- •Характеристика химического состава и оценка свойств подземных вод.
- •Москва, мсха
- •Часть 1.Общие сведения о химическом составе и свойствах воды
- •Часть II. Выполнение лабораторной работы по обработке данных химического анализа и оценке свойств
- •Часть 1. Общие сведения о химическом составе и
- •1. Свойства воды и особенности ее строения
- •2. Основные компоненты и факторы формирования химического состава подземных вод.
- •3.Ионный состав воды и свойства воды, зависящие от ионного состава.
- •3.1. Главные ионы.
- •3.2. Единицы измерения содержания ионов.
- •3.3. Общая минерализация.
- •3.4. Жесткость воды.
- •3.5. Кислотность (щелочность) воды.
- •3.6.Агрессивность подземных вод.
- •4.Аналитическая обработка данных по ионному составу воды
- •4.1. Формула Курлова.
- •4.2. Классификация ионного состава воды о.А. Алёкина.
- •5. Графические способы изображения химического состава воды.
- •5.2. Графики-треугольники.
- •6. Характеристика и оценка свойств воды.
- •Часть II. Выполнение лабораторной работы по обработке данных химического анализа и оценке свойств
- •У.2. Составить формулу Курлова и дать характеристику воды по классификации Алекина.
- •У.3. Изобразить результаты химического анализа воды графически (в виде диаграммы, на графиках-треугольниках и на графике-квадрате Толстихина).
- •У.4. Дать оценку некоторых свойств воды – общей минерализации, жесткости, кислотности.
- •У.5.Определение пригодности воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения.
- •Контрольные вопросы по лабораторной работе
2. Основные компоненты и факторы формирования химического состава подземных вод.
2.1. Основные компоненты химического состава воды:
Ионы – от «главных» до микроэлементов;
Молекулы;
Коллоиды (гидрооксиды железа, алюминия, кремния и другие);
Органические (гуминовые) соединения – окрашивают воду в желтоватый цвет; это безвредная не ядовитая примесь.
Механическая примесь (взвешенные частицы);
Газы (в пресных и солоноватых водах это O2,H2,CO2,N2;H2S,CH4,Ar).
Живое вещество (представленное в основном бактериями).
Различные компоненты химического состава оказывают определенное влияние на вкусовые качества воды. Например, при значительном содержании углекислого газа вода имеет кислый вкус, ионов хлора - соленый, сульфатов – горьковатый. Гидрокарбонатные ионы придают воде приятный освежающий вкус, соединения железа – вяжущий, гуминовые соединения – сладковатый привкус и затхлый запах. Несмотря на субъективность оценки, по вкусу, во многих случаях, можно судить о химическом составе воды и преобладающих в ней ионах.
2.2. Факторы формирования химического состава подземных вод.
Компоненты, содержащиеся в подземных водах, поступают:
Из атмосферных и поверхностных вод;
Из вмещающих горных пород при их взаимодействии с водой в результате: а) обменных реакций, б) реакций выщелачивания, в) реакций растворения, г) микробиологических процессов.
Из недр Земли (в виде газов или растворов);
В результате хозяйственной деятельности человека.
3.Ионный состав воды и свойства воды, зависящие от ионного состава.
3.1. Главные ионы.
Главных ионов, от содержания которых зависит качество воды,семь: 4 катиона –Na1+, K1+, Mg2+, Ca2+и 3 аниона –Cl1-, SO42-, HCO31-. При сокращенном химическом анализе воды натрий и калий определяют совместно и в такой форме - как сумму двух катионов(Na1+ + K1+) и рассматривают. При этом калия в воде по сравнению с натрием очень мало.
3.2. Единицы измерения содержания ионов.
Содержание ионовв растворе может быть выражено количеством миллиграммов в литре (мг/л) или миллиграмм-эквивалентов в литре
(мг-экв/л), а также в процент-эквивалентной форме (%-экв).
Для пересчета содержания ионов из мг/л в мг-экв/л используют переводные коэффициенты, равные валентности, деленной на молекулярный вес иона. Например, для сульфат-иона (SO42-) этот коэффициент равен 0,0208 [к = 2: (32+4х16) = 0,0208].
Содержание процент-эквивалентов определяют отдельно для катионов и анионов.
3.3. Общая минерализация.
Важной характеристикой химического состава подземных вод является общая минерализация(то есть суммарное содержание растворенных веществ), определяемая каксухой остаток, получаемый при выпаривании воды при температуре 105-1100С. Как правило, величина сухого остатка, измеряемая в граммах (миллиграммах) на литр (г/л или мг/л), больше чем сумма наиболее распространенных ионов, поскольку кроме них в сухой остаток входят и другие компоненты, (например,Fe2+,Al3+,CO22-и другие). Величина общей минерализации служит основой первичной и самой простой классификации воды по химическому составу (таблица 2).
Таблица 2.
Классификация природных вод по общей минерализации.
-
Название воды
ГОСТ – 17403-72, г/л
По В.И.Вернадскому,
г/л
Ультрапресная
-
< 0,2
Пресная
<1
0,2 – 1
Солоноватая
1 - 25
слабо 1 – 3
сильно 3 - 10
Соленая
25 - 50
10 – 35
Рассол
> 50
>35