Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Metodichka_KhIMIYa

.pdf
Скачиваний:
21
Добавлен:
21.03.2015
Размер:
851.11 Кб
Скачать

Лабораторный практикум

Метод линейной интерполяции

(для лабораторной работы № 5)

Если измеренное значение плотности точно не соответствует ни одному из значений, приведенных в табл.4 (см лаб. раб. № 5), для расчета массовой доли необходимо использовать метод интерполяции. При этом предполагаем, что плотность раствора линейно зависит от массовой доли растворенного вещества.

Концентрация KCl, %

0

2

4

6

8

10

Плотность KCl, г/мл

1,000

1,011

1,024

1,037

1,050

1,063

Пусть измеренная плотность раствора хлорида калия составила 1,032 г/мл. Поскольку для данного значения плотности в таблице нет значения массовой доли, то выписываем интервал значений и С, в котором находится измеренное значение плотности:

6%

1,037 г/мл

4%

1,024

г/мл

2%

0,013

г/мл .

Таким образом, при увеличении плотности на 0,013 г/мл массовая доля увеличивается на 2%. Плотность раствора, полученного нами, отличается от плотности 4%-ного раствора KCl на:

2 = 1,032 – 1,024 = 0,008 г/мл. Составляем пропорцию:

С1

 

 

1

С2

 

 

2

2%

 

0,013 г/мл

Х%

 

0,008 г/мл

отсюда Х

0,008

2

1,23% .

 

 

0,013

 

 

Тогда точная массовая доля хлорида калия в растворе составит:

4 + 1,23 = 5,23% .

59

Химия

Таблица 3

Растворимость солей и оснований в воде

Катион

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анион

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Li+

Na+

K+

NH4+

Ag+

Cu2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Sn2+

Pb2+

Mn2+

Al3+

Bi3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Cl-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

М

Р

Р

-

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

-

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

-

Р

Р

-

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

S2-

Н

Н

Н

Р

Н

Н

М

Н

-

Н

Р

-

Н

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

SO32-

Р

Р

-

Р

Н

Н

Р

-

-

Н

Р

Н

-

Н

Н

-

Н

-

Н

-

SO42-

Р

Р

Р

Р

-

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Н

Р

Н

Р

Р

-

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

Р

М

-

Н

Н

-

Н

-

Н

-

SiO32-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

М

-

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

PO43-

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Р

Н

-

Р

Р

Р

-

-

Р

-

OH-

Р

М

Н

Р

Н

Н

-

-

-

Н

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Обозначения: Р – растворимое вещество (более 1 г на 100 г воды); М – малорастворимое вещество (от 0,1 до 1 г на 100 г); Н – практически нерастворимое вещество (менее 0,1 г на 100 г); прочерк – вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 4

Электрохимический ряд напряжений металлов

Элемент

Li

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Co

Ni

Sn

Pb

H2

Cu

Ag

Hg

Е0, В

-3,04

-2,92

-2,87

-2,71

-2,37

-1,66

-0,76

-0,44

-0,28

-0,25

-0,14

-0,13

0

0,34

0,80

0,86

 

 

 

 

Усиление восстановительной способности атомов металлов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ион

Li+

K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Co2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

2H+

Cu2+

Ag+

Hg2+

Усиление окислительной способности ионов металлов

60

Лабораторный практикум

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА (короткопериодный вариант)

период

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Группы элементов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I

 

 

II

 

 

 

 

III

 

IV

 

 

 

 

V

 

 

VI

 

 

 

VII

 

 

 

 

 

 

VIII

 

 

1

 

 

 

H)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

1

He

 

 

2

 

 

 

 

 

 

(

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1,007

 

 

 

 

4,0026

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

водород

гелий

 

 

 

 

2

 

Li

 

3

Be

 

4

B

 

 

5

C

6

 

N

7

 

 

O

8

F

 

 

 

9

Ne

 

 

9

 

 

 

 

 

 

6,941

литий

9,01бериллий

10,811

 

бор

12,01 углерод

14,00

азот

 

 

15,99 кислород

18,99

 

 

фтор

4,0026

гелий

 

 

 

 

3

 

Na

 

11

Mg

 

12

Al

 

 

13

Si

14

 

P

15

 

S

16

Cl

 

 

 

17

Ar

 

 

18

 

 

 

 

 

 

22,98 натрий

24,305 магний

26,9алюминий

28,08кремний

30,97 фосфор

 

 

32,06

сера

35,45

 

 

хлор

4,0026

гелий

 

 

 

 

 

 

K

 

19

Ca

 

20

21

 

 

 

Sc

22

 

Ti

 

23

V

 

 

24

 

Cr

25

 

 

Mn

26

 

Fe

27

Co

28

Ni

4

 

39,098

калий

40,07 кальций

скандий 44,95

титан 47,88

 

ванадий 50,94

 

 

хром

51,99

марганец 54,93

железо 55,84

кобальт 58,83

никель 58,69

 

 

29

Cu

30

Zn

Ga

 

31

Ge

32

 

As

33

 

Se

34

Br

 

 

 

35

Kr

 

 

36

 

 

 

 

 

 

медь

63,546

цинк

65,39

69,72

 

галлий

72,6 германий

 

74,92 мышьяк

 

 

78,96

селен

78,96

 

 

бром

83,80 криптон

 

 

 

 

 

 

Rb

 

37

Sr

 

38

39

 

 

 

Y

40

 

Zr

 

41

Nb

 

 

42

 

Mo

43

 

 

Tc

44

 

Ru

45

Rh

46

Pd

5

 

85,46рубидий

87,6стронций

иттрий 88,90

цирконий 91,2

ниобий 92,90

 

 

молибден 95,94

технеций 97,9

рутений101,07

родий 102,90

палладий 106,4

 

 

47

Ag

48

Cd

In

 

 

49

Sn

50

 

Sb

51

 

Te

52

I

 

 

 

53

Xe

 

 

54

 

 

 

 

 

 

серебро107,8

кадмий112,41

114,82

индий

118,71

 

олово

 

121,75

сурьма

 

 

127,60 теллур

126,90

 

 

йод

131,29

ксенон

 

 

 

 

 

 

Cs

 

55

Ba

 

56

57

 

 

 

La*

72

 

Hf

 

73

Ta

 

 

74

 

W

75

 

 

Re

76

 

Os

77

Ir

78

Pt

6

 

132,905

цезий

137,33 барий

лантан 138,90

гафний 178,49

 

тантал 180,947

 

 

вольфрам183,8

рений 186,20

осмий

190,2

иридий 192,22

платина 195,08

 

 

79

Au

80

Hg

Tl

 

 

81

Pb

82

 

Bi

83

 

Po

84

At

85

Rn

 

 

86

 

 

 

 

 

 

золото196,96

ртуть

200,59

204,38

талий

207,2

 

свинец

208,98

висмут

 

 

208,98 полоний

209,98

 

 

астат

222,02

радон

 

 

 

 

7

 

Fr

 

87

Ra

 

88

89

 

 

 

As*

104

 

Ku

 

105

Ns

 

 

106 (Unh)

107

 

(Uns)

108

(Uno)

109 (Une)

110

(Unn)

 

 

223,0франций

226,025 радий

актиний 227,02

курчатовий261

нильсборий262

 

 

263,11

 

262,12

 

 

 

265,1

 

266,1

 

269

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

лантаноиды

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

58

 

Pr140,9

59

 

60

 

Pm144,9

61

 

 

62

 

63

 

 

 

64

 

 

65

 

 

66

 

 

 

67

Er167,2

68

 

 

69

 

70

71

Ce140

 

 

 

 

Nd144

 

 

 

 

Sm150

 

Eu151,9

 

 

 

Gd157,2

Tb158

 

Dy162,5

 

Ho164,9

 

 

Tm168

Yb173

Lu174,9

церий

 

празеодим

 

неодим

прометий

 

самарий

 

европий

гадолиний

 

 

тербий

 

диспрозий

 

 

гольмий

эрбий

 

 

тулий

иттербий

лютеций

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

актиноиды

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Th232

90

 

Pa231,0

91

 

U238,092

Np237

93

 

Pu24494

Am24395

 

 

Cm24796

Bk247,197

 

Cf251

98

 

 

Es252

99

Fm257100

Md258101

No259102

Lr260103

торий

 

протактиний

уран

 

 

нептуний

 

плутоний

америций

 

 

 

кюрий

 

 

берклий

 

калифорний

эйнштений

фермий

менделевий

нобелий

лоуренсий

61

Химия

ЛИТЕРАТУРА

1.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. хим.-технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.

2.Глинка Н.Л. Общая химия. Учеб. пособие для студ. нехимич. спец. вузов. – Л.: Химия, 1985. – 702 с.

3.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия,

1983. – 264 с.

4.Задачи и упражнения по общей химии: Учебн. пособие / Под ред. Н.В. Коровина – М.: Высш. шк., 2004. – 255 с.

5.Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студ. вузов, обуч. по техн. спец.– М.: Высш. шк., 2000. – 558 с.

6.Левант Г.Е., Райцын Г.А. Практикум по общей химии. – М.:

Высш. шк., 1971. – 292 с.

7. Методические указания и контрольная работа по курсу «Химия»

/Сост. Г.Н. Бычок – Мозырь: МозГПИ им. Н.К. Крупской, 1998. – 24 с.

8.Некрасов Б.В. Основы общей химии в 2-х т. Т.1. – СПб.: Лань, 2003.

– 656 с.

9.Некрасов Б.В. Основы общей химии в 2-х т. Т.2. – СПб.: Лань, 2003.

– 688 с.

10.Михилев Л.А., Пассет Н.Ф., Федотова М.Н. Задачи и упражнения по неорганической химии. – СПб.: Химия, 1997. – 208 с.

11. Практикум по неорганической химии / Под ред. Л.В. Бабич, С.А. Балезина, Ф.Б. Гликиной и др.. – М.: Просвещение, 1991. – 312 с.

12.Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 288 с.

13.Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. – Мн.: Изд-во БГУ, 1982. –

352 с.

14.Химия в строительстве: программа, методические указания и контрольная работа для студентов заочного отделения / сост. Г.Н.Некрасова, Д.В.Некрасов – Мозырь: МозГПИ им. Н.К. Крупской, 2002.

40 с.

15.Химия в 3-х ч. Ч.1.: Общая химия: Учебн. пособ. для студ.-иностр. подг. факультетов / В.М. Бакунович и др. – Мн.: БГУ, 1998. – 225 с.

62

Лабораторный практикум

СОДЕРЖАНИЕ

Введение………………………………………………………………………. 3

Техника лабораторных работ………………………………………………… 4

Лабораторная работа № 1

Определение эквивалента металла методом вытеснения……………….. 6

Лабораторная работа № 2

Тепловые эффекты химических реакций………………………………… 11

Лабораторная работа № 3

Скорость химических реакций……………………………………………. 16

Лабораторная работа № 4

Химическое равновесие и его смещение…………………………………. 21

Лабораторная работа № 5

Концентрация и плотность растворов……………………………………. 25

Лабораторная работа № 6

Электролитическая диссоциация…………………………………………. 32

Лабораторная работа № 7

Гидролиз солей……………………………………………………………... 36

Лабораторная работа № 8

Окислительно-восстановительные реакции……………………………… 41

Лабораторная работа № 9

Получение полимеров и изучение их свойств…………………………… 46

Лабораторная работа № 10

Определение концентрации растворов методом титрования…………… 54

Приложение…………………………………………………………………… 58 Литература…………………………………………………………………….. 62

63

Химия

УДК 54(076.5) ББК 24.1я73

Х 46

Автор-составитель: Галина Николаевна Некрасова

Учебно-методическое издание

Лабораторный практикум по дисциплине "Химия"

Компьютерный набор Г.Н. Некрасова Технический редактор Е.В. Лис Корректор Липская Т.Н.

Рекомендовано к печати 2005. Подписано в печать 2005. Бумага офсетная. Формат 60х90 i/16.Усл.печ.л. Уч.-изд. л. Тираж 100 экз. Заказ №

Учреждение образования «Мозырский государственный педагогический университет»

Редакционно-издательский отдел 247760, Беларусь, Гомельская обл., г. Мозырь, ул.Студенческая,28

Отпечатано на множительной технике Мозырского государственного педагогического университета

247760, Беларусь, Гомельская обл., г. Мозырь, ул.Студенческая,28

64

Лабораторный практикум

65

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]