Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия (Для студентов-иностранцев). Учебное пособие
.pdf
Так, вода образована атомами элементов водорода и кислорода, мел – атомами элементов кальция, углерода и кислорода.
Состав молекул веществ изображается химическими формулами. Качественный состав вещества показывает из атомов,
каких элементов состоит вещество. Количественный состав вещества показывает, сколько атомов каждого элемента содержится в
молекуле вещества.
Химическая формула – это выражение состава вещества
при помощи химических знаков и индексов.
A chemical formula i s an expression of the com position of a sub-
stan ce using chemical signs and in dices.
La formule chimique est l'expression de la composition d'une sub-
stan ce à l'aide de signes et d'indices ch imiques.
. ﺔﯿﺋﺎﯿﻤﯿﻛ تاﺮﺷﺆﻣو تﺎﻣﻼﻋ ماﺪﺨﺘﺳﺎﺑ ةدﺎﻣ ﻦﯾﻮﻜﺗ ﻦﻋ ﺮﯿﺒﻌﺗ ﻲھ ﺔﯿﺋﺎﯿﻤﯿﻜﻟا ﺔﻐﯿﺼﻟ
Химическая формула показывает: 1) из каких элементов состоит вещество (качественный состав); 2) сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества (количественный
состав); 3) одну молекулу вещества.
Например, формула серной кислоты H2SO4 показывает, что:
1) серная кислота состоит из трех элементов – водорода, серы и
кислорода; 2 ) в молекулу серной кислоты входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода; 3) одна молекула
серной кислоты – H2SO4. Маленькая цифра, которая стоит ниже
химического знака справа (числовой индекс), показывает, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы. Большая
цифра, которая стоит перед химическим знаком или формулой
(коэффициент), показывает число отдельных атомов или молекул.
Химические формулы следует читать так:
- Al2(SO4)3 – Алюминий–два–эс–о–четыре–трижды;
- Ca(OH)2 – Кальций–о–аш–дважды;
- CH3COOH – Це–аш–три–це–о–о–аш;
- H3PO4 – Аш–три–пэ–о–четыре;
- Вa(HCO3)2 – Барий–аш–це–о–три–дважды.
Относительная молекулярная масса вещества Mr(X) –
величина, равная отношению массы молекулы вещества к1/
(одной двенадцатой) массы атома углерода12C.
12
11
Относительная молекулярная масса вещества численно
равна сумме относительных атомных масс всех элементов (с учетом числа атомов), входящих в состав молекулы вещества. Например, Mr(H2O) = 2.Ar(H) + Ar(O) = 2.1 + 16 = 18.
Сложные вещества делятся на классы: оксиды, основания,
кислоты, соли.
Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых со-
стоят из атомов кислорода и другого химического элемента (K2O,
Ca O, Al2O3, CO2, SO3).
Oxides ar e complex su bstances wh ose molecu les consi st of oxygen
atoms and another chemical element.
Les oxydes son t des substa nces complex es dont les molécu les sont
constituées d'atomes d'oxygène et d 'un autr e él ément chimique.
.ﺮﺧآ ﻲﺋﺎﯿﻤﯿﻛ ﺮﺼﻨﻋو ﻦﯿﺠﺴﻛﻷا تارذ ﻦﻣ ﺎﮭﺗﺎﺌﯾﺰﺟ نﻮﻜﺘﺗ ةﺪﻘﻌﻣ داﻮﻣ ﻲھ ﺪﯿﺳﺎﻛﻷا
Основания – это сложные вещества, молекулы которых
состоят из атомов металла и гидроксильных групп – OH (NaOH,
Ca(OH)2, Al(OH)3).
Bases are complex substances wh ose molecules consist of metal at-
oms and hydrox yl groups - OH.
Les bases sont des substances complexes dont les molécules sont
constituées d'atomes de métal et d e groupes h ydroxyle – OH.
.HO - ﻞﯿﺴﻛورﺪﯿھ تﺎﻋﻮﻤﺠﻣو ﺔﯿﻧﺪﻌﻣ تارذ ﻦﻣ ﺎﮭﺗﺎﺌﯾﺰﺟ نﻮﻜﺘﺗ ةﺪﻘﻌﻣ داﻮﻣ ﻲھ ﺪﻋاﻮﻘﻟا
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых со-
стоят из атомов водорода и кислотных остатков (HCl, HNO3,
H2SO4, H3PO4).
Acids a re compl ex subst an ces whose mol ecul es con sist of hydr ogen
atoms and acid residues.
Les acides sont des substances complexes d ont les moléc ules sont
constituées d 'atomes d'hydrogène et de résidus a cides.
.ضﺎﻤﺣﻷا ﺎﯾﺎﻘﺑو ﻦﯿﺟورﺪﯿﮭﻟا تارذ ﻦﻣ ﺎﮭﺗﺎﺌﯾﺰﺟ نﻮﻜﺘﺗ ةﺪﻘﻌﻣ داﻮﻣ ﻲھ ضﺎﻤﺣﻷا
Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят
из атомов металла и кислотных остатков (NaCl, BaSO4, Ca(NO3)2).
Salt s are compl ex substances wh ose molecules consist of met al at-
oms an d acid residues.
Les sels s on t d es su bsta n ces comp l exes d on t les m olécu les s on t con -
stituées d'atomes de métal et de r ésidus acides.
.مﻮﯾدﻮﺼﻟا ﺪﯾرﻮﻠﻛ ﺔﯿﻀﻤﺣ ﺎﯾﺎﻘﺑو ﺔﯿﻧﺪﻌﻣ تارذ ﻦﻣ ﺎﮭﺗﺎﺌﯾﺰﺟ نﻮﻜﺘﺗ ةﺪﻘﻌﻣ داﻮﻣ ﻲھ.حﻼﻣﻷا
12
1.4. Закон постоянства состава. Валентность
Словарь
Русский Английский Французский Арабский
закон law loi(f) نﻮﻧﺎﻗ
постоянство permanency,
constancy
независимо independently d'un air
способ
получения
качественный quali tativ e qualita tif ﻲﻋﻮﻧ
количественный quantitative quantitatif ﻲﻤﻛ
синтез synthesis synthèse(f) ﺐﯿﻛﺮﺗ)ﻲﻋﺎﻨﺻ(
массовая доля mass fracti on fraction(f)
валентность valence valence(f) ﺆﻓﺎﻜﺗ
met hod of
preparation
constance(f), ،راﺮﻘﺘﺳا ، راﺮﻤﺘﺳا
ﺔﺒظاﻮﻣ ، تﺎﺒﺛ
، لﻼﻘﺘﺳﺎﺑ ،ﻼﻘﺘﺴﻣ
indépendant
mode(m)
de pré paration
massique
ﻦﻋ ﺮﻈﻨﻟا ﺾﻐﺑ
ﺔﻘﯾﺮط ، كاردﻻا ﺔﻘﯾﺮط
صﻼﺨﺘﺳﻻا
ءﺰﺠﻟا ، ىﺮﺒﻜﻟا ﺔﺼﺤﻟا
ﻲﻋﺎﻤﺠﻟا
Закон постоянства состава в 1808 году впервые сформу-
лировал французский ученый Пруст.
Всякое чистое вещество независимо от способа получения все-
гда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Any pure s ubstance, r egardless of the met hod of production, always has a
constant qualitative and quantitative composition.
Toute substan ce pure, qu elle que soit la méth ode d'obtention , a toujours
une composition qualitative et quantitative constante.
.ﺔﺘﺑﺎﺛ ﺔﯿﻤﻛو ﺔﯿﻋﻮﻧ ﺔﺒﯿﻛﺮﺗ ﺎﻤﺋاد ﺎﮭﯾﺪﻟ ، جﺎﺘﻧﻹا ﺔﻘﯾﺮﻃ ﻦﻋ ﺮﻈﻨﻟا ﺾﻐﺑ ، ﺔﯿﻘﻧ ةدﺎﻣ يأ .
Например, вода состоит из водорода и кислорода (качественный состав): массовая доля водорода составляет 11,11 %, кислорода – 88,89 % (количественный состав).
Воду можно получить различными способами, например:
1) синтезом из кислорода и водорода: 2H2 + O2 = 2H2O;
2) реакцией нейтрализации: NaOH + HCl = H2O + NaCl;
3) реакцией разложения: Ca(HCO3)2 = H2O + CO2+ CaCO3.
Чистая вода независимо от способа получения имеет приведенный выше состав.
Пероксид водорода (H2O2), как и вода, состоит из водорода
и кислорода, но его количественный состав отличается от состава
13
воды. В пероксиде водорода массовая доля водорода составляет
5,89 %, кислорода – 94,11 %. Пероксид водорода имеет характер-
ные свойства, которые отличаются от свойств воды, которая является оксидом водорода. Большинство химических процессов
осуществляется в водной среде, в то время, как пероксид водорода играет важную роль в окислительно-восстановительных процессах животных организмов.
Чтобы правильно написать формулу вещества, нужно знать
важное свойство химических элементов – валентность.
Валентность – это способность атомов данного элемента
присоединять определенное число атомов другого элемента.
Valence is the ability of atoms of a given element to attach a certain
num ber of a toms of another elemen t.
La Val ence est la ca pacit é des at omes d' un élém ent donn é à att acher
un certain nombre d'atomes d'un autre élément.
.ﺮﺧآ ﺮﺼﻨﻋ تارذ ﻦﻣ ﻦﯿﻌﻣ دﺪﻋ ﻂﺑر ﻰﻠﻋ ﻦﯿﻌﻣ ﺮﺼﻨﻋ تارذ ةرﺪﻗ ﻮھ ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا
Валентность обозначается римскими цифрами от одного до
восьми (I–VIII). Это связано со специфическим строением внешнего электронного слоя определенных атомов данного элемента.
Атом водорода никогда не присоединяет больше одного атома
другого элемента. Поэтому валентность водорода принята за
единицу измерения валентности элементов.
Некоторые элементы имеют постоянную валентность. Например, элементы водород Н, фтор F, щелочные металлы (литий
Li, натрий Na, калий K и др.) всегда одновалентны (присоединяют
только один атом водорода). Щелочноземельные металлы (бериллий Be, кальций Ca, магний Mg и др.), а также кислород О, цинк
Zn и кадмий Cd всегда двухвалентны, бор В, алюминий Al, галлий
Ga и индий In – трехвалентны. Металлы главных подгрупп перио-
дической системы элементов Д. И. Менделеева имеют постоянную
валентность. Лантаноиды в большинстве случаев, так же как и
скандий Sc, иттрий Y имеют валентность равную трем.
Многие элементы (неметаллы и металлы побочных подгрупп периодической системы элементов) имеют переменную
валентность (табл. 2). У неметаллов, как правило, высшая валентность равна номеру группы, в которой находится элемент, а
низшая – разности между числом 8 и номером группы. Например,
14
сера имеет валентность два в соединениях с водородом H2S и металлами Na2S, валентность четыре и шесть – в соединениях с кислородом SO2, SO3.
Для металлов побочных подгрупп переменная валентность
может иметь два и три значения. Например, железо может иметь
валентность два (в веществе FeO) и три (в веществе Fe2O3), а
хром валентность два (CrCl2), три (CrCl3) и шесть (CrO3).
Переменная валентность элемента обычно указывается
римской цифрой в скобках после названия формулы вещества:
Cu2O – оксид меди (I), CuO – оксид меди (II).
Таблица 2
Химические элементы с переменной валентностью
Элемент Валентность Элемент Валентность
Медь (Cu) I, II, ( I I I)
Золото (Au) I, (II), III Ртуть (Hg) I, II
Таллий (Tl) I, (II), III Церий (Се) III, IV
Неодим (Nd) III, IV Тербий (Tb) III, IV
Самарий (Sm) (II), III Европий (Eu) (II), III
Тулий (Tm) (II), III Иттербий (Yb) (II), III
Уран ( U) (II), III, IV, (V), VI Углерод (С) ( II), IV
Кремний (Si) (II) , IV Германий (Ge) (II), IV
Олово (Sn) (II), IV Свинец (Pb) (II) , IV
Азот ( N) (I), II, III, IV, V Фосфор (P) I, III, V
Мышьяк (As) (II), III, V Сурьма (Sb) III, (IV), V
Висмут (Bi) (II), III, (IV), V Ванадий (V) II, III, IV, V
Ниобий (Nb) (II), III, (IV), V Тантал (Ta) (III), (IV), V
Сера (S) II, IV, VI Селен (Se) (II), IV, VI
Теллур (Te) (II), IV, VI Полоний (Po) II, IV , (VI)
Хром (Cr) II, III, VI Молибден (Mo) (II), III, (IV), (V),VI
Вольфрам (W) (II),(III), (IV), (V),VI Хлор (Cl) I, (II),III, (IV), V,VII
Бром (Br) (I),(III), (IV), V Йод (I) I, (III), (IV), V,VII
Железо (Fe) II, III, (IV), (VI) Кобальт (Co) II, III, (IV)
Никель (Ni) (I), II, (III), (IV) Рутений (Ru) (II),III, (IV), (V),(VI)
Родий (Rh) (II), (III), IV, (VI) Палладий (Pd) II, IV, ( V I)
Осмий (Os) (II), III, IV, VI, VIII Иридий (Ir) (I), (II), III, IV, VI
Платина (Pt) (I), II, (III), IV, VI
*
- в скобках обозначены более редкие валентности элементов
*
Серебро (Ag) I, (II), (III)
Для определения валентности элементов применяется следующее правило.
15
В молекуле бинарного соединения произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности на число атомов другого элемента:
m n валентность
AxBy: m ∙ x = n ∙ y.
индексы
In a binar y com pou n d m olecu le, th e pr oduct of val en ce by t h e num -
ber of atoms of one element is equal to the product of valence by the number of atom s of another element.
Dans une molécule de composé binair e, le produ it de Valen ce par le
nombre d'atomes d'un élément est égal au produit de Valen ce par le nombre d'atomes d'un autre élément.
ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺞﺗﺎﻨﻟ ﺎﯾوﺎﺴﻣ ﺪﺣاو ﺮﺼﻨﻋ تارذ دﺪﻌﺑ ﺆﻓﺎﻜﺘﻟا ﺞﺗﺎﻧ نﻮﻜﯾ ، ﻲﺋﺎﻨﺛ ﺐﻛﺮﻣ ﺀيﺰﺟ ﻲﻓ
.ﺮﺧآ ﺮﺼﻨﻋ تارذ دﺪﻌﺑ
Например, молекула оксида алюминия Al2O3 состоит из
двух атомов алюминия (валентность алюминия 3) и трех атомов
кислорода (валентность кислорода 2). Согласно правилу:
3·2 = 2·3. Используя правило валентности, можно составлять
формулы бинарных соединений. Например, формула соединения,
состоящего из марганца Mn (VII) и кислорода О (II), будет иметь
вид Mn2O7.
Зная химическую формулу вещества, можно вычислить
массовую долю каждого элемента в веществе (в долях единицы
или в процентах).
Массовая доля вещества ω(X) – это величина, равная от-
ношению массы вещества m(X) в системе к общей массе всей
системы m: ω(X) = m(X) / m.
The ma ss fr a ct ion of the su bsta n ce ω(X) is a value equal to the ratio
of the mass of the substance m(X) in the system to the total mass of the
entir e system m: ω(X) = m(X) / m.
La fraction massiqu e de la matière ω (X) est une valeur égale au rap-
port de la masse de la matière m(X) dans le système à la masse totale de
l'ensemble du système m: ω(X) = m(X) / m.
ﻦﻣ ﺔﯿﻟﺎﻤﺟإ ﺔﻠﺘﻛ ﻰﻟإ مﺎﻈﻨﻟا ﻲﻓ (X)m ﺔﻠﺘﻜﻟا ﺔﺒﺴﻧ يوﺎﺴﺗ ﺔﻤﯿﻘﻟا ﻲھ ةدﺎﻤﻟا ﻦﻣ ﺮﯿﺒﻛ ﺀﺰﺟ
.m / m(X) = ω(X): m ﮫﻠﻤﻛﺄﺑ مﺎﻈﻨﻟا
16
Пример 1. Определите массовую долю каждого элемента,
(O)
(P)
(Na)
ωAωAω
входящего в состав серной кислоты H2S4.
Дано:
H2SO
4
1. Массовую долю элемента рассчитывают по
Решение
формуле ω(X) = z∙Ar(X) / Mr,
Найти:
ω (H)
ω (S)
ω (O)
где z – число атомов каждого элемента;
Ar(X) – относительная атомная масса элемента;
Мr – относительная молекулярная масса вещества
(серной кислоты).
2. Относительная молекулярная масса серной кислоты равна:
Mr(H2SO4) = 2∙Ar(H) + Ar(S) + 4∙Ar(O) = 2∙1 + 32 + 4·16 = 98.
Тогда массовые доли элементов будут равны:
ω (H) = 2∙Ar(H) / Mr(H2SO4) = 2∙1 / 98 = 0,020 (или 2,0 %);
ω (S) = Ar(S) / Mr(H2SO4) = 32 / 98 = 0,327 (или 32,7 %);
ω(O) = 4∙Ar(O) / Mr(H2SO4) = 4∙16 / 98 = 0,653 (или 65,3 %).
Ответ: ω(H) = 0,020; ω(S) = 0,327; ω(O) = 0,653.
Зная массовые доли каждого элемента, входящего в состав
вещества, можно определить формулу вещества, т. е. решить обратную задачу примера 1.
Пример 2. Определите формулу вещества, в котором
массовая доля натрия составляет 0,346, массовая доля фосфора –
0,233, массовая доля кислорода – 0,421.
Дано:
NaxPyO
z
ω(Na) = 0,346
ω(P) = 0,233
ω(O) = 0,421
Найти:
x:y:z
Для нахождения формулы вещества следует
воспользоваться следующим соотношением:
z:y:x
0,346
23
0,015
0,0075
0,233
:
:
Решение
(Na)
31
0075,0
0075,0
=*=
:
0,421
:
16
:
(P)
:
rrr A
(O)
==
==
026,0:0075,0:015,0
==
026,0
0075,0
==
.7:2:4)2(5,3:1:2
Ответ: Na4P2O7.
17
1.5. Количество вещества. Моль.
Молярная масса вещества
Словарь
Русский Английский Французский Арабский
количество quantity quantité(f) ﺔﯿﻤﻛ
моль mole mole(m) لﻮﻣ ، ﻲﻣاﺮﻏ ، ﻲﺋﺰﺟ
молярная масса molar mass masse(f) molaire ﺔﯿﻣاﺮﻐﻟا ﺔﯿﺌﯾﺰﺠﻟا ﺔﻠﺘﻜﻟا
численно numerically numériquement ﻢﻗر ، دﺪﻋ)فﺮظ(
В химии наряду с физическими величинами – массой, объ-
емом, плотностью и другими применяется количество веществ.
Количество вещества - физическая величина, которая оп-
ределяется числом однотипных структурных единиц вещества.
The amount of a substance is a physical quantity that is determined
by the number of similar structural units of a substance.
La quan tité de subst ance est un e quantit é physique qui est détermi -
née par le nombr e d'unités structurelles du même type de substance.
.ةدﺎﻤﻠﻟ ﺔﻠﺛﺎﻤﻤﻟا ﺔﯿﻠﻜﯿﮭﻟا تاﺪﺣﻮﻟا دﺪﻋ لﻼﺧ ﻦﻣ ﺎھﺪﯾﺪﺤﺗ ﻢﺘﯾ ، ﺔﯿﺋﺎﯾﺰﯿﻓ ﺔﯿﻤﻛ ﻲھ ةدﺎﻤﻟا ﺔﯿﻤﻛ
За единицу количества вещества принят моль.
Моль – это количество вещества, которое содержит столь-
ко частиц (атомов, молекул и других частиц), сколько атомов содержится в изотопе углерода12C массой 0,012 кг.
A mole i s th e amoun t of a su bsta nce th at con tain s a s many par ticl es
(atoms, molecules and other particles) as there are atoms in the carbon
isotope12C with a mass of 0.012 kg.
Une Mole est la quan tit é d'un e substan ce qu i cont ient autant de par ticules (at omes, molécules et autres particules) que d 'atomes contenus dans
un i sotope de carbone12C d'une mas se de 0,012 kg.
تﺎﺌﯾﺰﺠﻟاو تارﺬﻟا) تﺎﻤﯿﺴﺠﻟا ﻦﻣ ﻦﻜﻤﻣ دﺪﻋ ﺮﺒﻛأ ﻰﻠﻋ يﻮﺘﺤﺗ ﻲﺘﻟا ةدﺎﻤﻟا راﺪﻘﻣ ﻮھ لﻮﻣ
.ﻢﺠﻛ 210.0 ﺎﮭﻧزو C21ﺔﯿﻧﻮﺑﺮﻜﻟا ﺮﺋﺎﻈﻨﻟا ﻲﻓ ةدراﻮﻟا تارﺬﻟا دﺪﻋ ﻢﻛو ،(ىﺮﺧﻷا تﺎﺌﯾﺰﺠﻟاو
Зная массу одного атома углерода12C (1,993.10
-26
кг), можно
вычислить число атомов (NA) в 0,012 кг углерода:
0,012
=
N
A
26--
10993,1
×
×=
123
.моль1002,6
18
Число, равное 6,02.1023 моль-1, называется постоянной
Авогадро и обозначается NA. Моль – это количество вещества,
которое содержит 6,02.1023 частиц. Один моль воды содержит
6,02.1023 молекул воды, один моль атомарного кислорода содержит 6,02.1023 атомов кислорода, один моль железа содержит
6,02.1023 атомов железа.
Определенному количеству вещества соответствует опре-
деленная масса этого вещества.
Отношение массы вещества (m) к его количеству вещества
(n) называется молярной массой вещества: M = m/n, которая име-
ет единицы измерения кг/моль или г/моль.
Молярная масса вещества численно равна относительной мо-
лекулярной массе вещества: M = Mr·10-3кг/моль или M = Mrг/моль.
Таким образом, справедлива формула, объединяющая ос-
новные расчёты с количеством вещества:
n(X) = m(X) / M(X) = N(X) / NA,
где N(X) – число частиц.
При описании химических реакций количество вещества
является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы
взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.
Например, для реакции горения водорода (2H2 + O2 = 2H2O)
требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем
кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции,
примерно в 8 раз меньше массы кислорода. Применение количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.
Пример 1. Определите массу атомарного кислорода коли-
чеством вещества 3 моль.
Дано:
Решение
n(O)=3 моль
Массу вещества определяют по формуле
Найти:
m(O) = n(O) ∙ M(O) = 3 ∙ 16 = 48 г.
m(O)
Ответ: масса атомарного кислорода количеством вещества
3 моль равна 48 г.
19
Пример 2. Какое количество вещества содержится в оксиде
серы (IV) SO2 массой 16 г?
Дано:
m(SO2) = 16 г
Найти:
n(SO2)
Количество вещества определяют по
формуле
n
)SO(
2
Решение
m
2
M
16
)(SO
)(SO
2
===
64
Ответ: оксид серы (IV) массой 16 г составляет 0,25 моль.
Пример 3. Сколько молекул и атомов всех элементов
содержится в воде массой 4,5 г?
моль.0,25
Дано:
m (H2O) = 4,5 г
Найти:
N(H2O)
N(атомов)
1. Количество вещества определяют по
формуле
n
2
)OH(
Решение
m
2
M
2
4,5
)O(H
18
)O(H
моль.0,25
===
2. Число молекул воды рассчитывают по формуле
N(H2O) = n(H2O) ∙ NA = 0,25 ∙ 6,02∙1023 =
= 1,505∙1023 молекул.
3. Число атомов рассчитывают исходя из того, что одна мо-
лекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода
N(атомов) = N(H2O) ∙ (2 + 1) = 1,505∙1023 ∙ 3 = 4,515∙1023 атомов.
Ответ: в воде массой 4,5 г содержится 1,505.1023 молекул
воды и 4,515.1023 атомов всех элементов.
Пример 4. Какая масса оксида азота (III) N2O3 содержит
столько молекул, сколько их содержится в 34 г аммиака NH3?
Дано:
m(NH3) = 34 г
N(NH3) = N(N2O3)
Найти:
m(N2O3)
1.
n
)NH(
3
2. n(N2O3) = n(NH3) = 2 моль.
m
M
Решение
)NH(
34
3
17
)NH(
3
моль.2
===
3. m(N2O3) = n(N2O3) ∙ M(N2O3) = 2 ∙ 76 = 152 г.
Ответ: масса оксид азота (III) равна 152 г.
20
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]