- •Буферные растворы Обоснование темы.
- •Буферные растворы
- •Буферная ёмкость
- •Буферные системы организма.
- •Кислотно-основное равновесие
- •Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
- •Вопросы для самоконтроля
- •Упражнения.
- •Лабораторные работы
- •Тесты для самоконтроля.
- •Ответы к тестам для самоконтроля
Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии.
Для проведения коррекции кислотно-основного состояния необходимо выявить, какое звено в его регулировке нарушено. Для этого необходимо определить значения рН биологических жидкостей и содержание буферных оснований.
В основе фармакологических действий лежит реакция нейтрализации.
Например, в качестве экстренной меры при ацидозе применяется внутривенное вливание раствора гидрокарбоната натрия 4,5%, а в острых случаях – 8,4%. Второе эффективное средство – трисамин 3,66%, который связывает избыточные протоны. Он эффективен только при внутривенном введении. Также в качестве средства, коррегирующего ацидоз, используют лактат натрия 11% раствор.
Для устранения явления алкалоза в некоторых случаях используют раствор аскорбиновой кислоты 5%. В гастроэнтерологии применяют средства, нормализующие секреторную функцию желудка. При пониженной кислотности желудочного сока назначают разбавленную соляную кислоту, при повышенной кислотности – различные антацидные препараты: оксид магния, основной карбонат магния, карбонат кальция, гидрокарбонат натрия.
Вопросы для самоконтроля
Какие растворы называются буферными растворами ?
Классификация буферных растворов.
Механизм буферного действия.
Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных растворов.
Факторы, влияющие на рН и рОН буферных растворов.
Буферная ёмкость.
Зона буферного действия.
Количественное определение буферной ёмкости.
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.
Взаимодействие буферных систем в организме.
Кислотно-основное равновесие.
Основные показатели КОР
Возможные причины и типы нарушений КОР организма
Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии для коррекции КОР: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами.
Упражнения.
Константа диссоциации NH4OH равна 1,8 · 10-5. Можно ли приготовить аммиачный буфер с рОН = 4,7
Можно ли приготовить ацетатный буфер с рН = 5,4, если Кд (СН3СООН) = 1,6 · 10 -7?
Рассчитайте рОН буфера, состоящего из 50 мл 0,1 н р-ра СН3СООН и 100 мл 0,01 н р-ра СН3СООNa, если рК = 4,7.
Рассчитайте рН буфера, состоящего из 40 мл 0,2 н р-ра NH4ОН и 80 мл 0,01 н р-ра NH4CI, если рК = 4,4.
Для приготовления буфера взяты 50 мл 2 н р-ра NH4ОН и 100 мл 0,1 н р-ра NH4С1 (рК = 4,4). Как изменится рОН этого раствора, если к нему добавить: а) 10 мл р-ра 0, 1 н НС1, б) 200 мл воды ?
Для приготовления ацетатного буфера взяты 100 мл 0,01 н р-ра СН3СООН и 50 мл 0,01 н р-ра СН3СООNa, (рК = 4,7). Как изменится рОН этого раствора, если к нему добавить: а) 25 мл 0,1н р-ра NaОН, б) 25 мл воды?
Рассчитайте буферную ёмкость буфера, состоящего из 0,05 моль/экв соли и 0,1 моль/экв кислоты, если к 1 л этого буфера добавить 20 мл 0,5 N р-ра НС1 (рК к-ты = 4,7).
Какова буферная ёмкость фосфатного буфера, если при добавлении 3 мл 0,1 н р-ра НСI К 20 мл этого буфера рН меняется от 7,4 до 7,1 ?