Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 7 и 8 / Опыт №1
.1.docОпыт №1.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции.
Исследовать взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.
Общее уравнение реакции:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O
Мы качественно проделали опыт, для чего в пробирку внесли 5 – 10 капель тиосульфата натрия и 3 – 5 капель 2н. раствора серной кислоты. Мы пронаблюдали помутнение раствора вследствие выпадения серы.
|
Номер опыта |
Число капель раствора Na2S2O3 |
Число капель воды |
Число капель H2SO4 |
Общий объем раствора (капли) |
Относительная концентрация Na2S2O3 |
Время течения реакции τ,с. |
Скорость реакции в условных единицах υ=1/τ |
|
1 |
4 |
8 |
1 |
13 |
1/С |
12 |
0,083 |
|
2 |
8 |
4 |
1 |
13 |
1/С |
9 |
0,11 |
|
3 |
12 |
0 |
1 |
13 |
1/С |
6 |
0,167 |
В 3 пробирки мы налили тиосульфат натрия и разбавили его водой как указано в таблице 1.
В первую пробирку мы налили 4 капли тиосульфата натрия и 8 капель воды, во вторую 8 капель тиосульфата натрия и 4 капли воды, а в третью 12 капель тиосульфата натрия, и получили равные объемы тиосульфата натрия, но различной концентрации.
Во все пробирки прилили по 1 капле серной кислоты и засекли время с момента добавления до помутнения раствора.