OVR-1
.pdf7)SO32- + 2ОН- → SO42- + Н2О
8)SO32- + 2ОН-- 2ē = SO42- + + Н2О
восстановителя.
Определяем окисленную форму
восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) –
стр.62.
7)Уравниваем число атомов слева и справа.
Число атомов S одинаково. Слева 3 атома О, справа 4 атома О, следовательно, учитывая среду реакции, в правую часть нужно приба-
вить Н2О, а в левой части получится 2ОН-.
8)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.
Суммарный заряд слева: -2 + (-2) = -4. Суммарный заряд справа: -2+ 0 = -2. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē. Получили полуреакцию для восстановителя.
9)
MnO4 - + ē = MnО42- SO32- + 2ОН-- 2ē = SO42- + + Н2О
10)
2MnO4 - + SO32- + 2ОН- = =2MnО42- + SO42- + Н2О
9)Уравниваем число отданных 2 и принятых электронов.
Находим дополнительные множи-
1тели для каждой полуреакции.
10)Составляем ионное уравнение ОВР.
Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.
11) |
11) Составляем молекулярное |
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaОН = |
уравнение ОВР. |
K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 |
Используем ионное уравнение |
+ Н2О |
(п.10) и запись реагентов в моле- |
|
кулярном виде (п.1). |
|
Сумма стехиометрических ко- |
|
эффициентов: |
|
2 + 1 + 2 +1 + 1 + 1 + 1 = 9 |
21
www.mitht.ru/e-library
Задание 8.
Составить уравнение реакции между дихроматом калия и сульфитом натрия в кислом водном растворе (в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 17.
Результат действия |
|
Алгоритм действия |
|
|||
1) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 |
1) Записываем реагенты в мо- |
|
||||
лекулярном виде. |
|
|||||
2) 2K+ + Cr2O72- + 2Na+ + |
2) Записываем исходные веще- |
|
||||
+ SO3 |
2-+ 2Н++ SO4 |
2- |
ства в виде ионов. |
|
||
|
|
|
|
K2Cr2O7 и Na2SO3 – соли, в водном |
||
|
|
|
|
растворе находятся в виде ионов. |
|
|
|
|
|
|
H2SO4 – в водном растворе силь- |
|
|
|
|
|
|
ная кислота, также образует ионы. |
||
2а) Cr2O72- + SO3 |
2-+ Н+ |
2а) Определяем Ок и Вс, среду |
|
|||
|
|
|
|
реакции. |
|
|
|
|
|
|
Cr2O72-- Ок за счет Cr+VI; |
|
|
|
|
|
|
SO3 |
2- - Вс за счет S+IV. |
|
|
|
|
|
Среда реакции кислотная (Н+). |
|
|
|
|
|
|
Записываем ионы, участвующие в |
||
|
|
|
|
реакции. |
|
|
3) Cr2O72-→ Cr3+ |
|
|
3) Составляем полуреакцию для |
|||
|
|
|
|
окислителя. |
|
|
|
|
|
|
Находим восстановленную форму |
||
|
|
|
|
Cr2O72–в кислотной среде – это |
. |
|
|
|
|
|
Cr3+; (Cr+VI → CrIII) – стр. 62. |
||
4) Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + |
4) Уравниваем число атомов |
|
||||
+7Н2О |
|
|
справа и слева. |
|
||
|
|
|
|
Слева 2 атома Cr и 7 атомов О; |
|
|
|
|
|
|
справа 1 атом Cr, поэтому справа |
|
удваиваем число атомов Cr и прибавляем 7 Н2О, а в левую часть прибавляем 14Н+ (среда реакции кислотная).
22
www.mitht.ru/e-library
5)Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++ + 7Н2О
6)SO32- → SO42-
7)SO32- + Н2О → SO42- + 2Н+
8)SO32- + Н2О - 2ē = SO42- + +2Н+
9)
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++
+ 7Н2О 1 SO32- + Н2О- 2ē = SO42- +2Н+ 3
5) Уравниваем суммарный зарядс слева и справа.
Слева суммарный заряд -2 + 14 = +12. Справа суммарный заряд
2·(+3) +0 = +6, то есть нужно в левую часть прибавить 6ē. Получили полуреакцию для окислителя.
6) Составляем полуреакцию для восстановителя.
Определяем окисленную форму
восстановителя. Для SO32- окисленная форма SO42-; (SIV → SVI) -
стр. 62.
7) Уравниваем число атомов слева и справа.
Число атомов S одинаково. Слева 3 атома О, справа 4 атома О: учитывая среду реакции, в левую
часть нужно прибавить Н2О, а в правую 2Н+.
8)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.
Суммарный заряд слева: -2 + 0= = -2. Суммарный заряд справа: -2 + (+2) = 0. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē.
Получили полуреакцию для восстановителя.
9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.
Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.
23
www.mitht.ru/e-library
10) |
10) Составляем ионное уравне- |
Cr2O72- + 14Н+ + 3SO32- + 3Н2О |
ние ОВР. |
= 2Cr3++ 7Н2О + 3SO42- + 6Н+ |
Суммируем левые и правые части |
|
полуреакций с учетом дополни- |
Cr2O72- + 8Н+ + 3SO32- = 2Cr3++ |
тельных множителей. Приводим |
подобные члены. |
|
+ 4Н2О + 3SO42- |
|
11) |
11) Составляем молекулярное |
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 |
уравнение ОВР. |
= Cr2(SO4)3 + 4Н2О + 3Na2SO4 |
Используем ионное уравнение |
+ K2SO4 |
(п.10) и запись реагентов в моле- |
|
кулярном виде (п.1). |
|
Сумма стехиометрических ко- |
|
эффициентов: |
|
1 + 3 + 4 +1 + 4 + 3 + 1 = 17 |
24
www.mitht.ru/e-library
Задание 9.
Составить уравнение реакции между дихроматом калия и иодидом калия в кислом водном растворе ( в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 29.
Результат действия |
Алгоритм действия |
||
1) K2Cr2O7 + KI+ H2SO4 |
1) Записываем реагенты в мо- |
||
лекулярном виде. |
|||
|
|
||
2) 2K+ + Cr2O72- + K+ + I- + |
2) Записываем исходные веще- |
||
+ 2Н++ SO4 |
2- |
ства в виде ионов. |
|
|
|
K2Cr2O7 и KI – соли, в водном |
|
|
|
растворе находятся в виде ионов. |
|
|
|
H2SO4 – в водном растворе силь- |
|
|
|
ная кислота, также образует ионы. |
|
2а) Cr2O72- + I-+ Н+ |
2а) Определяем Ок и Вс, среду |
||
|
|
реакции. |
|
|
|
Cr2O72-- Ок за счет Cr+VI; |
|
|
|
I- - Вс; |
|
|
|
Среда реакции кислотная (Н+). |
|
|
|
Записываем ионы, участвующие в |
|
|
|
реакции. |
|
3) Cr2O72-→ Cr3+ |
3) Составляем полуреакцию для |
||
|
|
окислителя. |
|
|
|
Находим восстановленную форму |
|
|
|
Cr2O72–в кислотной среде – это |
|
|
|
Cr3+; (Cr+VI → CrIII) - стр. 62. |
|
4) Cr2O72- + 14Н+ → 2Cr3+ + |
4) Уравниваем число атомов |
||
+7Н2О |
|
справа и слева. |
|
|
|
Слева 2 атома Cr и 7 атомов О; |
справа 1 атом Cr, поэтому справа удваиваем число атомов Cr и прибавляем 7 Н2О, а в левую часть прибавляем 14Н+ (среда реакции кислотная).
25
www.mitht.ru/e-library
5) Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++ |
5) Уравниваем суммарный за- |
+ 7Н2О |
ряд слева и справа. |
|
Слева суммарный заряд -2 + 14 = |
|
= +12. Справа суммарный заряд |
|
2·(+3) +0 = +6, то есть нужно в |
|
левую часть прибавить 6ē. Полу- |
|
чили полуреакцию для окислите- |
|
ля. |
6) I- → I2 |
6) Составляем полуреакцию для |
|
восстановителя. |
|
Окисленная форма восстановите- |
7) 2I- → I2 |
ля I– будет I2 (I- → I0) – стр.62. |
7) Уравниваем число атомов |
|
|
слева и справа. |
|
Слева 1 атом I, справа 2 атома I, |
|
то есть число атомов иода слева |
|
надо удвоить. |
8) 2I- -2 ē = I2 |
8) Уравниваем суммарный за- |
|
ряд слева и справа. |
|
Суммарный заряд слева: -2; спра- |
|
ва: 0. Следовательно, из левой ча- |
|
сти нужно вычесть 2ē. Получили |
|
полуреакцию для восстановителя. |
9) |
|
Cr2O72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3++ |
|
+ 7Н2О |
1 |
2I- -2 ē = I2 |
3 |
10)
Cr2O72- + 14Н+ + 6I- = 2Cr3++ 7Н2О + 3I2
9)Уравниваем число отданных и принятых электронов.
Находим дополнительные множители для каждой полуреакции.
10)Составляем ионное уравнение ОВР.
Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Подобных членов нет.
26
www.mitht.ru/e-library
11) |
11) Составляем молекулярное |
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = |
уравнение ОВР.Используем ион- |
Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7Н2О + |
ное уравнение (п.10) и запись реа- |
+ 4K2SO4 |
гентов в молекулярном виде (п.1). |
|
Сумма стехиометрических ко- |
|
эффициентов: |
|
1 + 6 + 7 +1 + 3 + 7 + 4 = 29 |
27
www.mitht.ru/e-library
Задание 10.
Составить уравнение реакции между перманганатом калия и нитритом калия в кислом водном растворе (в присутствии серной кислоты). Сумма стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении равна 21.
Результат действия |
Алгоритм действия |
1) KMnO4 + KNO2 + H2SO4
1) Записываем реагенты в молекулярном виде.
2) K+ + MnO4 |
- + K+ + NO2 |
-+ |
2) Записываем реагенты в ион- |
|||||
2H+ + SO42- |
|
|
|
ном виде. |
||||
|
|
|
|
|
|
KMnO4 и KNO2 – соли, в водном |
||
|
|
|
|
|
|
растворе находятся в виде ионов. |
||
|
|
|
|
|
|
H2SO4 – в водном растворе силь- |
||
|
|
|
|
|
|
ная кислота, также образует ионы. |
||
2а) MnO4 |
- + NO2 |
- + H+ |
|
2а) Определяем окислитель Ок |
||||
|
|
|
|
|
|
и восстановитель Вс, среду ре- |
||
|
|
|
|
|
|
акции. |
||
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
– - Ок за счет Mn+VII; |
|
|
|
|
|
|
|
NO2 |
- - Вс за счет N+III. |
|
|
|
|
|
|
|
Среда кислотная (Н+). |
||
|
|
|
|
|
|
Записываем ионы, участвующие в |
||
|
|
|
|
|
|
реакции. |
||
3) MnO4 |
- → Mn2+ |
|
3) Составляем полуреакцию для |
|||||
|
|
|
|
|
|
окислителя. |
||
|
|
|
|
|
|
Находим восстановленную форму |
||
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
– в кислотной среде – это |
|
|
|
|
|
|
|
Mn2+; (Mn+VII → Mn+II) - стр. 62. |
||
4) MnO4 |
- + 8Н+= Mn2+ + |
|
4) Уравниваем число атомов |
|||||
4Н2О |
|
|
|
|
|
справа и слева. |
||
|
|
|
|
|
|
Число атомов Mn одинаково. Сле- |
ва есть 4 атома О, а справа их нет; поэтому, учитывая среду реакции,
в правую часть добавляем 4Н2О, а в левую 8Н+.
28
www.mitht.ru/e-library
5)MnO4 - + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О
6)NO2 - → NO3 -
7)NO2 - + Н2О → NO3 - + 2Н+
8)NO2 - + Н2О -2ē = NO3 - +
+ 2Н+
5)Уравниваем суммарный заряд слева и справа.
Слева сумма зарядов равна -1 + (+8) = +7. Справа сумма зарядов равна +2 + 0 = +2. Следовательно, в левой части уравнения нужно прибавить 5ē. Получили полуреакцию для окислителя.
6)Составляем полуреакцию для восстановителя.
Определяем окисленную форму
восстановителя. Для NO2 - окисленная форма NO3 - (NIII → NV) -
стр. 62.
7) Уравниваем число атомов слева и справа.
Число атомов N одинаково. Слева 2 атома О, справа 3 атома О; учитывая среду реакции, в левую
часть нужно прибавить Н2О, а в правую 2Н+.
8) Уравниваем суммарный заряд слева и справа.
Суммарный заряд слева: -1. Суммарный заряд справа: -1 + (+2) = +1. Следовательно, из левой части нужно вычесть 2ē.
Получили полуреакцию для восстановителя.
9) |
|
- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + |
|
9) Уравниваем число отданных |
|
MnO4 |
|
и принятых электронов. |
|||
+ 4Н2О |
|
2 |
Находим дополнительные множи- |
||
NO2 |
- + Н2О - 2ē = NO3 |
- + |
5 |
тели для каждой полуреакции. |
|
+ 2Н+ |
|
|
|
29
www.mitht.ru/e-library
10)
2MnO4 - + 16Н+ + 5NO2 - + + 5Н2О = 2Mn2+ + 8Н2О + 5NO3 - +10Н+
2MnO4 - + 6Н+ + 5NO2 - = = 2Mn2+ + 3Н2О + 5NO3 -
11)
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 =
2Mn SO4 + 5KNO3 + 3Н2О + + K2SO4
10)Составляем ионное уравнение ОВР.
Суммируем левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Приводим подобные члены.
11)Составляем молекулярное уравнение ОВР.
Используем ионное уравнение (п.10) и запись реагентов в молекулярном виде (п.1).
Сумма стехиометрических коэффициентов:
2 + 5 + 3 +2 + 5 + 3 + 1 = 21
30
www.mitht.ru/e-library