Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Практикум по неорганической химии. Учебное пособие
.pdf
Таблица 5
Константы нестойкости одноядерных комплексов
в водном растворе при 298,15 K
Комплекс
Ag(CN)
Ag(CN)
Ag(NH3)
Ag(S2O3)
AlF
6
Al(OH)
BeF
4
Be(OH)
Cd(CN)
Cd(NH3)
Cd(NH3)
–
2
2–
3
+
2
3–
2
3–
–
4
2–
2–
4
2–
4
2+
4
2+
6
K
н
1,4 ∙ 10
1,6 ∙ 10
5,9 ∙ 10
2,5 ∙ 10
1,4 ∙ 10
3,2 ∙ 10
1,1 ∙ 10
3,8 ∙ 10
7,8 ∙ 10
4,3 ∙ 10
7,2 ∙ 10
–20
–22
–8
–14
–20
–33
–15
–19
–18
–8
–6
en – этилендиамин NH2–CH2–CH2–NH2;
Стандартные электродные потенциалы
в водном растворе при 298,15 K
Электродный процесс Е°, В
Ag+ + eˉ = Ag
Ag(NH3)
Ag(CN)2ˉ + eˉ = Ag + 2CN
Al(OH)3 + 3eˉ = Al + 3OHˉ
Al(OH)4ˉ + 3eˉ = Al + 4OHˉ
H3AsO4 + 2H+ + 2eˉ = HAsO2 + 2H2O
3
AsO
4
+
+ eˉ = Ag + 2NH
2
3
-
AgCl + eˉ = Ag + Clˉ
AgI + eˉ = Ag + Iˉ
Al3+ + 3eˉ = Al
ˉ + 2H2O + 2eˉ = AsO2ˉ + 4OHˉ
Комплекс
Co(NH3)
Cu(CN)
Cu(NH3)
Hg(CN)
HgCl
HgI
4
Hg(NH3)
Nien
Ni(NH3)
Zn(CN)
Zn(NH3)
K
н
3+
6
–
2
2+
4
2–
4
2–
4
2–
2+
4
2+
3
2+
6
2–
4
2+
4
6,2 ∙ 10
1,0 ∙ 10
1,3 ∙ 10
1,1 ∙ 10
6,0 ∙ 10
1,5 ∙ 10
3,4 ∙ 10
7,8 ∙ 10
4,9 ∙ 10
2,4 ∙ 10
2,4 ∙ 10
–36
–24
–13
–39
–16
–30
–8
–20
–9
–20
–9
Таблица 6
+0,80
+0,37
–0,29
+0,22
–0,15
–1,70
–2,31
–2,34
+0,56
–0,71
171
Электродный процесс Е°, В
Au3+ + 3eˉ = Au
Au(CN)2ˉ + eˉ = Au + 2CNˉ
Bi3+ + 3eˉ = Bi
Bi(OH)3 + 3eˉ = Bi + 3OHˉ
BiO+ + 2H+ + 3eˉ = Bi + H2O
BiOCl + 2H+ + 3eˉ = Bi + Clˉ + H2O
NaBiO3 + 4H+ + 2eˉ = BiO+ + Na+ + 2H2O
NaBiO3 + 3H2O + 2eˉ = Bi(OH)3 + Na+ + 3OHˉ
Br2(ж) + 2eˉ = 2Brˉ
Br2(р) + 2eˉ = 2Brˉ
Cd2+ + 2eˉ = Cd
Cd(OH)2 + 2eˉ = Cd + 2OHˉ
Cl2(г) + 2eˉ = 2Clˉ
ClO4ˉ + 8H+ + 8eˉ = Clˉ + 4H2O
Co2+ + 2eˉ = Co
Co3+ + eˉ = Co
2+
CoO(ОН) + H2O + eˉ = Co(OH)2 + OHˉ
Cr2+ + 2eˉ = Cr
Cr3+ + 3eˉ = Cr
Cr3+ + eˉ = Cr
2
Cr2O
ˉ + 14H+ + 6eˉ = 2Cr3+ + 7H2O
7
2
CrO
ˉ + 8H+ + 3eˉ = Cr3+ + 4H2O
4
2
CrO
ˉ + 8H+ + 6eˉ = Cr + 4H2O
4
2
CrO
ˉ + 4H2O + 3eˉ = Cr(OH)3 + 5OHˉ
4
2
CrO
ˉ + 4H2O + 3eˉ = Cr(OH)
4
2+
3
ˉ + 2OHˉ
6
Cu2+ + 2eˉ = Cu
Cu+ + eˉ = Cu
Cu2+ + eˉ = Cu
+
Сu2S + 2eˉ = 2Cu + S2ˉ
СuS + 2eˉ = Cu + S2ˉ
Cu(CN)2ˉ + eˉ = Cu +2CNˉ
CuCl + eˉ = Cu + Clˉ
Продолжение таблицы 6
+1,50
–0,76
+1,22
–0,38
+1,32
+0,16
+1,80
+0,37
+1,07
+1,09
–0,40
–0,83
+1,36
+1,38
–0,28
+1,38
+0,19
–0,85
–0,74
–0,41
+1,33
+1,48
+0,37
–0,13
–0,17
+0,34
+0,52
+0,16
–0,89
–0,76
–0,43
+0,14
172
Электродный процесс Е°, В
Cu2+ + Clˉ + eˉ = CuCl
Cu2+ + Brˉ + eˉ = CuBr
Cu2+ + Iˉ + eˉ = CuI
Fe2+ + 2eˉ = Fe
Fe3+ + 3eˉ = Fe
Fe3+ + eˉ = Fe
2+
FeO(ОН) + H2O + eˉ = Fe(OH)2 + OHˉ
2
FeO
ˉ + 8H+ + 3eˉ = Fe3+ + 4H2O
4
Hg2+ + 2eˉ = Hg
2Hg2+ + 2eˉ = Hg
2–
HgI
+ 2eˉ = Hg + 4Iˉ
4
2+
2
I2 + 2eˉ = 2Iˉ
2IO3ˉ + 12H+ + 10eˉ = I2 + 6H2O
IO3ˉ + 5H+ + 4eˉ = HIO + 2H2O
IO3ˉ + 6H+ + 6eˉ = Iˉ + 3H2O
MnO4ˉ + 8H+ + 5eˉ = Mn2+ + 4H2O
MnO4ˉ + eˉ = MnO
2ˉ
4
MnO4ˉ + 4H+ + 3eˉ = MnO2 + 2H2O
MnO4ˉ + 2H2O + 3eˉ = MnO2 + 4OHˉ
N2 + 4H2O + 2eˉ = 2NH2OH + 2OHˉ
N2 + 4H2O + 4eˉ = N2H4 + 4OHˉ
NO2ˉ +H2O + eˉ = NO + 2OHˉ
2NO3ˉ + 12H+ + 10eˉ = N2 + 6H2O
2NO3ˉ + 11H2O + 14eˉ = N2H4 · H2O + 16OHˉ
NO3ˉ + 10H+ + 8eˉ = NH
+
+ 3H2O
4
NO3ˉ + 4H+ + 3eˉ = NO + 2H2O
NO3ˉ + H2O + 2eˉ = NO2ˉ + 2OHˉ
NO3ˉ +2H+ + eˉ = NO2 + H2O
Ni2+ + 2eˉ = Ni
NiO(ОН) + H2O + eˉ = Ni(OH)2 + OHˉ
О2 + 2H2O + 4eˉ = 4OHˉ
O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O
Продолжение таблицы 6
+0,54
+0,64
+0,86
–0,44
–0,04
+0,77
–0,67
+1,9
+0,85
+0,91
–0,038
+0,54
+1,19
+1,13
+1,09
+1,51
+0,56
+1,73
+1,15
–3,04
–1,12
–0,45
+1,24
–0,14
+0,88
+0,96
+0,01
+0,77
–0,23
+0,78
+0,40
+1,23
173
Окончание таблицы 6
Электродный процесс Е°, В
O3 + 2H+ + 2eˉ = H2O + О2
H3PO4 + 2H+ + 2eˉ = H3PO3 + H2O
4H3PO4 + 20H+ + 20eˉ = P4 + 16H2O
H3PO4 + 4H+ + 4eˉ = H3PO2 + H2O
3ˉ
PO
+ 2H2O +2eˉ = HPO
4
2
ˉ+ 3OHˉ
3
P4 + 12H2O + 12eˉ = 4PH3 + 12OHˉ
Pb2+ + 2eˉ = Pb
+2,07
–0,28
–0,41
–0,39
–1,12
–0,87
–0,13
PbO2 + 4H+ + 2е‾ = Pb2+ + 2H2O +1,46
2
SO
ˉ + 4H+ + 2е‾ = SO2 + 2H2O +0,16
4
2
SO
ˉ + H2O + 2е‾ = SO
4
2
S2О
ˉ + 2е‾ = 2SО
8
2
ˉ + 2OHˉ –0,93
3
2
ˉ +1,96
4
SbO2ˉ + 2H2O + 3е‾ = Sb + 4OHˉ –0,68
SbO2ˉ + 4H+ + 3е‾ = Sb + 2H2O +0,45
SbO+ + 2H+ + 3е‾ = Sb + H2O +0,21
Sb2O5 + 6H+ + 4е‾ = 2SbO+ + 3H2O +0,58
2
SeO
ˉ + 3H2O + 2е‾ = Se + 6OHˉ –0,37
3
H2SeO3 + 4H+ + 4е‾ = Se + 3H2O +0,74
2
SeO
ˉ + 4H+ + 2е‾ = H2SeO3 + H2O +1,15
4
Sn2+ + 2eˉ = Sn
Sn4+ + 2eˉ = Sn
2+
Ti3+ + 3eˉ = Ti
Ti3+ + eˉ = Ti
2+
TiO2+ + 2H+ + 1eˉ = Ti3+ + H2O
TiO2 + 4H+ + 4eˉ = Ti + 2H2O
Tl3+ + eˉ = Tl
V3+ + eˉ = V
2+
2+
Zn2+ + 2eˉ = Zn
Zn(OH)2 + 2eˉ = Zn + 2OHˉ
Zn(OH)
2
ˉ + 2eˉ = Zn + 4OHˉ
4
–0,14
+0,14
–1,21
–0,37
+0,10
–1,08
+1,28
–0,26
–0,76
–1,24
–1,26
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: учебник. — СПб.: Из-
дательство «Лань», 2018. — 744 с.
2. Князев Д. А. Неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов :
учебник для академического бакалавриата / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. —
М.: Издательство Юрайт, 2017. — 359 с.
3. Росин И. В. Общая и неорганическая химия в 3 т. Т. 2. Химия s-, d- и
f-элементов : учебник для академического бакалавриата / И. В. Росин, Л. Д. Томина. — М.: Издательство Юрайт, 2018. — 492 с.
4. Росин И. В. Общая и неорганическая химия в 3 т. Т. 3. Химия p-элементов :
учебник для академического бакалавриата / И. В. Росин, Л. Д. Томина. — М.:
Издательство Юрайт, 2017. — 436 с.
5. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Вол-
ков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
ПРАКТИКУМ
ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Корректура Л. Г. Савельевой
Верстка М. Г. Столяровой
Подписано в печать 15.01.2020. Формат 60 × 841/16.
11 уч.-изд. л.; 11 усл. печ. л. Тираж 100 экз.
Печать офсетная. Бумага офсетная. Заказ № 15к
Издательство РГПУ им. А. И. Герцена.
191186, Санкт-Петербург, наб. р. Мойки, 48
Типография РГПУ им. А. И. Герцена.
191186, Санкт-Петербург, наб. р. Мойки, 48
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]