Khimia / Химия / ХИМИЯ НОВЫЕ ЛАБЫ / лаба 11 / 11,1

Опыт 1. Образование малорастворимых веществ.

В три пробирки нальем по 3 капли следующих растворов: в первую – хлорида железа (III), во вторую – силиката натрия, в третью – разбавленной серной кислоты. Добавим в них по 3 капли растворов: в первую – гидроксида калия, во вторую – соляной кислоты, в третью – хлорида бария. Наблюдаем выпадение осадков во всех трех растворах.

1. FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Осадок темного цвета

Fe⁺³ + 3Cl^- + 3K⁺ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ + 3K⁺ + 3Cl^-

Fe⁺³ + 3OH^- → Fe(OH)3↓

2. Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl

Осадок белого цвета

2Na⁺ + SiO3^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → H2SiO3↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

SiO3^2- + 2H^{+ -} → H2SiO3↓

3. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Осадок белого цвета

2H⁺ + SO4^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

SO4^2- + Ba²⁺ → BaSO4↓

Мы знаем, что взаимодействие между веществами электролитов в растворах происходит по принципу взаимодействия между ионами.

Смещение ионных равновесий в растворах электролитов возможно в следующих четырех случаях: образование осадка, образование газообразных веществ, образование труднодиссоциирующих соединений, образование комплекса.

Вывод: реакции растворов электролитов проходят до конца потому, что в результате их протекания образуются не растворимые в воде вещества.