Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химические основы производства. Лабораторный практикум
.pdf
Контрольные вопросы
1. Какие степени окисления характерны для хрома? Какая из них
наиболее устойчива?
2. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хрома и охаракте-
ризуйте их кислотно-основные свойства.
3. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства со-
единений хрома с увеличением степени его окисления?
4. Напишите формулы хромовой и дихромовой кислот. В каком
направлении равновесие хромат ↔ дихромат смещается: а) в кислой
среде; б) в щелочной среде. Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
5. Укажите, какие ионы существуют в водных растворах солей
хрома (III) и хрома (VI): а) при рН < 7; б) при рН > 7.
6. Составьте уравнения реакций взаимодействия дихромата калия
с цинком: а) в щелочной среде; б) в кислой среде.
51
Приложение 1
Приложения
Приложение 2
2+
Cu
2+
Sn
2+
Pb
+
Ag
2+
Zn
2+
Mn
2+
Co
2+
Ni
3+
Fe
2+
Fe
3+
Cr
3+
Al
2+
Sr
Таблица растворимости
2+
Mg
2+
Ca
2+
Ba
+
4
NH
+
Na
+
K
+
Li
+
–
H
P M P P P M H H H M H H H P P P P P H P P
P P P P P M H M H H H H H H H H – H H H
–
F
OH
P P P P P P P P P P P P P P P P P H M P P
–
Cl
P P P P P P P P P P P P P P P P P H M P P
–
Br
P P P P P P P P P P ? P ? P P P P H H M P
–
2–
I
P P P P P – – – H – – H – H H H H H H H H
P P P P P P P P P ? ? ? ? ? H ? ? ? ? ? ?
–
S
HS
P P P P P H H M H ? – H ? H H ? M H H ? ?
2–
3
SO
P ? P P P P H P P ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
–
3
HSO
P P P P P H M P H P P P P P P P P M H P P
2–
4
SO
P P P P P ? ? ? – ? ? ? ? ? ? ? ? ? H ? ?
–
–
4
HSO
P P P P P P P P P P P P P P P P P P P – P
P P P P P P P P P ? ? ? ? P M ? ? M ? ? ?
–
3
2
NO
NO
P H P P – H H H H H H H H H H H H H H H H
3–
4
PO
P P P P P P P P P ? ? H ? ? ? P P P – ? ?
–
4
PO
2
H
P ? P P P H H M H ? ? H ? ? ? H ? ? M H ?
2–
4
HPO
P P P P P H H H H ? ? H ? H H H H H H ? H
–
2–
3
CO
P P P P P P P P P P P P P P P P P P P P P
P P P P P P P P P – P P – P P P P P P – P
–
3
COO
3
HCO
CH
H H P P P H H H H P P H P P P H H P H P P
2–
3
SiO
О);
2
О); Н – не растворяется (< 0,1 г на 100 г Н
2
О); М – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г Н
2
53
P –растворяется (> 1 г на 100 г Н
– в водной среде разлагается; ? – нет достоверных сведений о существовании соединения.
Учебное издание
Брагазина Ольга Александровна
Авдонина Людмила Михайловна
Лобанова Вера Геннадьевна
ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОИЗВОДСТВА
Лабораторный практикум
Редактор Л.М. Цесарская
Компьютерная верстка М.А. Шамарина
Подписано в печать 23.06.15 Бумага офсетная
Формат 60 × 90 1/
Рег. № 561 Тираж 200 экз. Заказ 4613
Национальный исследовательский
технологический университет «МИСиС»,
119049, Москва, Ленинский пр-т, 4
Издательский Дом МИСиС,
119049, Москва, Ленинский пр-т, 4
Тел. (495) 638-45-22
Отпечатано в типографии Издательского Дома МИСиС
119049, Москва, Ленинский пр-т, 4
Тел. (499) 236-76-17, тел./факс (499) 236-76-35
16
Печать офсетная Уч.-изд. л. 3,4
54
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]