Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 11 / Теоретическая часть

Теоретическая часть

Гидролиз – взаимодействие ионов растворенной соли с ионами Н⁺ и ОН^- воды.

В связи с этим процессом в растворе соли могут присутствовать противоположные ионы Н⁺ или ОН^-, которые приводят к изменению рН среды.

Существует 4 типа солей:

1. Сильного основания и слабой кислоты (Na₂S, K₂CO₃)

2. Слабого основания и сильной кислоты ((NH₄)₂SO₄, CuCl₂)

3. Слабого основания и слабой кислоты (CuCO₃, Al(CH₃COO)₃)

4. Сильного основания и сильной кислоты (Na₂SO₄, NaCl)

Гидролиз солей сильного основания и слабой кислоты

Щелочная среда рН>7

Гидролиз этих солей идет по аниону. Если анион многозарядный, то гидролиз идет по стадиям.

Гидролиз солей слабого основания и сильной кислоты

Кислая среда pH<7

Гидролиз этих солей идет по катиону. Если катион многозарядный, то гидролиз идет по ступеням.

Гидролиз солей слабого основания и слабой кислоты. Идет в 1 стадию, одновременно по катиону и аниону рН около 7.

Гидролиз солей сильного основания и сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, т.к ни ион Н⁺ ни ОН^- не взаимодействуют с ионами соли в растворе, т.е не образуется ни слабого основания ни слабой кислоты рН=7.

Гидролиз характеризуется некоторыми показателями:

1. Константой гидролиза

2. Степенью гидролиза

К_гидр=К_рав*[НОН]

β – степень гидролиза

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

1. Температура (при повышении температуры, повышается степень гидролиза)

2. Разбавление раствора (более разбавленные растворы имеют более высокую степень диссоциации)

3. Наличие одноименных ионов

Добавление к раствору солей соединений с одноименным ионом, образующимся в процессе гидролиза, приводит к увеличению числа негидролизованных молекул.

Равновесия в растворах электролитов.

В растворах электролитов вещества находятся в диссоциированном состоянии. Между ионами продиссоциировавших веществ и ионами образовавшихся веществ устанавливается равновесие. Взаимодействие между веществами электролитов в растворе происходит по степени взаимодействия между ионами.

Смещение ионных равновесий в растворах электролитов возможно в следующих 4-х случаях:

1. Образование осадка

2. Выделение газа

3. Образование слабых электролитов

4. Образование комплекса

Произведение растворимости

Произведение растворимости (ПР) – произведение концентраций ионов труднорастворимого соединения в насыщенном растворе.

Числовые ПР определены и находятся в таблицах, их используют для расчета концентраций ионов труднорастворимых соединений в растворе заданной концентрации, а также для определения возможности образования осадка при заданной концентрации. Для этого рассчитывают произведение концентрации и сравнивают с произведением растворимости.