4 Объема 2 объема

Принцип Ле Шателье: Если на систему, находящуюся в истинном химическом равновесии, воздействовать извне путем изменения какого – либо параметра, влияющего на равновесие (концентрации, давления, температуры), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая способствует восстановлению первоначального состояния системы.

4. Изменение температуры

При увеличении температуры происходит смещение химического равновесия в сторону эндотермической реакции, так как в результате этой реакции поглощается теплота и система охлаждается.

5. Влияние катализатора.

Катализатор равновесие не смещает, так как не является ни реагентом, ни продуктом реакции. Катализатор в одинаковой степени изменяет скорость как прямой, так и обратной реакции.

Особенности равновесия в гетерогенных системах:

Реакция между веществами, находящимися в различных агрегатных состояниях, протекают на поверхности раздела фаз. Если в гетерогенной равновесной системе какое – то вещество находится в твердом состоянии, то добавление в систему этого вещества не приведет к смещению равновесия, так как концентрация этого вещества постоянна, независима от величины его массы.

Различают истинное и метастабильное (кажущееся) равновесие.

Истинное химическое равновесие характеризуется тремя признаками:

1. В системе не происходит видимых во времени изменений при отсутствии внешних воздействий

2. Равновесие достигается как при прямой, так и при обратной реакции

3. Самое малое внешнее воздействие легко смещает равновесие в ту или другую сторону.

Опыт №1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.

Цель работы: исследовать взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

Общее уравнение реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S + SO₂ + H₂O

Мы качественно проделали опыт, для чего в пробирку внесли 5 – 10 капель тиосульфата натрия и 3 – 5 капель 2н. раствора серной кислоты. Мы пронаблюдали помутнение раствора вследствие выпадения серы.

В 3 пробирки мы налили тиосульфат натрия и разбавили его водой как указано в таблице 1.

Номер опыта	Число капель раствора Na2S2O3	Число капель воды	Число капель H2SO4	Общий объем раствора (капли)	Относительная концентрация Na2S2O3	Время течения реакции τ,с.	Скорость реакции в условных единицах υ=1/τ
1	4	8	1	13	1/С	21,8	0,046
2	8	4	1	13	2/С	13,3	0,150
3	12	0	1	13	3/С	10,8	0,277

В первую пробирку мы налили 4 капли тиосульфата натрия и 8 капель воды, во вторую 8 капель тиосульфата натрия и 4 капли воды, а в третью 12 капель тиосульфата натрия, и получили равные объемы тиосульфата натрия, но различной концентрации.

Во все пробирки прилили по 1 капле серной кислоты и засекли время с момента добавления до помутнения раствора.

Вывод: мы видим, что концентрация исходных веществ играет большую роль в определении скорости реакции. Согласно закону действующих масс, скорость реакции зависит от произведения концентраций реагирующих веществ в степенях равным стехиометрическим коэффициентам.