Атомные веса всех элементов должны быть целочисленны и кратны атомному весу водорода.

Водород – основа всех остальных элементов .

«Протил» (водород) - своего рода аналог первичной материи античных философов.

Удельная теплоёмкость твёрдых элементов (простых веществ в твёрдом состоянии) обратно пропорциональна атомному весу

«Два соединения могут образовать Смешанные кристаллы

(изоморфные смеси), только когда они имеют аналогичный состав (образованы одинаковым количеством атомов)»

Т.е., если имеется изоморфная смесь, можно заключить, что закристаллизовавшиеся совместно вещества имеют одинаковый состав.

В 1814 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов, в которой были приведены атомные веса 41 элемента.

Обозначение элементов одной или двумя буквами латинского названия элементы; число атомов элемента указывалось надстрочными цифровыми индексами.

«Конспект курса химической философии» (1858)

Предложил систему основных химических понятий, на основе которой была осуществлена реформа атомно-молекулярной теории.

Окончательное решение вопроса о соотношении атомных, молекулярных и эквивалентных весов

В первой половине 1860-х годов Жан Стас выполнил точные определения атомных масс химических элементов. Ввел «кислородную единицу» атомной массы (использовалась с 1906 по 1961 гг.)

Доказательство несомненной связи между химическими реакциями и электричеством в виде первой электрической батареи

("Вольтов столб«, 1800 г.)

Блестящие успехи применения электричества в химии (разложение воды, выделение щелочных и щелочноземельных металлов) способствовали всеобщему убеждению естествоиспытателей в том, что силы, соединяющие атомы, должны иметь электрическую природу.

Основные идеи теории состояли в следующем:

*1. Атомы, способные соединяться химически, приобретают при контакте противоположные заряды;

*2. При химической реакции происходит соединение атомов за счёт сил электростатического притяжения, заряды при этом компенсируются;

*3. Химическое сродство атомов пропорционально их полярности (величине возникающего заряда).

*4. Под действием электричества атомы восстанавливают полярность и движутся к электродам.

Простая и наглядная дуалистическая система:

*1. Все атомы (простые и сложные) электрически заряжены и биполярны; при этом один из зарядов преобладает;

*2. Соединение атомов сопровождается частичной нейтрализацией их зарядов;

*3. При пропускании электрического тока атомы восстанавливают начальную полярность;

*4. Химическое сродство пропорционально полярности (электроотрицательности) веществ и температуре.