Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия. Неорганическая химия. Учебное пособие
.pdf
231. Указать химические свойства фосфора и написать
Ge OH Pb OH( ) ( )
2 2
Ge OH Pb OH( ) ( )
4 4
формулы кислородосодержащих кислот фосфора.
232. Как изменяются кислотно-основные свойства
в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута
(III)? Привести примеры реакций.
233. Охарактеризовать аллотропные модификации уг-
лерода и объяснить причину различия их свойств.
234. Описать свойства оксида углерода (II), указав: а)
электронное строение молекулы с позиций методов ВС и
МО; б) отношение к воде и водным растворам кислот и щелочей; в) окислительно-восстанови-тельные свойства.
235. Дать краткую характеристику кремния, указав: а)
электронное строение атома и его валентные возможности;
б) химические свойства свободного кремния, а также его
диоксида.
236. Опишите химические свойства элементов I груп-
пы таблицы Менделеева. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?
237. Рассмотреть особенности строения атомов эле-
ментов II группы. Как изменяются химические свойства и
первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера
элементов в главной и побочной подгруппах таблицы Д. И.
Менделеева?
238. Рассмотрите особенности строения атомов III А
подгруппы третьей группы таблицы элементов. Какие валентные состояния характерны для этих элементов? Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера
элемента?
239. Химические свойства бора и алюминия. Какие
свойства проявляют тригидроксиды бора и алюминия в реакциях со щелочными металлами и с соляной кислотой?
240. Описать оксиды германия, олова и свинца. Как
изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах:
и
?
71
241. Какие химические свойства имеют элементы под-
Н
2
Cl
2
Н
0
298
3
2 5 3 4 2
CaO k P O k Ca PO( ) ( ) ( )
Н0
группы железа? В какие реакции вступает железо, никель и
кобальт с кислотами и щелочами?
242. Опишите физико-химические свойства благород-
ных газов VIII группы. Какие химические соединения и при
каких условиях они образуют?
Варианты заданий для контрольной работы
Вариант 0
Задание 1. При взаимодействии ортофосфорной кислоты
со щелочью образовалась соль. Найти для этого случая значение
эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
Задание 2. Определить по правилу Клечковского последо-
вательность заполнения электронных орбиталей атомов, характеризующихся суммой n+l: а) 5, б) 6 и в) 7
Задание 3. Какую формулировку периодического закона дал Д. И. Менделеев? Какова современная формулировка
периодического закона? В чем их сходство и различие?
Задание 4. Указать тип химической связи в молекулах
, HCl, привести схему перекрывания электронных облаков.
Задание 5. Исходя из теплового эффекта реакции опреде-
лить
образования ортофосфата кальция.
(к);
- 739 кДж
Задание 6. К раствору, содержащему 10 г серной кислоты,
прибавили 9 г гидроксида натрия. Какую реакцию имеет полученный раствор?
Задание 7. Для следующих реакций указать, какие вещества и за счет каких именно элементов играют роль окислителей
и какие - восстановителей:
а) SO2 + Br2 + 2 H2O = 2 H Br + H2S O4,
,
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,
в) Cu + 2H2SO4 = CuSO 4 + SO2 + 2 H2O,
72
г) 3I2+ 6KOH = KIO 3 + 5KI + 3 H20.
1500С
2000С
800С
AgNO
3
AgCl
Задание 8. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе
этих элементов, и вычислить значения стандартных э.д.с..
Вариант 1
Задание 1. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2 г гид-
роксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Задание 2. Указать порядковый номер элемента, у которо-
го: а) заканчивается заполнение электронами орбитали 4d; б)
начинается заполнение подуровня 4р.
Задание 3. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?
Задание 4. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О-Г ( где Г - это Cl, Br,
I) в соединениях НОГ и определить:
а) какая из связей характеризуется большей степенью ионности;
б) каков характер диссоциации молекул в водном растворе.
Задание 5. При
16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта
реакция, если проводить ее: а) при
Задание 6. Раствор, содержащий 34 г
с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия. Весь
ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов
получилось в результате реакции?
Задание 7. В каких из указанных превращений кислород
выполняет функции восстановителя:
б) 2F2 + 2H2O 4HF + O2,
в) 4N H3 + 3O2 2N2 + 6H2O,
некоторая реакция заканчивается за
; б) при
, смешивают
а) 2Ag2O 4Ag + O2,
.
73
г)2AgNO3 + 2KOH + H2O2 2Ag + 2KNO3 + O2 +
2
As OH( )
3
Н
0
298
КОН
2Н2О.
Задание 8. В каком направлении будут перемещаться
электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов:
а) Mg/Mg2 / / Pb2 / Pb; б) Pb / Pb2 / / Cu
/ Cu ;
в) Cu / Cu2 / / Ag / Ag, если все растворы электроли-
тов одномолярные? Какой металл будет растворяться в каждом
из этих случаев?
Вариант 2
Задание 1. При взаимодействии 5,95 г некоторого веще-
ства с 2,75 г хлороводорода получилось 4,4 г соли. Вычислить
эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Задание 2. У какого элемента начинает заполняться под-
уровень 4f? У которого элемента завершается заполнение этого
подуровня?
Задание 3. Почему у элемента VII группы - марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же
группе галогены являются типичными неметаллами? Дать ответ,
исходя из строения атомов указанных элементов.
Задание 4. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О-As. Какая из связей
более полярна? К какому классу гидроксидов относится
?
Задание 5. При восстановлении 12,7 г. оксида меди (II)
углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определить
образования CuO.
Задание 6. К раствору, содержащему 6,8 г трихлорида
алюминия, прилили раствор, содержащий 5 г
. Найти
массу образовавшегося осадка.
Задание 7. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, кислород в
степени окисления -2 , йод в степени окисления 0, фторид-ионы,
катионы водорода, нитрит-ионы, гидрид-ионы.
74
Задание 8. Гальванический элемент состоит из серебряно-
го электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO3, и стандарт-
ного водородного электрода. Написать уравнения электродных
процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?
Вариант 3
Задание 1. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кисло-
той вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных
условиях, определить эквивалентный объем водорода, зная, что
эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Задание 2. Сколько значений магнитного квантового числа
возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого равно l=2? l=3?
Задание 3. В чем проявляется диагональное сходство эле-
ментов? Какие причины его вызывают? Сравнить свойства бериллия, магния и алюминия.
Задание 4. Как изменяется прочность связи в ряду: HF -
HCl - HBr - HI?
Назовите причины этих изменений.
Задание 5. Водяной газ представляет собой смесь равных
объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа (условия
нормальные).
Задание 6. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида
кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти массу вещества, образовавшегося в
результате реакции.
Задание 7. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие – восстановительные? Указать те из них, которые обладают
окислительно-восстановительной двойственностью:
H2S, SO2, CO2, CO, Zn, F2,
NaNO2, KMnO4, HOCl, H3SbO3.
75
Задание 8. Рассчитать электродные потенциалы магния в
4 10
11
Н О
2
Н
0
298
СО
2
Н
0
298
О
2
СО г2( . ),
Н
0
298
FeO k H г Fe k Н О г( .) ( .) ( .) ( .)
2 2
а) I2 + H2O
2
HIO3 + H2O;
б) PbO2 + H2O2 Pb ( OН )2 + O2;
в) K Cl O3 + H2O2 K Cl + 2O2 + H2O;
г) KMn O4 + H2O
2
Mn O2 + KOH + O2 + H2O.
растворе его соли при концентрациях иона Mg2 0,1; 0,01;
0,001моль/л.
Вариант 4
Задание 1. Для растворения 16,8 г металла потребовалось
14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
Задание 2. Какое максимальное число электронов может
содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?
Задание 3. Чем объяснить сходство химических свойств
лантаноидов. Напишите электронную формулу лантана.
Задание 4. Длина диполя молекулы фтороводорода равна
м. Вычислить ее дипольный момент в Дебаях и в кулон-
метрах.
Задание 5. Исходя из образования
(г.) и ее
, а
также следующих данных:
FeO (k) + CO (г.)=Fe (к.) +
(г.),
= - 18,2 кДж,
2СО (г.) +
вычислить
=2
-реакции :
Задание 6. Сколько граммов хлорида аммония образуется
при смешении 7,3 г HCl с 4 г аммиака? Найти массу оставшегося
после реакции газа.
Задание 7. Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких - восстановителем:
x= - 566 кДж,
76
Задание 8. Вычислить потенциал водородного электрода,
Н О
2
SH
2
5
Ba BaO BaCl Ba NO BaSO
2 3 2 4
( )
Mg MgSO Mg OH M gO M gCl
4 2 2
( )
погруженного в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с
pH=10,7.
Вариант 5
Задание 1. На восстановление 1,8 оксида металла израсхо-
довано 833 мл водорода, его объем измерен при нормальных
условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.
Задание 2. Какой подуровень заполняется в атомах после
заполнения подуровня 5р? После заполнения подуровня 5d?
Задание 3. С каким элементом более сходен молибден по
свойствам - с селеном или с хромом? Чем это объясняется?
Задание 4. Дипольные моменты молекул
и
равны соответственно 1,84 и 0,94 Дебай. Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна? Указать направления дипольных моментов связей в этих молекулах.
Задание 5. Найти значение константы скорости реакции
А+ВАВ, если при концентрациях веществ А и В, равных со-
ответственно 0,05 и 0,01 моль/л. Скорость реакции равна 510
моль/(л*мин).
Задание 6. Составить уравнения реакций, с помощью ко-
торых можно осуществить указанные превращения:
;
Задание 7. Составить уравнения полуреакций окисления и
восстановления, в которых водород служит окислителем или
восстановителем, и указать конкретно роль водорода в каждой
реакции:
а) 2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;
б) 2H2+ O2 = 2H2O;
в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
г) BaH2 + 2H2O = Ba ( OH )2 + 2H2.
Задание 8. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свин-
цового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих
.
77
металлов равна 0,47 В. Измениться ли э.д.с., если взять 0,001 М
KCl
О
2
00С
KClO
3
Sn OH( )
2
Pb OH( )
2
SnO
2
PbO
2
SiH
4
SiF
4
А В
2
Zn K Z nO
2 2
S H SO
2 3
NH HNO
3 3
Cu CuS
растворы? Ответ обосновать.
Вариант 6
Задание 1. Бертолетова соль при нагревании разлагается с
образованием
и
. Сколько литров кислорода при темпе-
ратуре
и давлении 101,3 кПа можно получить из 1 моля
?
Задание 2. Записать электронные формулы атомов элемен-
тов с зарядом ядра: а) 8, б) 13, в) 18, г) 23, д) 53, е) 63, ж) 83. Составить схемы заполнения электронных орбиталей этих атомов.
Задание 3. Исходя из положения элементов в периодиче-
ской системе, определить: а) у какого из гидроксидов:
или
оксидов является более сильным окислителем:
- более выражены основные свойства; б) какой из
или
?
Задание 4. Указать тип гибридизации атомных орбиталей
кремния в молекулах:
и
. Полярны ли эти молекулы?
Задание 5. Во сколько раз изменится скорость реакции
2А+В
,если концентрацию вещества А увеличить в 2 ра-
за, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Задание 6. Написать уравнения реакций, с помощью кото-
рых можно осуществить следующие превращения:
,
,
,
.
Задание 7. Закончить уравнения реакций:
а) Mn ( OH )2 + Cl2 + KOH = MnO2 + ;
б) MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 +;
в) FeSO4 + Br2 + H2SO4 = ;
г) NaAsO2 + I2 + NaOH = Na3AsO4 + .
Задание 8. Гальванический элемент составлен из стан-
дартного цинкового электрода и хромового электрода, погру-
78
женного в раствор, содержащий ионы Cr3. При какой концен-
CO
2
2 2
2 2
NO г О г NO г( .) ( .) ( .)
NO
KN O
3
( )NH HPO
4 2 4
3
трации ионов Cr3 э.д.с. этого элемента будет равна нулю?
Вариант 7
Задание 1. Сколько молекул диоксида углерода находится
в 1 л воздуха, если объемное содержание
составляет 0,03%
(условия нормальные)?
Задание 2. Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют воз-
бужденные атомы: а) хлора, б) ванадия, в) марганца?
Задание 3. Дать краткую характеристику кремния, указав:
а) электронное строение атома и его валентные возможности; б)
химические свойства свободного кремния, а также его диоксида.
Задание 4. Исходя из представлений о природе ионной
связи, объяснить, почему при обычных условиях ионные соединения существуют в виде ионных кристаллов, а не в виде отдельных молекул?
Задание 5. Как изменится скорость реакции
, если:
а) увеличить давление в системе в 3 раза;
б) уменьшить объем системы в 3 раза;
в) повысить концентрацию
в 3 раза?
Задание 6. Вычислить массу азота, содержащегося в 1кг:
а) калийной селитры
;
б) аммиачной селитры;
в) аммофоса
.
Задание 7. Закончить уравнения реакций, в которых окис-
лителем служит концентрированная азотная кислота:
а) C + HNO
CO2 + ;
б) Sb + HNO3 HSbO3 + ;
в) Bi + HNO3 Bi ( NO3)3 + ;
г) PbS + HNO3 PbSO4 + NO2 + .
79
Задание 8. Э.д.с. гальванического элемента, составленного
CaCl
2
7800С
CdCl
2
5600С
Ca
2
Cd
2
250С
950С
N O
2 5
Zn ОH( )
2
AgNO
3
H PO
3 4
H SO
2 4
4
4
из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен рH
раствора, в котором погружен анод, если катод погружен в раствор с рH = 3?
Вариант 8
Задание 1. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г ок-
сида металла. Определить эквивалентную массу металла.
Задание 2. Сколько неспаренных электронов содержат не-
возбужденные атомы: а) хлора, б) бора, в) серы, г) хрома, д) ртути, е) европия?
Задание 3. Опишите химические свойства элементов I
группы таблицы Менделеева. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы?
Задание 4. Температура плавления
-
,
-
; радиус иона
равен 0,104 нм, иона
- 0,099 нм. Объяснить различие температур плавления.
Задание 5. Две реакции протекают при
с одинако-
вой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой
реакции равен 2, а второй - 2,5. Найти отношение скоростей этих
реакций при
.
Задание 6. С какими из перечисленных ниже веществ бу-
дет реагировать соляная кислота:
,
, СаО,
,
,
?
Составить уравнения реакций.
Задание 7. Закончить уравнения реакций, в которых окис-
лителем служит концентрированная серная кислота:
а) HBr + H2SO
б) S + H2SO
Br2 + ;
SO2 + ;
в) Mg + H2SO4 MgSO4 + .
Задание 8. Железная пластинка погружена в раствор
CuSO4. После окончания реакции масса пластинки увеличилась
на 2 грамма. Найти массу выделившейся из раствора меди.
80
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]