62. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.

Электролиз- вынужденный окислительно-восстановительный процесс, протекающий при наличии постоянного тока, который проходит через расплава или раствор.

Электролиз водных растворов электролитов протекает гораздо сложнее, чем расплавов, т.к. в нем кроме ионов электролита, принимают участие молекулы воды, ионы водорода и гидроксильные ионы. Часто вместо металла на катоде выделяется водород. В электродных процессах может принимать участие кроме электролита, вода. В результате электрического разложения воды на катоде образуется водород, а на аноде кислород.

При электролизе расплавов в процессе участвуют только ионы самого вещества.

8. Коррозия и защита металлов.

63. Классификация коррозионных процессов.

1. По виду (геометрическому характеру) коррозионных разрушений

Коррозию, захватившая всю поверхность металла, называется сплошной ( равномерная  и неравномерная)  При местной коррозии поражения локальны и оставляют практически незатронутой значительную часть поверхности ( коррозионные пятна, язвы и точки). Наиболее опасные виды местной коррозии — межкристаллитная (интеркристаллитная), которая, не разрушая зёрен металла, продвигается вглубь по их менее стойким границам, и транскристаллитная, рассекающая металл трещиной прямо через зёрна.

2.  По механизму реакций взаимодействия металла со средой (химическая и электрохимическая коррозия).

Коррозия является химической, если после разрыва металлической связи атомы металла непосредственно соединяются химической связью с теми атомами или группами атомов, которые входят в состав окислителей, отнимающих валентные электроны металла. Химическая коррозия возможна в любой коррозионной среде, однако чаще всего она наблюдается в тех случаях, когда коррозионная среда не является электролитом. Коррозия является электрохимической, если при выходе из металлической решётки образующийся катион вступает в связь не с окислителем, а с другими компонентами коррозионной среды; окислителю же передаются электроны, освобождающиеся при образовании катиона.

3. По типу коррозионной среды

смешанная коррозия.

Газовая коррозия – коррозия в газовой среде при высоких температурах.

Атмосферная коррозия – коррозия металла в условиях атмосферы при влажности, достаточной для образования на поверхности металла пленки электролита

Жидкостная коррозия – коррозия в жидких средах.

Подземная коррозия – коррозия металла в грунтах и почвах.

64. Химическая коррозия. Законы роста оксидной пленки.

Химическая коррозия- гетерогенная окислительно-восстановительная реакция между металлом и окислителем , содержащимся в окружающей среде. Атомы металлы и окислителя обмениваются электронами в одном акте, образуя продукты коррозии. Химическая коррозия возможна в любой коррозионной среде, однако обычно она наблюдается в тех случаях, когда коррозионная среда не проводит электрический ток. Как правило, это взаимодействие металлов с газами или парами веществ-окислителей при температурах, когда невозможна их конденсация на поверхности металла с образованием электролита,- высокотемпературная газовая коррозия. Химическая коррозия металлов может протекать в органических жидкостях (нефть). Коррозионная способность увеличивается при попадании примесей (вода).

Законы роста окисной пленки: линейный закон( газовая коррозия щелочных щелочноземельных металлов), параболический закон (при окислении железа меди, никеля)