Расчет выхода продукта реакции от теоретически возможного

2.41. При термическом разложении 15,8 г перманганата калия выделилось 0,5 л кислорода. Рассчитайте практический выход продукта реакции.

2.42. Твердый сульфит натрия массой 12,6 г прокалили в тигле при 600°С, содержимое тигля растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария, подкисленного хлороводородной кислотой. Масса выпавшего осадка составила 4,8 г. Рассчитайте степень разложения сульфита натрия.

2.43. Твердый сульфит натрия массой 12,6 г прокалили в тигле при 600°С, содержимое тигля растворили в воде и добавили избыток раствора сульфата меди. Масса выпавшего осадка составила 1,2 г. Рассчитайте степень разложения сульфита натрия.

2.44. К 100 мл 0,1М раствора хлорида кальция добавили 100 мл 0,2 М раствора гироксида натрия. Выпало 0,7 г осадка. Рассчитайте практический выход продукта реакции.

2.45. При сплавлении 10 т ортофосфата кальция с избытком диоксида кремния и углерода (в виде кокса) образовался продукт – простое вещество элемента VA-группы. Рассчитайте массу продукта, если практический выход равен 31%.

2.46. Рассчитайте выход продукта, если по окончании реакции 46 г диоксида свинца с пероксидом водорода в присутствии азотной кислоты (при кипячении) собрано 3,7 л газа (н.у.).

2.47. Рассчитайте выход твердого продукта прокаливания 99,4 г нитрата свинца(II), если объем (н.у.) выделившегося кислорода равен 3 л.

2.48. При обработке 10 г силицида магния соляной кислотой выделилось 2,5 л силана (н.у.). Рассчитайте практический выход продукта реакции.

2.49. При восстановлении железа углеродом из 16 г оксида железа(III) выделилось 3 л (н. у.) углекислого газа. Найдите выход углекислого газа в процентах от теоретически возможного.

2.50. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для синтеза 50 л 63%-ого раствора азотной кислоты (плотность 1380 г/л), если известно, что степень превращения аммиака в кислоту равна 40%.

2.51. При взаимодействии 150 г свинцового сурика с концентрированной азотной кислоты образуется 0,025 моль твердого оксида свинца(IV). Рассчитайте выход продукта.

2.52. При нагревании смеси 135 г нитрита калия с хлоридом аммония было собрано 32 л (н.у.) газа. Рассчитайте практический выход продукта реакции.

2.53. Для полного обесцвечивания 400 мл 0,04 М водного раствора перманганата калия в кислотной среде потребовался равный объем раствора пероксида водорода. Рассчитайте молярную концентрацию используемого раствора пероксида водорода, а также объем (н.у.) газа, собранного после окончания реакции, если его практический выход равен 70%.

2.54. Из 300 г фосфорита, содержащего 62 масс.% фосфата кальция, получили 27,9 г фосфора. Каковы технологические потери (%) в данном процессе?

2.55. На нитрат натрия массой 17 г подействовали при нагревании избытком концентрированной серной кислоты. Вычислите массу полученной азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного.

2.56. При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 64 г нитрита аммония, если выход составляет 86%.

2.57. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной азотной кислотой. Выход фосфорной кислоты составляет 96%.

2.58. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с избытком сульфата аммония получено 15 г аммиака. Вычислите практический выход аммиака.

2.59. При сжигании в кислороде 62 г красного фосфора было получено 130 г оксида фосфора(V). Рассчитайте практический выход продукта реакции.

2.60. На оксид свинца(IV) подействовали горячим концентрированным раствором, содержащим 252 г соляной кислоты. Вычислите массу полученной соли и объем (н.у.) выделившегося газа, если выход продуктов составляет 90% от теоретического.

2.61. Найдите объём л (н.у.) оксида диазота, который можно получить при разложении 6,4 г нитрата аммония, если выход составляет 85%.

2.62. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход.

2.63. Рассчитайте выход продукта прокаливания 105,6 г нитрата калия, если объем (н.у.) выделившегося кислорода равен 3,5 л.

2.64. При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2,5 г хлорида железа(III). Выразите выход в процентах по отношению к теоретически возможному.

2.65. При пропускании 2,24 л (н.у.) хлора через раствор бромида железа(III) выделилось 10 г брома. Рассчитайте выход брома.