Опыт №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

Взяли три химических стакана с водой, которые имеют крышки с гнездами для пробирок и термометра. В одном стакане вода комнатной температуры, во втором – теплее комнатной на 10^оС, а в третьей – на 20^оС.

В одно из свободных отверстий в крышке каждого стакана вставить пробирку с 2н. раствором серной кислоты, в другое – пробирку с 10 каплями 1н. раствора тиосульфата натрия. Через 10 – 15 минут после термостатирования растворов, не вынимая пробирки с тиосульфатом натрия, добавить в нее одну каплю 2н. раствора серной кислоты. По секундомеру определить время с момента добавления кислоты до появления помутнения.

Номер опыта	Темпера- тура t, оС	Время течения реакции ,с	Относительная скорость реакции V=1/,с-1	Изменение скорости реакции =V(t+10)/Vt	ср
1	22	10	0,122=2,2
2	32	6	0,17´32=5,44	1=5,44/2,2=2,47	ср= 1,325
3	42	2	0,5´2=1	2= 1/5,44=0,18

Опыт №3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции в гетерогенной системе взаимодействия СаСо3 с hCl.

Приготовили два небольших и одинаковых по размерам кусочка мела. Один из них растерли в порошок и пересыпали в пробирку, другой целиком опустили в пробирку. В обе пробирке одновременно прилили 15-20 капель HCl.

В обеих пробирках наблюдали выделение газа (СО₂ ).

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

Реакция между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях, протекают на поверхности раздела фаз.

В пробирке, в которой мел был в виде порошка, реакция протекла за 3 секунды, а в пробирке с кусочком мела она протекла за 8 секунд. В первой пробирке реакция протекла быстрее, т.к. в ней больше площадь раздела фаз между реагирующими веществами.

Вывод: на скорость химической реакции в гетерогенной системе влияет поверхность раздела фаз. Чем больше поверхность, тем быстрее протекает реакция.

Опыт№1. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия

В пробирку были добавлены FeCl₃ и KSCN. Получен равномерно окрашенный в красноватый цвет раствор

FeCl₃ + 3KSCN  Fe(SCN)₃ + 3KCl

Красноватую окраску раствору придает Fe(SCN)₃ – роданид железа (III).

Полученный раствор поровну разлили по четырем пробиркам.

Первую пробирку оставили в качестве контрольной.

Во вторую добавили FeCl3, в третью – KSCN, в четвертую – KCl.

Номер пробирки	Добавленное вещество	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия
1	Контрольная	красный	-
2	FeCl3	Усиление	
3	KSCN	Усиление	
4	KCl	Ослабление	

К_равн =

Вывод: Концентрация реагирующих веществ оказывает большое влияние на химическое равновесие. При увеличении концентрации исходных веществ реакция идет в прямом направлении, и наоборот.