OVR-1

1)Н2S(р) + HNO3(конц.)

2)Н2S(р) + H+ + NO3-

2а) Н2S + H+ + NO3-

3)Н2S → S0

4)Н2S → S + 2H+

5)Н2S -2ē = S + 2H+

1)Записываем реагенты в молекулярном виде.

2)Записываем реагенты в ионном виде.

Н2S – в водном растворе слабая кислота, находится преимущественно в виде молекул;

HNO3 как сильная кислота, существует в виде ионов.

2а) Определяем окислитель Ок и восстановитель Вс, среду ре-

акции.

NO3- - Ок за счет N+V;

Н2S – Вс за счет S-II Среда кислотная (Н+)

3) Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для Н2S это S0

(S-II → S0) – стр.62.

4)Уравниваем число атомов справа и слева.

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева суммарный заряд 0; справа суммарный заряд равен: 0 + (+2) = +2. Следовательно, из левой части уравнения нужно вычесть 2 ē. Получили полуреакцию для восстановителя.

11

www.mitht.ru/e-library

9)

Н2S -2ē = S+ 2H+ 3 NO3- + 4Н+ +3ē = NO +2Н2О 2

10)3Н2S + 2NO3- + 8Н+= 3S +

+6Н+ +2NO+ 4Н2О

3Н2S + 2NO3- + 2Н+=3S +2NO+ +4Н2О

9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.

Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

5)MnO4 - + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О

6)SO32- → SO42-

7)SO32- + Н2О → SO42- + 2Н+

8)SO32- + Н2О - 2ē = SO42- +

2Н+

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна -1 + (+8) = +7. Справа сумма зарядов равна +2 + 0 = +2. Следовательно, в левой части уравнения нужно прибавить 5ē. Получили полуреакцию для окислителя.

6)Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) –

стр.62.

7) Уравниваем число атомов слева и справа.

Число атомов S одинаково. Слева 3 атома О, справа 4 атома О: учитывая среду реакции, в левую ча-

сть нужно прибавить Н2О, а в правую 2Н+.

8) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -2 + 0= = -2. Суммарный заряд справа: -2 + (+2) = 0. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē.

Получили полуреакцию для восстановителя.

10)

5SO32- + 5Н2О + 2MnO4 - + +16Н+ = 5SO42- + 10Н+ + 2Mn2+

+ 8Н2О

5SO32- + 2MnO4 - + 6Н+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3Н2О

11)

5 Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2Mn SO4 +

+ K2SO4 + 3Н2О

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей.

Приводим подобные члены.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

5 + 2 + 3 +5 + 2 + 1 + 3 = 21

5)MnO4 - + 2Н2О + 3ē = MnО2 + 4ОН-

6)SO32- → SO42-

5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна -1 + 0 = -1. Справа сумма зарядов равна 0 + (-4) = -4. Следовательно, в левую часть полуреакции нужно добавить 3ē. Получили полуреакцию для окислителя.

6)Составляем полуреакцию для восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) –

стр.62.

10)

2MnO4 - + 4Н2О + 3SO32- + + 3Н2О = 2MnО2 + 8ОН- + 3SO42- + 6Н+

2MnO4 - + 4Н2О + 3SO32- +

+ 3Н2О = 2MnО2 + 6Н2О + 2ОН- + 3SO42-

2MnO4 - + 3SO32- + Н2О = 2MnО2 + 2ОН- + 3SO42- +

11)

2KMnO4 + H2О + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 2KОН + 3Na2SO4

10)Составляем ионное уравнение ОВР.

Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.

11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.

Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических коэффициентов:

2 + 1 + 3 +2 + 2 + 3 = 13

2) K+ + MnO4 - + Na+ + ОН-