OVR-1

10)

Si +8OH- + 4Н2О = SiO44-+ + 4H2O + 2Н2 + 4ОН-

Si +4OH- = SiO44-+ 2Н2

11) Si +4КOH = К4SiO4+ 2Н2

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены в уравнении.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

1 + 4 + 1 +2 = 8.

10)

2MnO4 - + +16Н+ + 5Н2С2О4 = 2Mn2+ + 8Н2О + 10СO2 + 10Н+

2MnO4 - + 6Н+ + 5Н2С2О4 = 2Mn2+ + 8Н2О + 10СO2

11)

2КMnO4 + 5Н2С2О4+3Н2SO4 = 2MnSO4+ 8Н2О + 10СO2 + + К2SO4

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

2 + 5 + 3 +2 + 8 + 10 + 1 = 31.

1)Al + H2O + NaOH

2)Al + H2O + Na+ + OH-

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

NaOН – хорошо растворимое сильное основание, находится в растворе в виде ионов.

Н2О – преимущественно в виде молекул.

5)Al +4OH- - 3ē = [Al(OH)4]-

6)Н2О → Н2

7)Н2О + Н2О → Н2 + 2ОН- 2Н2О → Н2 + 2ОН-

8)2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН-

Учитывая среду реакции, добавляем в левую часть 4ОН-.

5) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна 0 + + (-4) = -4. Справа -1, то есть из левой части уравнения нужно вычесть 3ē. Получили полуреакцию для восстановителя.

6) Составляем полуреакцию для окислителя.

Определяем восстановленную

форму окислителя. Это – Н2

(Н+I→ Но).

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов Н одинаково. Слева есть один атом О, справа их нет; учитывая среду реакции, добавляем в левую часть Н2О, а в правую

–2ОН-.

8)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: 0. Суммарный заряд справа: -2, следовательно, к левой части уравнения нужно прибавить 2ē.

Получили полуреакцию для окислителя.

1)Р + HNO3(конц.)

2)Р + H+ + NO3-

2а) Р + H+ + NO3-

3)Р → Н3РО4

4)Р + 4Н2О → Н3РО4 + 5Н+

5)Р + 4Н2О- 5ē = Н3РО4 + 5Н+

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

HNO3 в водном растворе сильная кислота, существует в виде ионов.

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду реак-

ции.

NO3- - Ок, за счет N+V; Р – Вс; Среда кислотная (Н+)

3)Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для Р это Н3РО4 (Р → Р+V) – стр. 63. Слабую кислоту Н3РО4 записываем в виде молекул.

4)Уравниваем число атомов справа и слева.

Число атомов Р одинаково; справа 4 атома О, слева их нет; учитывая

среду реакции, добавляем в левую часть 4Н2О, в правую 5Н+.

5) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева суммарный заряд 0: справа суммарный заряд +5, то есть нужно из левой части вычесть 5 ē. Составлена полуреакция для восстановителя.

Р + 5NO3- + 5Н+ = Н3РО4 + + 5NO2 + Н2О

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

1)Cu + H2SO4(конц.)

2)Cu + 2H+ + SO42-

2а) Cu + 2H+ + SO42-

3) Cu → Cu2+

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

H2SO4 в водном растворе сильная кислота, существует в виде ионов.

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду реак-

ции.

SO42-- Ок, за счет S+VI; Cu – Вс;

Среда кислотная (Н+)

3) Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для Cu это Cu2+

(Cu → Cu+II) - стр.62.