Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:English in Analytical Chemistry communicating about Methods & Techniques. Учебное пособие. Книга для студента
.pdf
Volume signal (volume alteration) – сигнал изменения объёма
Titration end point – конечная точка титрования (КТТ)
Equivalence point – точка эквивалентности
Titration curve – кривая титрования
Appropriate titrant – подходящий титрант
Titrimetry types
Back titration – обратное титрование
Displacement titration – заместительное титрование
Supplementary / auxiliary reagent – вспомогательный реагент
Direct titration – прямое титрование
Redoximetry – редоксиметрия
EDTA – ЭДТА (этилендиаминтетрауксусная кислота)
Sedimetry – седиметрия
Compleximetry – комплексонометрическое титрование
Titration error – ошибка титрования
Colour transition – изменение цвета
Initial volume – исходное значение объёма
Final volume – конечное значение объёма
Equipment
Buret (burette) – бюретка
Assembly kit – набор для титрования
Buret clamp – зажим бюретки
Stopcock – краник
Pipet(-te) bulb – пипетка-груша
Volumetric pipet(-te) – волюметрическая пипетка
Erlenmeyer flask (rimmed flask) – колба Эрленмейера
Indicator – индикатор
Phenolphthalein – фенолфталеин
Litmus – лакмус
Methyl orange – метилоранж
Methyl red / yellow – метиловый красный / жёлтый
Complex indicator – смешанный индикатор
Optimal (appropriate, proper) indicator – подходящий индикатор
Ringstand – штатив
Rack – держатель
Deionized water – дистиллированная вода
Procedure
Excess(ive) solution – избыточный раствор
Residual titrant – остаточный титрант
Spill hazard – опасность расплёскивания
Meniscus (concave, convex) – мениск (поверхностное натяжение; м. может быть
выпуклым и вогнутым)
To add a drop, to rinse, to swirl, and to record – добавить каплю, промыть,
встряхнуть, внести запись в журнал (последовательность действий при
титровании)
To mark – делать отметки
Markings – отметки
To secure the buret(-te) – зафиксировать бюретку
To mount the buret(-te) – установить (бюретку)
91
To regulate the flow of liquid – регулировать поток жидкости
To do in triplicate – выполнять (процедуру анализа) трижды
Balanced equation – «cбалансированное» уравнение (т.е. уравнение с
расставленными коэффициентами)
Average volume – средний объём
To neutralize medium – нейтрализовать среду
To divide by / to multiply by / to subtract from / to add to – разделить / умножить /
вычесть / прибавить
To convert – переводить из одной системы единиц в другую
Trial – попытка
Standard(-ized) solution – стандартизированный раствор
Chromatography
General terms
Chromatography – хроматография
Preparative technique – подготовительная / препаративная техника
Solvent front – фронт растворителя
Baseline – исходная точка аналита (базовая линия)
Stationary phase – неподвижная (стационарная) фаза
Mobile phase – подвижная (мобильная) фаза
Retention time value – время / величина удерживания [полное название Rf =
retention factor value]
Distance – расстояние
Purity of solvent – чистота растворителя
Admixtures – примеси
Critical variable – критическая переменная
Zones / bands – зоны (полосы)
Distinct colours – чётко различимые цвета
Raw liquid – неподготовленная жидкость
Dried liquid – подготовленная жидкость
Polarity – полярность
Polar / non-polar – полярный / неполярный (о растворе)
Procedure
To travel –
To carry – перемещать, переносить
To separate – разделять
To switch – сменить (напр., сорбент)
To collect fractions – собирать фракции
Pump – насос
Elution – элюирование
Eluent – элюент
To elute – элюировать
To pack smth = to load – загружать (сорбент)
To ram / to wrap – оборачивать / заворачивать (фильтр)
Fine layer – тонкий слой
Tilted / slanted – наклонный, неперпендикулярный
Crooked [id] – недостоверный (о результатах)
To flow out – выливаться
To proceed – проводить [анализ]
Chromatography types
Gas-liquid chromatography (GC) – газожидкостная хроматография
перемещаться (о растворителе)
92
Gas-solid chromatography – газоадсорбционная хроматография
Supercritical fluid chromatography (SPC) – сверхкритическая (флюидная)
хроматография
Liquid chromatography (LC) – жидкостная хроматография
Ion exchange chromatography – ионнобменная хроматография
Exclusion chromatography – эксклюзионная хроматография (в России чаще
обозначается как «гель-проникающая»)
Partition chromatography – разделительная хроматография
Paper chromatography – бумажная хроматография
Thin layer chromatography (TLC) – тонкослойная хроматография
Column chromatography – колоночная хроматография
Counter-current chromatography – противоточная хроматография
Reverse-phase chromatography – обращённо-фазовая хроматография
High performance liquid chromatography (HPLC) – высокоэффективная
жидкостная хроматография
Affinity chromatography – аффинная хроматография
Electrochemical methods
General terms & types of electrochemical methods
Сurrent – электрический ток
Faraday’s law – закон Фарадея
Ohm’s law – закон Ома
Potential – потенциал
Junction potential – разность потенциалов
Voltage – напряжение
Resistance – сопротивление
Amperometry – амперометрия
Coulometry – кулонметрия
Controlled-current coulometry – кулонметрия с регулируемым током
Controlled-potential coulometry – кулонметрия с регулируемым потенциалом
Voltammetry– вольтамперометрия
Hydrodynamic voltammetry – гидродинамическая вольтамперометрия
Stripping voltammetry – инверсионная вольтамперометрия
Voltammogram – вольтамперограмма / диаграмма вольтамперометрии
pH measurement – pH-метрия
Polarography – полярография
Potentiometry – потенциометрия
Еlectrolysis – электролиз
Residual current – остаточный ток
Nernst equation – уравнение Нернста
Electrodes
Anode – анод
Cathode – катод
Auxiliary electrode – вспомогательный электрод
Electrode of the first kind – электрод первого рода
Electrode of the second kind – электрод второго рода
Reference electrode – электрод эталона / сравнения
Indicator electrode – индикаторный электрод
Counter electrode – противоэлектрод
Dropping mercury electrode – капельный ртутный электрод
Enzyme electrode – ферментный электрод
93
Gas-sensing electrode – газочувствительный электрод
Glass electrode – стеклянный электрод
Hanging mercury drop electrode – ртутный электрод типа «висячая капля»
Ion selective electrode – ионоизбирательный электрод
Liquid-based ion-selective electrode – ионоизбирательный электрод на жидкой
основе
Mercury film electrode – ртутный плёночный электрод
Redox electrode – окислительно-восстановительный электрод
Saturated calomel electrode – насыщенный каломельный электрод
Silver / silver chloride electrode – хлорсеребряный электрод
Working electrode – рабочий электрод
Electrochemical cell
Electrochemical cell – электрохимическая ячейка (камера)
Salt bridge – электролитический ключ / солевой мостик
Compartment – отсек (в электрохимической ячейке)
Light-emitting diode (LED) – светодиод
Plate – пластинка
To submerge into electrolyte – погружать в электролит
94
Exam Procedure
Процедура экзамена по дисциплине «Иностранный язык»
В билете три вопроса. Из них:
- два теоретических: (1) общая химия и неорганическая химия;
(2) аналитическая химия;
- один практический: (1) определить формулу химического соединения по
фонетической транскрипции и дать название получившемуся соединению,
используя номенклатуру, или (2) прочитать уравнение реакции и определить её
тип, или (3) конвертировать число из стандартной записи в экспоненциальную и
прочитать получившееся математическое равенство.
Допускаются дополнительные вопросы экзаменатора, направленные на
уточнение формальной и содержательной сторон ответа. Обязательна
дополнительная проверка сводного вокабуляра с особым акцентом на его базовой
части (см. ссылки ниже).
Критерии оценивания: а) контекстно уместное использование
тематического вокабуляра в речи (профессиональная лексика), б) умение
выстраивать связное высказывание с использованием профессиональной
лексики; в) логичность и использование внутритекстовых связок, г) отсутствие
долгих пауз, д) грамотный синтаксис (порядок слов) и внимание к
морфологическим категориям (время, наклонение, залог); е) способность
сформулировать теоретическую и проблемно-ориентированную информацию
профессионального характера на иностранном языке.
Всего билетов 16, общее число вопросов – 32.
Оценка «отлично» выставляется, если студент уверенно владеет
различными средствами устной и письменной коммуникации, лексическим и
грамматическим материалом; допускает незначительные (не более 2х
грамматических и 3-4х лексических; продолжительность речи не менее 3х минут)
ошибки в речи, которые не затрудняют коммуникацию.
Оценка «хорошо» выставляется, если студент владеет различными
средствами устной и письменной коммуникации, лексическим и грамматическим
материалом; допускает незначительные (не более 4х грамматических и 5-6ти
лексических; продолжительность речи не менее 3х минут) ошибки в речи, которые
не затрудняют коммуникацию; студент способен корректировать свое
коммуникативное поведение.
Оценка «удовлетворительно» выставляется, если студент неуверенно и не
в полном объеме владеет средствами устной и письменной коммуникации, не
демонстрирует разнообразие в использовании лексического и грамматического
материала; студент с трудом способен корректировать свое коммуникативное
поведение.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется, если студент не
демонстрирует владение средствами устной и письменной коммуникации,
лексическим и грамматическим материалом; многочисленные ошибки в речи
затрудняют коммуникацию и искажают смысл сказанного; студент не способен
корректировать свое коммуникативное поведение.
95
Вопросы
General Chemistry
1. Speak on the history of Chemistry. Provide the definition of Chemistry.
Formulate the main fundamental chemical laws (conservation of mass and periodicity).
2. Speak on the careers of a chemist. Where do they work and what exactly do
they do? What is the purpose of their work?
3. List the rules of safety in a laboratory.
4. Name all the items of lab equipment you know. Identify their functions.
5. Speak on Dmitry Mendeleev’s biography. Mention the lifeline, achievements
and contributions, and pedagogical activities.
6. Speak on the biography of any prominent chemist (apart from Mendeleev).
Mention the lifeline, achievements and contributions, and pedagogical activities.
7. What are the sub-branches of Chemistry? What is the subject matter of each?
What is the practical application of each?
Inorganic Chemistry
8. Speak on physical and chemical properties. Define them. Provide examples.
9. Speak on the properties of alkali metals and alkaline earth metals. Provide
examples.
10. Speak on the properties of halogens and noble gases. Provide examples.
11. Speak on the properties of transition metals, metals, and non-metals. Provide
examples.
12. Speak on the law of periodicity. Do not forget to mention: history, modern
arrangement, and main principles.
13. List the subatomic particles and give their definitions. List the chief atomic
theories. Provide the atomic models and the main theoretical postulates.
14. Present the classification of chemical reactions with all the necessary
definitions. Provide examples.
15. List the main factors that affect the rate of chemical reaction. Provide
definitions and explain the mechanism.
16. Speak on the rules of nomenclature for binary inorganic compounds and / or
acids. Provide examples.
Analytical Chemistry
1. What is the subject matter of Analytical Chemistry? How is it different from the
other branches of Chemistry? Provide the examples to ground your statements.
2. State the main difference between analytical techniques, methods, procedures,
and protocols. Provide examples.
3. What is the difference between a sample and a matrix? Provide examples from
your lab experience. Define precision and accuracy as the fundamental attributes of
chemical analysis. What is validation? Why is it significant for an analytical chemist?
96
4. Describe the most interesting analytical lab module. What did you do? What
equipment items did you use? Which methods did you employ? Which results were you
expected to obtain and what was the final outcome / conclusion?
5. Describe one of the typical procedures for cations detection. What do you have
to do (step by step)? Which theoretical background do you use?
6. Select a group of cations and characterize it (using acid-base classification).
7. Select a group of anions and characterize it.
8. Describe the main concentration units. Provide examples.
9. Define and briefly explain the principles of gravimetry. Mention the equipment,
the basic terms, the chief types and techniques, and typical step-by-step procedure.
Provide an example.
10. Define and briefly explain the principles of titrimetry. Mention the equipment,
the basic terms, the chief types and techniques, and typical step-by-step procedure.
Provide an example.
11. List the main methods of chromatography analysis (paper and column
chromatography). Mention the equipment, the basic terms, the chief types and
techniques, and typical step-by-step procedure. Provide an example.
12. Provide the classification of chromatography types. Provide the main
principles and examples.
13. Define and briefly explain the principles of electrochemical methods of
analysis. Mention the equipment, the basic terms, the chief types and techniques, and
typical step-by-step procedure. Provide an example.
14. Enumerate the chief interdisciplinary connections of Analytical Chemistry.
Name four main types of analysis. Formulate their definitions.
15. Provide an example of analytical protocol. Describe it in detail (practical
application and the main principles).
16. Provide an example of analytical method apart from gravimetry, titrimetry,
chromatography, and electrochemical methods (practical application and the main
principles).
Сводный cписок слов
Онлайн-тренажёры
Химические элементы: https://www.memrise.com/group/394501/
Общая и неорганическая химия: https://quizlet.com/_8f274r?x=1qqt&i=2ibclu
(краткий)
Общая и неорганическая химия: https://quizlet.com/ru/510030155/Химия-flash-
Аналитическая химия 1: https://quizlet.com/_8fcnm6?x=1qqt&i=2ibclu
Аналитическая химия 2: https://www.memrise.com/group/394501/
Полный список слов: https://disk.yandex.ru/d/1ooAB94IBMdKtg
97
Примеры частотных химических соединений и их названия
Compound name Molecular formula
Acetic acid CH3COOH
Aluminium chloride AlCl3
Aluminium nitrate Al(NO3)3
Aluminium sulfate Al2(SO4)3
Ammonia NH3
Ammonium dichromate (NH4)2Cr2O7
Ammonium hydroxide NH4OH
Ammonium nitrate NH4NO3
Ammonium oxalate (NH4)2C2O4
Barium chloride BaCl2
Barium hydroxide Ba(OH)2
Barium nitrate Ba(NO3)2
Bismuth(III) chloride BiCl3
Bismuth(III) nitrate Bi(NO3)3
Calcium chloride CaCl2
Calcium hydroxide Ca(OH)2
Calcium nitrate Ca(NO3)2
Copper(I) chloride Cu2Cl2
Copper(II) chloride CuCl2
Copper(II) nitrate Cu(NO3)2
Copper(II) sulfate CuSO4
EDTA, disodium salt Na2C10H14N2O8
Ethanol C2H5OH
Formaldehyde CH2O
Formic acid CH2O2
Glycerol C3H8O3
Hexafluorosilicic acid H2SiF6
Hydrobromic acid HBr
Hydrochloric acid HCl
Hydrocyanic acid HCN
Hydrofluoric acid HF
Hydrogen peroxide H2O2
Hydroiodic acid HI
Iodic acid HIO3
98
Iron(II) sulfate FeSO
4
Iron(III) chloride FeCl3
Iron(III) nitrate Fe(NO3)3
Iron(III) sulfate Fe2(SO4)3
Isobutanol C4H10O
Lactic acid C3H6O3
Lead(II) acetate Pb(C2H3O2)2
Lead(II) chloride PbCl2
Lead(II) nitrate Pb(NO3)2
Lead(IV) acetate Pb(C2H3O2)4
Lithium chloride LiCl
Magnesium chloride MgCl2
Magnesium nitrate Mg(NO3)2
Magnesium sulfate MgSO4
Maleic acid C4H4O4
Malonic acid C3H4O4
Manganese(II) sulfate MnSO4
Mercury(II) chloride HgCl2
Mercury(II) nitrate Hg(NO3)2
Mercury(II) sulfate HgSO4
Methanol CH3OH
Nitric acid HNO3
Oxalic acid H2C2O4
Perchloric acid HClO4
Phosphoric acid H3PO4
Potassium carbonate K2CO3
Potassium chlorate KClO3
Potassium chloride KCl
Potassium chromate K2CrO4
Potassium cyanide KCN
Potassium dichromate K2Cr2O7
Potassium dihydrogen phosphate KH2PO4
Potassium hexacyanoferrate(II) K4Fe(CN)6
Potassium hexacyanoferrate(III) K3Fe(CN)6
Potassium hydrogen phosphate K2HPO4
Potassium hydroxide KOH
Potassium iodate KIO3
99
Potassium iodide KI
Potassium nitrate KNO3
Potassium nitrite KNO2
Potassium permanganate KMnO4
Potassium sulfate K2SO4
Potassium sulfite K2SO3
Potassium thiocyanate KCNS
Silver nitrate AgNO3
Silver sulfate Ag2SO4
Sodium acetate NaC2H3O2
Sodium arsenate Na3AsO4
Sodium bromide NaBr
Sodium carbonate Na2CO3
Sodium chlorate NaClO3
Sodium chloride NaCl
Sodium chromate Na2CrO4
Sodium hydroxide NaOH
Sodium nitrate NaNO3
Sodium nitrite NaNO2
Sodium phosphate Na3PO4
Sodium sulfate Na2SO4
Sodium sulfide Na2S
Sodium sulfite Na2SO3
Sodium thiosulfate Na2S2O3
Sulfuric acid H2SO4
Sulfurous acid H2SO3
Tartaric acid H2C4H4O6
Tin(II) chloride SnCl2
Tin(IV) chloride SnCl4
Zinc chloride ZnCl2
Zinc nitrate Zn(NO3)2
Zinc sulfate ZnSO4
100
(based on Periodni Project))
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]