- •Завдання для самостійного виконування. Модулі ііі і іv.
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Складіть рівняння реакцій:
- •Складіть рівняння реакцій:
- •Складіть рівняння реакцій:
- •Складіть рівняння реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій :
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •120.Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •124.Складіть рівняння реакцій:
- •129.Складіть рівняння реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •143. Напишіть рівняння хімічних реакцій:
- •145. Напишіть рівняння хімічних реакцій:
-
Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі магній хлориду; а) в розплаві солі; б) у водному розчині солі.
-
Охарактеризуйте, як реагують берилій і магній з водою, кислотами та лугами. Напишіть рівняння відповідних реакцій. Зіставте хімічну поведінку названих металів з такою лужноземельних металів.
-
Обчисліть температури розкладання карбонатів магнію, кальцію і барію, при яких тиск газу, що виділяється, досягає 101,3 кПа. Залежністю ентальпії та ентропії від тем- ператури знехтуйте.
-
Охарактеризуйте фізичні і хімічні властивості лужних металів. Назвіть основні відмінності хімічних властивостей літію від властивостей інших лужних металів. Яка основна причина цих відмінностей?
-
Як лужні метали реагують з киснем? Як добути оксиди лужних металів? Чи можна їх добути при безпосередній взаємодії металів з киснем? Напишіть рівняння хімічних реакцій.
-
Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) КОН + О3 = в) Na2О2 + СO2 =
б) Na + О2 = г) К2О4 + СO2 =
-
Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) NaHCО3 = в) NaNО3 =
б) NaH + Н2О = г) Na3N + Н2О =
-
Визначте потенціали металів, які контактують із розчинами їхніх солей:
а) Fe | FeSО4; [FeSО4] = 0,01 моль/л;
б) РЬ | Pb (NО3)2; [Pb (NО3)2] = 0,05 моль/л;
в) Zn |Zn (NО3)3; [Zn (NО3)2] = 0,001 моль/л.
-
Визначте е.р.с. елемента Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn при таких концентраціях солей, моль/л:
a) [Mg2+] = 1 ; [Zn2+] = 0,1; б) [Mg2+] = 0,1 ; [Zn2+] = 1 .
-
Які значення е.р.с. і напрям струму в елементі Sn |Sn2+|·||·|Pb2+| Pb при таких концентраціях солей, моль/л:
a) [Sn2+1 = 1,0; [Pb2+] = 1,0; б) [Sn2+] = 1,0; [Pb2+] = 0,1; в) [Sn2+] = 0,1; [Pb2+] =0,001?
-
Е.р.с. гальванічного елемента, який складається з двох водневих електродів, дорівнює 0,272 В. Визначте рН розчину, в який занурено один з електродів, якщо інший занурено в 0,001 М розчин хлорної кислоти? Який з електродів є катодом?
-
Визначте потенціал свинцевого електрода в насиченому розчині РbВг2, якщо до нього добавлено розчин КВг з концентрацією 1 моль/л.
-
Визначте заряди електродів та е.р.с. елемента:
Mg | Mg2+ (1 моль/л) | || Mg2+| Mg (0,001 моль/л).
-
Напишіть, які процеси відбуваються при електролізі розплавів та розчинів NaCl, KOH, CuCl2 і K2SО4. Для електролізу використовують платинові електроди.
-
Складіть схеми електролізу з платиновими електродами водних розчинів НС1, H2SО4, NiCl2, Cu(NО3)2.
-
У розчині знаходиться суміш нікель, аргентум (І), купрум (II) та плюмбум (II) нітратів однакової концентрації. В якій послідовності будуть виділятися ці метали при електролізі?
-
Після електролізу концентрація розчину натрій сульфату дорівнює 10 %, а маса - 120 г. Визначте вихідну концентрацію розчину, якщо електроліз тривав 24 год, сила струму - 10 А.
-
Скільки срібла виділиться на катоді при пропусканні крізь розчин аргентум (І) нітрату струму силою 8 А протягом 45 хв?
-
Визначте молярну масу еквівалента речовини цинку, якщо при пропусканні крізь розчин ZnС12 струму силою 4 А протягом 24 хв 30 с на катоді виділилося 2 г цинку.
-
Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів та гідроксидів мангану від Мп2+ до Мп+7?
-
Напишіть приклади сполук, які відповідають основній і кислотній функціям манган (IV) оксиду. Чи стійкі ці сполуки?
-
Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких манган (IV) оксид є: 1) окисником;
2) відновником; 3) не змінює ступінь окиснення.
-
Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) МnО2 + КОН + КСІО3 = г) K2MnО4 + H2SО4 =
б) К2МnО4 + СН3СООН = д) КМnО4 + Н2О2 + КОН =
в) МnО2 + K2SО3 + H2SО4 =
120.Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) КМnО4 + H2SО4 + Н2О2 =
б) КМnО4 + MnSО4 + Н2О =
в) K2MnО4 + K2S + H2SО4 =
121.Що спільного і що відмінного у будові атомів халькогенів та елементів підгрупи Хрому? Чому останні виявляють металічні властивості? Складіть електронні формули атомів Хрому, Молібдену, Вольфраму.
122.Відомо, що хром (III) оксид у водних розчинах кислот та лугів не розчиняється. Запропонуйте кілька способів добування з цього оксиду сполук хрому (III), які є розчинними у воді. Напишіть рівняння реакцій, вказавши умови їх проведення.
123.Що відбувається при змішуванні водних розчинів Na3Cr(OH)6 та NH4NO3, Cr2(SO4)3 та Na2S, Cr(NO3)3 та К2СO3? Складіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та іонно-молекулярній формах і дайте необхідні пояснення.