Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ находится в избытке или содержит примеси

2.1. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 1 г пероксида водорода с дихроматом калия, содержащимся в 20 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).

2.2. Рассчитайте объем газа (н.у.), который можно получить действием 2,4 г диоксида свинца на 100 мл 2 М раствора пероксида водорода.

2.3. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 3 г пероксида водорода с перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,2 М раствора (среда кислотная).

2.4. Образец магния, загрязненного медью, поместили в хлороводородную кислоту, взятую в избытке. Образовалось 2,24 л газа (н.у.) и 0,1 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.

2.5. Образец порошка магния, загрязненного медью, прокипятили в избыточном количестве воды. Образовалось 2,24 л газа (н.у.) и 6 г осадка. Определите массовую долю меди в исходном образце.

2.6. Рассчитайте массу продукта взаимодействия 1,00 г магния и 1,00 г брома.

2.7. Образец хлорида магния, загрязненного хлоридом бериллия, массой 14 г, обработали избытком гидроксида натрия. Выделилось 5,8 г осадка. Рассчитайте массовую долю хлорида бериллия в исходной смеси.

2.8. Образец гидроксида магния, содержащего примесь гидроксида бериллия, массой 5 г, обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. Масса оставшегося осадка составила 4,3 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси.

2.9. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между перманганатом калия, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора и 67,2 л сероводорода (н.у.).

2.10. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося в результате смешивания 10 мл 0,1М раствора перманганата калия, подкисленного разбавленной серной кислотой, и 10 мл 0,1 М раствора иодида калия.

2.11. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между 2,8 л (н.у.) иодоводорода и 50 мл 1 М иодноватой кислоты.

2.12. Рассчитайте объем (н.у.) газа, полученного в результате смешивания 20 мл 0,1 М раствора иодида калия и 10 мл 0,1 М раствора нитрита калия (среда кислая).

2.13. Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль диоксида марганца и пероксидом водорода, содержащимся в 100 мл 0,1 М раствора в кислотной среде.

2.14. Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия 4,0 г дихромата калия с 10 мл 10 М соляной кислоты.

2.15. Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии 9 мл 0,1 М раствора дихромата калия и 80 мл 0,06 М раствора иодида калия в кислотной среде.

2.16. Рассчитайте массу кислот, образовавшихся в реакции между 0,2 моль диоксида серы и 0,3 моль иода в водном растворе.

2.17. Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате полного протекания реакции между нитратом серебра(I), содержащимся в 30 мл 0,1 М раствора, и фосфорноватистой кислотой, содержащейся в 20 мл 0,1 М раствора.

2.18. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате смешивания и кипячения 5 г 24%-ного раствора нитрита калия и 4 мл 3,5 М раствора хлорида аммония.

2.19. Образец аморфного кремния, загрязненного углеродом, массой 37 г химически растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю углерода в исходном образце, если в результате реакции выделилось 56 л газа (н.у.).

2.20. При растворении 3,2 г сульфида ртути(II) в 40 г раствора 60%-ной азотной кислоты выделился газ. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем газа (н.у.).

2.21. Растворили 1,32 г сульфида меди(II) в 22,6 г раствора 65%-ной серной кислоты. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем выделившегося газа (н.у.).

2.22. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между сульфитом натрия, содержащимся в 7 г 24%-ного раствора и соляной кислотой, содержащейся в 10 мл 3,5 М раствора.

2.23. Рассчитайте объем газа (н.у.), выделившегося в результате полного протекания реакции между 0,5 моль сульфида меди(II) и 250 мл 2 М азотной кислоты.

2.24. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 0,1 моль H₂S с 32 г 30%-ного раствора HNO₃.

2.25. При прокаливании смеси 20 г оксида меди(I) и 20 г сульфида меди(I) образовалась медь. Вычислите массу меди и объем (н.у.) второго продукта реакции.

2.26. Диоксид углерода объемом 0,896 л (н.у.) пропустили над раскаленным углем массой 0,48 г и затем полученный газ – над раскаленным оксидом меди(II), массой 2,00 г. Вычислите массу полученного твердого продукта.

2.27. 10 мл 40,0%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,40 г/мл) добавили к 40,0 г 23,8 %-ного раствора хлорида цинка. Будет ли наблюдаться выпадение осадка? Какова его масса?

2.28. Через 100 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,300 моль/л пропустили 1008 мл аммиака (н.у.). Вычислите массы солей, образовавшихся в растворе.

2.29. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 353 г известняка, содержащего 15% примесей, с азотной кислотой?

2.30. Определите объем (н.у.) диоксида углерода, который выделится при сплавлении в железном тигле избытка карбоната натрия с 62 г кремнезема, содержащего 3% примесей соединений железа.

2.31. Определите массу силиката натрия, который образуется при сплавлении в железном тигле 100 г песка, содержащего 92% диоксида кремния с избытком соды.

2.32. Технический цинк, содержащий 1,2 масс.% оксидов, массой 15 г, обработали избытком разбавленной серной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованной кислоты.

2.33. Техническая медь, содержащая 1,5 масс.% оксидов, массой 24 г, обработана избытком концентрированной азотной кислоты. Определите объем выделившегося газа и массу израсходованного 60%-ного раствора кислоты.

2.34. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 22,4 л (н.у.) сероводорода и взятого в избытке 0,1 М водного раствора перманганата калия. Определите объем израсходованного раствора окислителя.

2.35. Определите массу серы, образующейся при взаимодействии 20 л сероводорода и 24 л диоксида серы. Объемы измерены при н.у.

2.36. При сливании 100 мл 10%-го раствора хлорида кальция (плотность 1,11 г/мл) и 106 г 20%-го раствора карбоната натрия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

2.37. Какую массу 98%-ной серной кислоты можно получить из 10 т руды, содержащей 30% сульфида цинка?

2.38. Какой объем (н.у.) аммиака выделится при нагревании смеси 5,35 г хлорида аммония и 5,00 г гидроксида кальция?

2.39. Рассчитайте массу хлорида аммония, который образуется в растворе при взаимодействии 170 г 10% раствора аммиака с 200 мл 20%-ной хлороводородной кислоты (плотностью 1100 г/л).

2.40. Проведена реакция хлорида стронция с сульфатом натрия в водном растворе. Рассчитайте массу осадка, если массы реагентов равны между собой и составляют 42,6 г.

Ответ: 49,4 г