3)2(к) |
–789,6 |
164 |
–588,4 |
|
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
|
NH3(г) |
–46,19 |
192,5 |
–16,66 |
|
NH4Cl(к) |
–314,4 |
94,6 |
–203 |
|
(NH4)2SO4(к) |
–1179,3 |
220,3 |
–900,3 |
|
NO(г) |
90,37 |
210,62 |
86,71 |
|
NO2(г) |
33,5 |
240,45 |
51,8 |
|
Na(к) |
0 |
51 |
0 |
|
NaCl(к) |
–410,9 |
72,33 |
–384 |
|
Na2SO4(к) |
–1384,6 |
149,4 |
–1266,8 |
|
О2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
|
РН3(г) |
5,44 |
210,1 |
13,39 |
|
Р2О5(к) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
О к о н ч а н и е п р и л. 1
|
Вещество |
f H0, кДж/моль |
S0, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
|
S(к) |
0 |
31,88 |
0 |
|
SO2(г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,4 |
|
SO3(г) |
–395,2 |
256,23 |
–370,4 |
|
SO2Cl2(ж) |
–381,1 |
217,2 |
–315,8 |
|
SiCl4(г) |
–609,6 |
331,4 |
–569,9 |
|
SiF4(г) |
–1616 |
282,2 |
–1572,5 |
|
SiC(к) |
–66,1 |
16,6 |
–63,7 |
|
SiО2(кварц) |
–859,4 |
41,84 |
–805,2 |
|
Ti(к) |
0 |
30,6 |
0 |
|
TiCl4(г) |
–758,9 |
353,1 |
–714 |
|
ZnO(к) |
–349 |
43,5 |
–318,2 |
|
ZnS(к) |
–201 |
57,7 |
–239,8 |
П р и л о ж е н и е 2