OVR-1

Результат действия

Алгоритм действия

1) KI + KNO2 + H2SO4

1) Записываем реагенты в мо-

лекулярном виде.

2) K+ + I- + K+ + NO2

-+ 2H+ +

2) Записываем реагенты в ион-

SO42-

ном виде.

KI и KNO2 – соли, в водном рас-

творе находятся в виде ионов.

H2SO4 – в водном растворе силь-

ная кислота, также образует ионы.

2а) I- + NO2

- + H+

2а) Определяем окислитель Ок

и восстановитель Вс, среду ре-

акции.

NO2

- - Ок за счет N+III;

I- - Вс;

Среда кислотная (Н+).

Записываем ионы, участвующие в

реакции.

3) I- → I2

3) Составляем полуреакцию для

восстановителя.

Определяем окисленную форму

для восстановителя. Окисленная

форма для I- будет I2 (I-I → I2 ) -

стр. 62.

4) 2I- → I2

4) Уравниваем число атомов

5) 2I- - 2ē → I2

5) Уравниваем суммарный за-

ряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -2;

спра-

ва: 0. Следовательно, из левой ча-

сти нужно вычесть 2ē. Получили

полуреакцию для восстановителя.

6) NO2

- → NO

6) Составляем полуреакцию для

окислителя.

Определяем восстановленную

форму окислителя. Для NO2

- вос-

становленная форма NO (NIII →

NII) - стр. 62.

7) NO2

- + 2Н+ → NO + Н2О

7) Уравниваем число атомов

слева и справа.

Число атомов N одинаково. Слева

2 атома О, справа 1 атом О: учи-

тывая среду реакции, в правую

часть нужно прибавить Н2О, а в

левую 2Н+.

8) NO2

- + 2Н+ + ē = NO + Н2О

8) Уравниваем суммарный за-

ряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -1+ (+2)

= +1. Суммарный заряд справа 0.

Следовательно, к левой части

нужно добавить ē.

Получили полуреакцию для окис-

лителя.

9)

9) Уравниваем число отданных

2I- - 2ē → I2

1

и принятых электронов.

NO2

- + 2Н+ + ē = NO + Н2О

2

Находим дополнительные множи-

тели для каждой полуреакции.

10)

10) Составляем ионное уравне-

2I- + 2NO2

- + 4Н+ = I2 + 2NO +

ние ОВР.

+ 2Н2О

Суммируем левые и правые части

полуреакций с учетом дополни-

тельных множителей. Приводим

подобные члены.

11)

11) Составляем молекулярное

2K I + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 +

уравнение ОВР.

2NO + 2Н2О + 2 K2 SO4

Используем ионное уравнение

(п.10) и запись реагентов в моле-

кулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических ко-

эффициентов:

2 + 2 + 2 +1 + 2 + 2 + 2 = 13

5) 2I- - 2ē → I2

5) Уравниваем суммарный за-

ряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: -2; спра-

ва: 0. Следовательно, из левой ча-

сти нужно вычесть 2ē. Получили

полуреакцию для восстановителя.

6) Н2O2 → Н2O

6) Составляем полуреакцию для

окислителя.

Определяем восстановленную

форму окислителя. Для Н2O2 вос-

становленная форма Н2O в кислой

среде (О-I → О-II) - стр. 63.

7) Н2O2 + 2Н+ → 2Н2О

7) Уравниваем число атомов

слева и справа.

Слева есть 2 атома О, справа 1

атом О: учитывая среду реакции,

в правую часть нужно прибавить

Н2О, а в левую 2Н+.

8) Н2O2 + 2Н+ + 2ē = 2Н2О

8) Уравниваем суммарный за-

ряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: +2. Сум-

марный заряд справа 0. Следова-

тельно, к левой части нужно до-

бавить 2ē.

Получили полуреакцию для окис-

лителя.

9)

9) Уравниваем число отданных

2I- - 2ē → I2

1

и принятых электронов.

Н2O2 + 2Н+ + 2ē = 2Н2О

1

Находим дополнительные множи-

тели для каждой полуреакции.

10)

10) Составляем ионное уравне-

2I- + Н2O2 + 2Н+ = I2 + 2Н2О

ние ОВР.

11)

11) Составляем молекулярное

2K I + Н2O2 + H2SO4 = I2 +

уравнение ОВР.

+ 2Н2О + K2SO4

Используем ионное уравнение

(п.10) и запись реагентов в моле-

кулярном виде (п.1).

Сумма стехиометрических ко-

эффициентов:

2 + 1 + 1 +1 + 2 + 1= 8

4Н2О

ряд слева и справа.

Слева сумма зарядов равна -1 +

(+8) = +7. Справа сумма зарядов

равна +2 + 0 = +2. Следовательно,

в левой части уравнения нужно

прибавить 5ē. Получили полуре-

акцию для окислителя.

6) Н2O2

→ O2

6) Составляем полуреакцию для

восстановителя.

Определяем окисленную форму

восстановителя. Для Н2O2 окис-

ленная форма О2 (в любой среде)

– стр. 63.

7) Н2O2

→ O2 + 2Н+

7) Уравниваем число атомов

слева и справа.

Число атомов О одинаково.

Слева есть 2 атома Н, справа их

нет, поэтому в правую часть нуж-

но прибавить 2Н+.

8) Н2O2 - 2ē → O2 + 2Н+

8) Уравниваем суммарный за-

ряд слева и справа.

Суммарный заряд слева: 0. Сум-

марный заряд справа: 0 +(+2) =

+2, следовательно, из левой части

уравнения нужно вычесть 2ē.

Получили полуреакцию для вос-

становителя.

9)

- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ +

9) Уравниваем число отданных

MnO4

и принятых электронов.

+ 4Н2О

2

Находим дополнительные множи-

Н2O2 - 2ē → O2 + 2Н+

5

тели для каждой полуреакции.

10)

- + 16Н+ + 5Н2O2 =

10) Составляем ионное уравне-

2MnO4

ние ОВР.

= 2Mn2+ + 8Н2О + 5O2 + 10Н+

Суммируем левые и правые части

2MnO4

- + 6Н+ + 5Н2O2 =

полуреакций с учетом дополни-

тельных множителей. Приводим

= 2Mn2+ + 8Н2О + 5O2

подобные члены.

11)

11) Составляем молекулярное

2КMnO4 + 5Н2O2 + 3H2SO4=

уравнение ОВР.

= 2Mn SO4 + 5O2 + 8Н2О +

Используем ионное уравнение

+ К2 SO4

(п.10) и запись реагентов в моле-

кулярном виде (п.1).