Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия (Для студентов-иностранцев). Учебное пособие
.pdf
3. Рассчитывают массу исходного раствора, содержащего
9,8 г серной кислоты, по формуле:
m(исх. р-ра H2SO4) = m(H2SO4) / ω
исх(H2SO4
) = 9,8 / 0,5= 19,6 г.
4. По табл. 12 находят плотность исходного раствора
H2SO4: ρ
исх.(H2SO4
) = 1,395 г/см3 и рассчитывают объем исходного
раствора:
V(исх. р-ра H2SO4) = m(исх. р-ра H2SO4) / ρ
исх.(H2SO4
) =
= 19,6 / 1,395 = 14,1 см3.
Ответ: объем исходного раствора серной кислоты с массо-
вой долей H2SO4 0,5, необходимый для приготовления 200 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3,
равен 14,1 см3.
5.3. Электролиты, неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации
Словарь
Русский Английский Французский Арабский
электрический ток electric current courant électrique ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻛ سﺎﻣ
электролит electro lyte électroly te ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻛ ﻞﺋﺎﺳ
электролитическая
диссоциация
электрод electrode électrode ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻛ عﺎﻌﺷإ
анод anode anode ﺐﻟﺎﺳ
катод cathode cathode ﺐﺟﻮﻣ
распадаться to decay se désagrég er بﺮﺨﺘﺗ
расплав Fusion fondre ةرﻮﮭﺼﻤﻟا ةدﺎﻤﻟا
ионизация ionization ionisat ion ﻰﻟا ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻛ ﻢﯿﺴﻘﺗ
electrolytic
dissociation
dissocia tion
électrolytique
ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻜﻟا لﺎﺼﻔﻧﻻا
نﻮﯾ تاﺪﺣو
Вещества, растворы или расплавы которых проводят элек-
трический ток, называются электролитами.
Substances whose solutions or melts conduct electricity are called
electrolytes.
Les substances dont les solutions ou les fondus conduisent l'électricité
sont appelées électrolytes.
.ﺀﺎﺑﺮﮭﻜﻟﺎﺑ ﺎﯿﺋﺎﺑﺮﮭﻛ ارﺎﯿﺗ ﺎﮭﻧﺎﺑوذ وأ ﺎﮭﻟﻮﻠﺤﻣ يﺮﺠﺗ ﻲﺘﻟا داﻮﻤﻟا ﻰﻤﺴﺗا
131
Электролитами являются соединения с ионной или ковалентной полярной связью (соли, кислоты, щелочи). В 1887 году
Аррениус предложил гипотезу ионизации. Электролиты в растворе
распадаются на противоположно заряженные частицы – ионы, то
есть при растворении вещества происходит его ионизация.
Electr olytes in soluti on decomp ose int o oppositel y char ged parti cles -
ions, i.e., when a substance is dissolved, it is ionized.
Les éle ctr olytes en solu tion se déc omposen t en par ticul es char gées de
manièr e opposée - des i ons, c' est-à-dir e que lorsqu 'une substan ce est dissoute, elle est ionisée.
يأ ، تﺎﻧﻮﯾأ-ﺔﺴﻛﺎﻌﻣ ﺔﻧﻮﺤﺸﻣ تﺎﻤﯿﺴﺟ ﻰﻟإ لﻮﻠﺤﻤﻟا ﻲﻓ ةدﻮﺟﻮﻤﻟا تﺎﺘﯿﻟوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﻠﺤﺘﺗ
.ﺎﮭﻨﯾﺄﺗ ثﺪﺤﯾ ، ةدﺎﻤﻟا بوﺬﺗ ﺎﻣﺪﻨﻋ
Электрический ток в растворах электролитов - движение
положительных ионов к катоду (отрицательному электроду) и
отрицательных ионов к аноду (положительному электроду).
Electric current in electrolyte solutions - the movement of positive
ions to the cathode (negative electrode) and negative ions to the anode
(posit ive electrode).
Courant électrique dans les solutions d'électrolyte - le mouvement
des ions positifs vers la cathode (électrode négative) et des ions négatifs
vers l'anode (électrode p osi tive).
دﻮﺛﺎﻜﻟﺎﻲﻟإ ﺔﺒﺟﻮﻤﻟا تﺎﻧﻮﯾﻷا ﺔﻛﺮﺣ ﻮھ ﺖﯿﻟوﺮﺘﻜﻟﻹا ﻞﯿﻟﺎﺤﻣ ﻲﻓ ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻜﻟا رﺎﯿﺘﻟا
.(ﺐﺟﻮﻤﻟا ﺐﻄﻘﻟا) دﻮﻧﻷا ﻰﻟإ ﺔﺒﻟﺎﺴﻟا تﺎﻧﻮﯾﻷاو (ﺐﻟﺎﺴﻟا ﺐﻄﻘﻟا)
В растворах и расплавах электролитов переносчиками электрического тока являются ионы. В результате сольватации ионное
соединение ( NaCl, Na OH) переходит в раствор в виде сольватированных (гидратированных) ионов (рис. 26). С каждым ионом связывается одна или несколько молекул растворителя (воды). Полярные молекулы электролитов (H2SO4, HCl, HNO3) при сольватации сначала ионизируются и затем подобно ионным соединениям
переходят в раствор в виде сольватированных ионов (рис. 27).
Вещества, растворы или расплавы которых не проводят
электрического тока, называются неэлектролитами.
Substan ces whose s olut ions or m elts d o not cond uct elect ric curr ent
are called non-electrolytes.
Les substances don t les solutions ou les masses fondu es ne condu-
isen t pas le couran t électr ique sont a ppelées non-électrolytes.
.تﺎﺘﯿﻟوﺮﺘﻜﻟإ ﺮﯿﻏ ﺎﯿﺋﺎﺑﺮﮭﻛ ارﺎﯿﺗ ﺎﮭﻧﺎﺑوذ وأ ﺎﮭﻟﻮﻠﺤﻣ يﺮﺠﺗ ﻻ ﻲﺘﻟا داﻮﻤﻟا ﻰﻤﺴﺗ
132
Неэлектролитами являются вещества с ковалентной непо-
Рис. 27.
Диссоциация полярных молекул
лярной или малополярной связью (сахар, этанол, глицерин). Они
под действием растворителей не ионизируются, и поэтому их
растворы не проводят электрический ток.
Рис. 26. Схема растворения KCl в воде
Распад электролита на ионы при растворении в воде (или
другом полярном растворителе) или при расплавлении называют
элетролитической диссоциацией.
The d ecomp osition of an electr ol yte int o ion s upon di ss olution i n wa-
ter (or other polar solvent) or upon melting is called electrolytic dissociation.
La décomposition d'un électrolyte en ions lors de sa dissolution dans
l'eau (ou un autre solvant polaire) ou lors de sa fusion est appelée dissociation électrolytique.
وأ (ﺮﺧآ ﻲﺒﻄﻗ ﺐﯾﺬﻣ وأ) ﺀﺎﻤﻟا ﻲﻓ ﮫﺘﺑاذإ ﺪﻨﻋ تﺎﻧﻮﯾأ ﻰﻟإ ﺀﺎﺑﺮﮭﻜﻟﺎﺑ ﻞﺤﻨﻤﻟا ﻞﻠﺤﺗ ﻰﻤﺳ
при растворении вещества в воде
.ﻲﺋﺎﺑﺮﮭﻜﻟا ﻚﻜﻔﺘﻟا نﺎﺑوﺬﻟا ﺀﺎﻨﺛأ
133
Механизм электролитической диссоциации – это единство
двух противоположных процессов: сольватации (образуются новые
химические связи) и ионизации (химические связи разрушаются).
Каждый электролит при диссоциации образует два рода ионов: положительные и отрицательные:
NaCl Na+ + Cl-;
HNO3 H+ + NO
-
;
3
KOH H+ + OH-.
Электролитическая диссоциация – это обратимый процесс.
Катионы и анионы встречаются в растворе и притягиваются друг
другу, образуя молекулы.
5.4. Диссоциация кислот, оснований и солей
в водных растворах
Словарь
Русский Английский Французский Арабский
кислотный
остаток
ступенчато gradual par degrés ﺔﺒﺗﺮﻤﻟا
щелочь alkali alcali ﻲﻀﻤﺣﻼﻟا
основность basicity basicité ﻲﺳﺎﺳﻷا
кислотность acidity acidité ﻲﻀﻤﺤﻟا
амфотерный amphoteric amphotère ﺖﯿﻟﻮﻔﻣﻷا
acid residue reste acide ﺔﯿﻀﻤﺤﻟا ةدﺎﻤﻟا
ﺔﯿﻘﺒﺘﻤﻟا
Теория электролитической диссоциации определяет и описывает свойства кислот, оснований и солей.
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых в каче-
стве катионов образуются только катионы водорода (другие катионы не образуются):
HNO3 H+ + NO
Acids ar e el ectr olyt es, dur in g th e dissoci at i on of wh ich onl y hydrogen
cati ons are formed as cati on s (other cat ions are not formed) .
Les acides s ont d es électr ol ytes, l ors de l a di ssocia tion desquel s seul s
des cat ions h ydrogène se formen t en tant q ue cation s (les autr es cat ions ne
se formen t pas).
تﺎﻧﻮﯿﺗﺎﻜﻛ ﻂﻘﻓ ﻦﯿﺟورﺪﯿﮭﻟا تﺎﻧﻮﯿﺗﺎﻛ ﻞﯿﻜﺸﺗ ﻢﺘﯾ ﻚﻜﻔﺘﻟا ﺪﻨﻋ ، تﺎﺘﯿﻟوﺮﺘﻜﻟإ ﻲھ ضﺎﻤﺣﻷا
134
-
; CH3COOH CH3COO- + H+.
3
.(ىﺮﺧﻷا تﺎﻧﻮﯿﺗﺎﻜﻟا ﻞﯿﻜﺸﺗ ﻢﺘﯾ ﻻ)
Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, HCl, HNO3,
HCN – одноосновные кислоты – образуется один катион водорода; H
, H2CO3 – двухосновные; H3PO4, H3AsO4 – трехос-
2SO4
новные. Из четырех атомов водорода, содержащихся в мо-
лекуле уксусной кислоты CH
карбоксильную группу_COOH, способен отщепляться в виде катиона H+, поэтому уксусная кислота одноосновная. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
H3PO4 H+ + H2PO
-
H2PO
Диссоциация многоосновной кислоты протекает в основном
по первой ступени, в меньшей степени – по второй и лишь незначительно – по третьей ступени. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами H3PO4 имеются анионы (в последовательно уменьшающихся количествах)
H2PO
-
; HPO
4
2-
4
и PO
Основания – это электролиты, при диссоциации которых в
качестве анионов образуются только гидроксид-ионы OH- (другие анионы не образуются):
KOH K+ + OH-; NH4OH NH
Bases are electrolytes, during the dissociation of which only hydrox-
ide ions OH- are formed as anions (other anions are not formed).
Les bases s ont des électrolyt es, lor s de la dissocia tion desq uels seul s
les ions hydroxyde OH- se forment sous forme d'anions (les autres an ions
ne s e forment pas ).
تﺎﻧﻮﯿﻧﺄﻛ ﻂﻘﻓ هوأ ﺪﯿﺴﻛورﺪﯿھ تﺎﻧﻮﯾأ ﻞﯿﻜﺸﺗ ﻢﺘﯾ ، ﺎﮭﻠﺼﻓ ﺪﻨﻋ ، تﺎﺘﯿﻟوﺮﺘﻜﻟإ ﻲھ ﺪﻋاﻮﻘﻟا
Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Их
немного. Это основания щелочных и щелочно-земельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, C sOH, FrOH и Ca(OH)2, Sr(OH)2,
Ba(OH)2, Ra(OH)2, а также NH4OH. Большинство оснований в воде малорастворимо.
Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, NH4OH – однокислотное основание,
Ca(OH)2 – двухкислотное основание, Fe(OH)3 трехкислотное
H+ + HPO
4
2-
HPO
4
3-
.
4
H+ + PO
COOH, только один, входящий в
3
-
(первая ступень);
4
2-
(вторая ступень);
4
3-
(третья ступень).
4
+
+ OH-.
4
.(ىﺮﺧأ تﺎﻧﻮﯿﻧأ ﻞﯿﻜﺸﺗ ﻢﺘﯾ ﻻ)
135
основание. Многокислотные основания, так же как и многоосновные кислоты, диссоциируют ступенчато:
Ca(OH)2 CaOH+ + OH- (первая ступень);
CaOH+ Ca2+ + OH- (вторая ступень).
Однако существуют электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода и гидроксильные
ионы. Такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминий, хрома и ряд других
веществ. Вода, например, хоть и в небольших количествах, диссоциирует на H+ и OH-:
H2O H+ + OH-.
Electrolytes that simultaneously form hydrogen cations and hydroxyl
ions during dissociation are called amphoteric.
Les élect r ol ytes qu i f orm ent si m ultan ém ent des ca ti ons h ydrogène et
des ions hydroxyle lors de la dissociation sont dits amphotères.
تﺎﻧﻮﯾأو ﺔﯿﻨﯿﺟورﺪﯿھ تﺎﻧﻮﯿﺗﺎﻛ ﻞﻜﺸﺗ ﺪﺣاو ﺖﻗو ﻲﻓ ﺎﮭﻠﺼﻓ ﺀﺎﻨﺛأ ﻲﺘﻟاو ،ﺀﺎﺑﺮﮭﻜﻟﺎﺑ ﻰﻤﺴﺗ
.ﻞﯿﺴﻛورﺪﯿھ
Следовательно, у воды в равной мере выражены и кислотные
свойства, обусловленные наличием катионов водорода H+, и основные свойства, обусловленные наличием гидроксид-ионов OH-.
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(OH)
можно выразить следующим уравнением:
2OH- + Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H2O [Zn(OH)4]2- + 2H+.
Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы остатка основания и анионы кислотного остатка:
Na3PO4 3Na+ + PO
3-
; (NH4)2SO4 2NH
4
+
+ SO
4
2-
.
4
Так диссоциируют средние соли.
Salts are electrolytes that form base residue cations and acid residue
anions when they dissociate.
Les sels sont des électrolytes qui forment des cations à résidus basi-
ques et des anions à résidus acides l orsqu'ils se dissocient.
.ﺾﻤﺤﻟا ﺎﯾﺎﻘﺑ تﺎﻧﻮﯿﺘﻧا و سﺎﺳﻷا ﺎﯾﺎﻘﺑ ﻦﻣ تﺎﻧﻮﯿﺗﺎﻛ ﻚﯿﻜﻔﺗ ﻞﺟأ ﻦﻣ ﻲﺘﻟاو ،ﺀﺎﺑﺮﮭﻜﻟﺎﺑ ﻲھ حﻼﻣﻷا
Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют сту-
пенчато:
первая ступень вторая ступень
NaHSO4 Na+ + HSO
-
HSO
4
-
H+ + SO
4
2-
;
4
MgOHCl MgOH+ + Cl- MgOH+ Mg2+ + OH-;
[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3.
2
136
Диссоциация солей по второй ступени протекает очень
слабо. В растворах солей нет общих ионов, поэтому эти растворы
не имеют общих свойств, как растворы кислот и щелочей. Молекула любого вещества в целом электронейтральна. Поэтому в
уравнениях электролитической диссоциации общая сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов.
5.5. Степень и константа диссоциации.
Ионные уравнения реакций
Словарь
Русский Английский Французский Арабский
степень
диссоциации
сильный strong fort يﻮﻗ
слабый weak faible ﻒﯿﻌﺿ
константа
диссоциации
degree of
dissociation
constant of diss o-
ciation
degré de la
dissociation
constante de la
dissociation
ﺔﻟدﺎﻌﻤﻟا
ﺮﻤﺘﺴﻤﻟا لﺎﺼﻔﻧﻻا
Электролитическая диссоциация – это обратимый процесс:
в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и
молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации.
Степень диссоциации (α) – это отношение числа распав-
шихся на ионы молекул (nм) к общему числу растворенных молекул (N): α = nм / N.
The degree of dissociation (α) is the ratio of the number of molecules
(nм) dissolved into ions to the total number of dissolved molecules (N).
Le degr é de d iss o ci at i on ( α) est l e ra pp ort en tr e le n ombr e d e molécules
(nм) disso ute s en ions et le nombre total de molécule s dissoute s (N).
ﻲﻟﺎﻤﺟﻹا دﺪﻌﻟا ﻰﻟإ تﺎﻧﻮﯾﻷا ﻢﯿﺴﻘﺗ ﻲﺘﻟا (nм) تﺎﺌﯾﺰﺠﻟا دﺪﻋ ﺔﺒﺴﻧ ﻲھ (α) لﺎﺼﻔﻧﻻا ﺔﺟرد
.(N) ﺔﺑاﺬﻤﻟا تﺎﺌﯾﺰﺠﻠﻟ
Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или массовых процентах. Если,
например, α = 0, 20, то это означает, что из 100 молекул на ионы распадаются 20 молекул, 80 молекул остаются недиссоциированными.
Электролиты имеют различную степень диссоциации. Опыт
показывает, что она зависит от концентрации электролита и
د ﺐﯾﺮﺨﺗ ﺔﺟر
137
температуры. С уменьшением концентрации электролита, то есть
при разбавлении его растворов растворителем (водой) степень
диссоциации всегда увеличивается. Как правило, увеличивает
степень диссоциации и повышение температуры. Поэтому вместе
со степенью диссоциации электролита необходимо указывать его
концентрацию и температуру. Различают сильные и слабые электролиты.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы (α близка к 1 даже в относительно концентрированных растворах).
Strong electrolytes dissociate almost completely into ions when dis-
solved in water (α is close to 1 even in relativel y concentrated solut ions).
Les électrolytes forts se dissocient presque complètement en ions
lorsqu'il s sont dissous dans l 'eau (α est proche de 1 même dans des solutions relativement concentrées).
ﻲﻓ ﻰﺘﺣ 1 ﻦﻣ بﺮﻘﻟﺎﺑ α) تﺎﻧﻮﯾﻷا ﻦﻋ ﺎﻣﺎﻤﺗ ﺀﺎﻤﻟا ﻲﻓ ﺎﺑاذإ ﺪﻨﻋ ﺔﯾﻮﻘﻟا عراﻮﺸﻟا ﻞﺼﻓ ﻢﺘﯾ
.(ﺎﯿﺒﺴﻧ ةﺰﻛﺮﻣ لﻮﻠﺣ
К ним относятся: почти все соли; многие минеральные ки-
слоты (H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HMnO4, HC lO3, HC lO4) и основания щелочных и щелочно-земельных металлов (LiOH, NaOH,
KOH, RbOH, CsOH, FrOH и Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2).
Слабые электролиты при растворении в воде лишь частич-
но диссоциируют на ионы (α < 1 даже в разбавленных растворах).
Weak electrolytes only partially dissociate into ions when dissolved
in water (α < 1 even in dilute solutions).
Les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement en ions
lorsqu'ils sont dissous dans l'eau (α < 1 même dans les solutions dilué es).
ﻲﻓ ﻰﺘﺣ 1 >α) تﺎﻧﻮﯾﻷا ﻞﺒﻗ ﻦﻣ ﻂﻘﻓ ﺀﺎﻤﻟا ﻲﻓ ﺀﻻﻮﻟا ﺀﺎﻨﺛأ ﺔﻔﯿﻌﻀﻟا تﻻﺎﺠﻟﺎﺑ لﺎﺼﻔﻧﻻا
.(ﺔﯿﻔﺨﻣ لﻮﻠﺣ
К ним относятся: почти все органические кислоты и некоторые
минеральные кислоты (H2SO3, HNO2, H2S, H2CO3, HClO, HClO2,
H2SiO3, H3PO4), нерастворимые гидроксиды металлов (Cu(OH)2,
Mg(OH)2, Al(OH)3 и др.) гидроксид аммония и вода.
Сравнивать силу электролитов по степени электролитиче-
ской диссоциации неудобно, так как это имеет смысл при одинаковой концентрации растворов. Поэтому для сравнения силы
слабых электролитов применяется константа диссоциации.
138
Между молекулами и ионами слабого электролита в рас-
ссс
K.
aa
×--
творе устанавливается химическое равновесие, например:
CH3COOH CH3COO- + H+.
Константа равновесия реакции диссоциации уксусной ки-
слоты, называемая просто константой диссоциации, будет равна:
-+
cc
K
=
×
c
3
3
)COOCH()(H
.
)COOH(CH
Константа диссоциации электролита зависит от температуры, природы растворителя и электролита, но не зависит от их концентрации. Она является количественной характеристикой диссоциации соединений. Чем больше константа диссоциации, тем
сильнее электролит распадается на ионы. Так, сравнение констант
диссоциации по первой ступени угольной (K1(H2CO3) = 4, 5·10-7) и
орто-фосфорной (K1(H3PO4) = 7,6·10-3) кислот показывает, что
H3PO4 более сильный электролит, чем H2CO3.
Константа диссоциации слабого электролита связана со
степенью диссоциации. Если обозначить исходную концентрацию электролита как с, то концентрация ионов в состоянии равновесия для бинарного электролита выражается как произведение
α∙с степень диссоциации. Концентрация недиссоциированных
молекул будет равна с – α∙с или с∙(1 – α).
Зависимость степени диссоциации от константы диссоциации описывается законом разбавления Оствальда – с уменьшением концентрации электролита степень диссоциации возрастает:
aaa
==
×
(11
c)
2
Для электролитов (α << 1) можно пользоваться приближенным уравнением K = α2с при условии, что концентрация слабого
электролита в 100 или более раз больше его константы диссоциации.
Если при диссоциации слабого электролита образуется несколько одноименных ионов, то концентрацию их следует умножить на число ионов.
Согласно теории электролитической диссоциации все реак-
ции в водных растворах электролитов являются реакциями
139
между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными.
При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок – в уравнениях обозначаются знаком ↓), а также газообразные (в уравнениях обозначаются
знаком ↑) записываются в молекулярной форме. Сильные электролиты как полностью диссоциированные записываются в виде
ионов. Суммы электрических зарядов левой и правой частей
уравнения должны быть равными.
Реакции, протекающие в растворах между электролитами
без изменения зарядов ионов (степень окисления их остается постоянной), называются ионообменными. Многочисленные ионообменные реакции в растворах электролитов, которые протекают
необратимо (слева направо), можно разделить на четыре типа:
1. Реакции с образованием осадков:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ↓ (молекулярное уравнение),
Ag+ + NO
-
+ H+ + Cl- =H+ + NO
3
-
+ AgCl↓(полное ионное уравнение),
3
Ag+ + Cl- = AgCl↓(сокращенное ионное уравнение).
2. Реакции с образованием газообразных веществ:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O,
2Na+ + CO
2-
+ 2H+ + SO
3
CO
3
2-
= 2Na+ + SO
4
2-
+ 2H+ = CO2↑ + H2O.
2-
+ CO2↑ + H2O,
4
3. Реакции с образованием малодиссоциированных соеди-
нений, например: HCl + KOH = KCl + H2O,
H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O,
H+ + OH- = H2O.
Рассмотрим реакцию между слабой кислотой и сильным
основанием, например:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O,
CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- + Na+ + H2O,
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O.
Так как в уравнении реакции и в левой (уксусная кислота),
и в правой (вода) частях присутствуют малодиссоциированные
вещества, то равновесие реакции смещается в сторону более слабого электролита. Это вода, потому что K(H2O) = 1,8·10
-16
, а
K(CH3COOH) = 1,7·10-5 при 22оС.
140
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]