Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Аналитическая химия. Лабораторные работы для студентов 2-го курса биологического отделения факультета естественных наук
.pdf
Центрифуга
Сушильный шкаф
Правила работы с реактивами
Твердые реактивы
1. Реактив берут из банки фарфоровым или стеклянным шпателем.
2. Просыпавшийся на стол реактив нельзя высыпать обратно в ту же
банку во избежание загрязнений.
3. Взвешивать реактивы можно только на сухой кальке или в сухом
стаканчике.
4. Отобранную порцию реактива следует пересыпать в чистый
высушенный бюкс с крышкой; хранить сухие вещества в бумаге ни в коем
случае нельзя.
Жидкие реактивы
1. Растворы хранят в склянках, снабженных пробкой и четкой
этикеткой с указанием названия реактива, его формулы, концентрации
и даты приготовления.
2. Растворы веществ, разлагающихся на свету, нужно хранить
в темных склянках.
3. Нельзя класть пробки, закрывающие растворы, прямо на стол.
4. Все растворы следует готовить на дистиллированной воде.
5. Нельзя сливать раствор из своей посуды назад в общий сосуд.
ЛИТЕРАТУРА К ГЛАВЕ 1
1. Основы аналитической химии : в 2 кн. : учебник для
вузов / Ю. А. Золотов, Е. Н. Дорохова, В. И. Фадеева и др. 2-е изд.,
перераб. и доп. М. : Высш. шк., 2000. Кн. 1. Общие вопросы. Методы
разделения. 351 с.: ил.
2. Аналитическая химия / К. А. Селезнев. М. : Высш. шк., 1963.
288 с.:ил.
11
3. Химические методы анализа: практикум по аналитической
химии / сост. Е. А. Притчина, Л. Г. Лавренова, Т. Д. Федотова; Новосиб.
гос. ун-т. Новосибирск : РИЦ НГУ, 2014. 201 с.
4. Аналитическая химия : в 2 ч. Учебник для фармац. и фак. мед. ин-
тов. Ч. 1. Теоретические основы. Качественный анализ / В. Д. Пономарев
М. : Высш. шк., 1982. 288 с.:ил.
5. Практикум по аналитической химии : учеб. пособие для
вузов / В. П. Васильев, Р. П. Морозова, Л. А. Кочергина / под ред.
В. П. Васильева. М. : Химия, 2000. 328 с.
12
Определяемый
Реагент
Уравнение реакции
Аналитический
Al
3+
NaOH
Al3+ + 3OH– ↔ Al(OH)3 ↓
Белый
ГЛАВА 2. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
УЧЕБНАЯ ЗАДАЧА
АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ
ГРУППЫ
Цель работы – освоение экспериментальных навыков проведения
различных аналитических реакций в процессах дробного осаждения,
маскирования и разделения ионов, а также усвоение знаний об основных
качественных реакциях, применяемых для анализа катионов.
Результаты проведенных экспериментов оформляют в лабораторном
журнале в виде табл. 1.
Таблица 1
Обнаружение индивидуальных катионов III аналитической группы
катион
Групповым реактивом III аналитической группы катионов является
S, который в нейтральной и щелочной средах при рН = 9 осаждает
(NH
4)2
катионы III группы в виде гидроксидов: Al(OH)
и сульфидов MnS, FeS, CoS, NiS, ZnS. Однако, в отличие от катионов
IV группы, данные сульфиды растворяются в кислой среде.
Биологическая роль и значение в медицине: алюминий содержится
почти во всех органах человека и животных в количестве 0,5–9 мг на 1 кг
ткани. Препараты алюминия оказывают вяжущее, адсорбирующее
и дезинфицирующее действие и применяются наружно при лечении
воспалительных заболеваний слизистых оболочек, ран, язв. Алюминий
отличается незначительным токсическим действием. Наиболее ядовиты
хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др., так как в первую очередь
действуют на нервную систему (накапливаются в нервной ткани, приводя
к тяжелым расстройствам функции ЦНС).
1. Осаждение гидроксида алюминия
Гидроксид алюминия представляет собой белый студенистый осадок,
осаждаемый щелочными растворами при рН от 5 до 10. Воздействие
избытка щелочи приводит к растворению амфотерного гидроксида
алюминия с образованием гидроксокомплексов алюминия.
3+
+ 3OH– Al(OH)3 ↓,
Al
Al(OH)
+ OH– [Al(OH)4]–.
3
Добавление хлорида аммония к раствору гидроксоалюмината приводит
к осаждению гидроксида алюминия вследствие умеренного понижения рН:
Алюминий(III)
13
сигнал
коллоидный
осадок
, Cr(OH)3, Fe(OH)3
3
O
O
OH
OH
Al(OH)
3
+
O
O
O
OH
Al
HO OH
+ H
2
O
[Al(OH)4]– + NH
+
NH3 + Al(OH)3 ↓ + H2O.
4
Выполнение. В пробирку поместить 2 капли раствора соли алюминия
и по каплям прибавить 2 М раствор NaOH до образования осадка.
Содержимое пробирки взболтать и при постоянном встряхивании
добавить по каплям небольшой избыток 2 М NaOH до растворения осадка.
К полученному прозрачному раствору добавить немного твердого хлорида
аммония и нагреть пробирку с содержимым на водяной бане. Наблюдать
выпадение белого осадка гидроксида алюминия.
2. Получение алюминий-ализаринового лака
Ализарин сульфонат натрия (ализарин S) в щелочной среде образует
с гидроксидом алюминия адсорбционное соединение красного цвета –
алюминий-ализариновый лак. В кислой среде ализарин окрашен в желтый
цвет, а в щелочной – в фиолетовый.
Выполнение. На фильтровальную бумагу поместить каплю раствора
соли алюминия и обработать ее парами аммиака. Образовавшееся пятно
обвести по контуру спиртовым раствором ализарина и снова обработать
парами аммиака. Наблюдать образование красноватого кольца алюминийализаринового лака.
Хром(III)
Биологическая роль и значение в медицине: хром – один из биогенных
элементов, входит в состав тканей растений и животных. У животных
хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента
трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови
приводит к уменьшению скорости роста, увеличению содержания
холестерина в крови. В чистом виде хром довольно токсичен,
металлическая пыль хрома раздражает ткани легких. Растворимые
соединения хрома ядовиты и не применяются в медицине. Соединения
хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения шестивалентного хрома
являются признанными канцерогенами, при вдыхании увеличивают риск
заболеваний носоглотки и рака легких.
3. Получение пероксида хрома
Ионы хрома(III) сравнительно легко можно окислить до хромат или
бихромат-ионов действием таких окислителей как H
14
, KMnO4. Пероксид
2O2
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]