Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Общая химия. Учебное пособие-1
.pdf
81
ПРИЛОЖЕНИЕ 4. РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ,
ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ
82
ПРИЛОЖЕНИЕ 5. ВИДЫ ГИБРИДИЗАЦИИ
83
ПРИЛОЖЕНИЕ 6. СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ НЕКОТОРЫМИ
ВНЕСИСТЕМНЫМИ ЕДИНИЦАМИ И ЕДИНИЦАМИ СИ
Термодинамические величины
Вещество
ΔH
0
обр 298
, кДж/моль
ΔG
0
обр 298
, кДж/моль
S
0
298
, Дж/моль⸱К
Al2O
3(к)
–1 676,00
–1 582,0
50,94
C
(алмаз)
0,00
0,00
2,44
C
(графит)
0,00
0,00
5,69
CO
(г)
–110,50
–137,14
197,91
CO
2(г)
–393,51
–394,38
213,68
CH
4(г)
–74,85
–50,79
186,19
C2H
2(г)
226,75
209,20
200,80
СS
2(г)
115,28
65,10
237,80
C2H
4(г)
52,28
68,11
219,40
C2H
6(г)
–84,68
–32,89
229,50
C6H
6(ж)
49,00
124,50
172,80
C6H
6(г)
82,93
129,7
269,2
CH3OH
(ж)
–238,60
–166,23
126,80
C2H5OH
(г)
–235,31
–168,10
282,40
C2H5OH
(ж)
–277,60
–174,76
160,70
Cl
2(г)
0,00
0,00
222,96
F
2(г)
0,00
0,00
202,90
Fe
(к)
0,00
0,00
27,15
FeO
(к)
–263,70
–244,30
54,00
Fe2O
3(к)
–882,10
–740,98
89,96
Fe3O
4(к)
–1 117,70
–1 014,20
146,40
H
2(г)
0,00
0,00
130,50
HCl
(г)
–92,31
–53,50
186,68
HF
(г)
–268,61
–270,70
173,51
H2O
(г)
–241,82
–228,61
188,70
H2O
(ж)
–285,81
–237,20
70,08
H2S
(г)
–20,15
–33,80
205,64
Mg
(к)
0,00
0,00
32,55
N
2(г)
0,00
0,00
191,50
84
Вещество
ΔH
0
обр 298
, кДж/моль
ΔG
0
обр 298
, кДж/моль
S
0
298
, Дж/моль⸱К
NH
3(г)
–46,19
–16,66
192,50
NH4OH
(р)
–361,20
–254,20
165,40
NH4Cl
(к)
–314,40
–203,00
94,60
NO
(г)
90,37
86,71
210,20
NO
2(г)
33,50
51,80
240,45
NaCl
(к)
–410,9
–384,03
72,36
O
2(г)
0,00
0,00
205,04
Pb
(к)
0,00
0,00
64,90
PbO
(к)
–217,86
–188,49
67,40
PbO
2(к)
–276,6
–219,00
74,90
РCl
3(г)
–277,00
–286,27
311,66
PCl
5(г)
–369,45
–324,55
352,71
Zn
(к)
0,00
0,00
41,59
ZnO
(к)
–349,00
–318,20
43,50
СаО
(к)
–635,5
–604,20
39,70
Са(ОН)
2(к)
–986,50
–898,50
76,10
СаСО
3(к)
–1 207,10
–1 128,75
88,70
ВаО
(к)
–558,10
–528,40
70,30
ВаСО
3(к)
–1 202,00
–1 138,80
112,10
Ве(ОН)
2(к)
–907,00
–818,00
55,60
ВеО
(к)
–598,70
–581,61
14,10
ВеСО
3(к)
–1 046,00
–944,75
52,00
Тi
(к)
0,00
0,00
30,70
ТiO
2(к)
–943,90
–888,60
50,30
S
(ромб.)
0,00
0,00
31,90
85
ПРИЛОЖЕНИЕ 7. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °С
Электролит
Формула
К
PK = –lgК
Азотистая кислота
HNО2
4 × 10–4
3,40
Аммония гидроксид
NH4OH
1,8 × 10–5
4,75
Борная кислота
Н3ВО3
К1 = 5,8 × 10
–10
9,24
Бромноватистая кислота
НВrO
2,1 × 10
–9
8,68
Водорода пероксид
Н2О2
К1 = 2,6 × 10
–12
11,58
Кремниевая кислота
H2SiO3
К1 = 2,2 × 10
–10
К2 = 1,6 × 10
–12
9,66
11,80
Муравьиная кислота
HCOOH
1,8 × 10
–4
3,74
Сернистая кислота
H2SO3
К1 = 1,6 × 10–2
К2 = 6,3 × 10
–8
1,80
7,21
Сероводородная кислота
H2S
K1 = 6 × 10–8
K2 = l × 10
–14
7,22
14,0
Угольная кислота
Н2СО3
К1 = 4,5 × 10–7
К2 = 4,7 × 10
–11
6,35
10,33
Уксусная кислота
CH3COOH
1,8 × 10
–5
4,75
Хлорноватистая кислота
HClO
5,0 × 10
–8
7,30
Фосфорная кислота
Н3РО4
К1 = 7,5 × 10–3
K2 = 6,3 × 10
–8
К3 = 1,3 × 10
–12
2,12
7,20
11,89
Фтороводородная кислота
HF
6,6 × 10
–4
3,18
Циановодородная кислота
HCN
7,9 × 10
–10
9,10
Щавелевая кислота
Н2С2О4
K1 = 5,4 × 10
–2
К2 = 5,4 × 10
–5
1,27
4,27
Гидроксид цинка
Zn(OH)2
4,0 × 10
–5
4,4
86
ПРИЛОЖЕНИЕ 8. ВАЖНЕЙШИЕ ИНДИКАТОРЫ
Название индикатора
Цвет индикатора в различных средах
и область рН при переходе цвета
Метиловый оранжевый
Красный
(рН < 3,1)
Оранжевый
(3,1 < рН < 4,4)
Желтый
(рН > 4,4)
Метиловый красный
Красный
(рН < 4,2)
Оранжевый
(4,2 < рН < 6,3)
Желтый
(рН > 6,3)
Фенолфталеин
Бесцветный
(рН < 8,0)
Бледно-малиновый
(8,0 < рН < 9,8)
Малиновый
(рН > 9,8)
Лакмус
Красный
(рН < 5,0)
Фиолетовый
(5,0 < рН < 8,0)
Синий
(рН > 8,0)
87
ПРИЛОЖЕНИЕ 9. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ПРИ 25 °С
Электролит
Произведение
растворимости
Электролит
Произведение
растворимости
Ag3AsO4
1,1 × 10
–21
CdS
7,9 × 10
–27
AgBr
4,4 × l0
–13
Cu2S
3,6 × l0
–50
AgCN
7 × 10
–15
CuS
6 × 10
–36
AgCNS
1,16 × 10
–12
Cu(OH)2
5 × 10
–19
AgCH3COO
4,4 × 10–3
Fe(OH)2
1,65 × 10
–15
Ag2CO3
6,15 × 10
–12
Fe(OH)3
3,8 × l0
–33
AgCl
1,56 × 10
–10
FeS
5 × l0
–18
Ag2CrO4
4,05 × 10
–12
Hg2Cl2
9 × l0
–17
Ag2Cr2O7
2,0 × 10–7
HgS
4 × l0
–53
AgJ
1,5 × 10
–16
MgCO3
2 × 10–4
AgNO2
7,2 × 10–4
Mg(OH)2
5,5 × l0
–12
Ag2O
1,93 × 10–8
MgS
l,6 × l0
–52
Ag3PO4
1,46 × 10
–21
Mn(OH)2
4 × l0
–14
Ag2S
5,7 × 10
–51
MnS
7 × 10
–17
Ag2SO4
7,7 × 10–5
PbCl2
2,12 × l0–5
A1(OH)3
5 × 10
–33
Pb(OH)2
1 × 10
–15
BaCO3
8,1 × 10–9
PbS
3,6 × 10
–29
BaC2O4
1,6 × 10–7
PbSO4
l × l0–8
BaCrO4
2,4 × 10
–10
PbBr2
9,1 × 10–6
BaCr2O7
9 × 10–9
PbJ2
8 × l0–9
BaSO4
8 × 10–7
PbCrO4
1,8 × 10
–14
Be(OH)2
2,7 × 10
–10
Sn(OH)2
5 × l0
–26
СаСО3
4,8 × 10–9
SnSO4
3,2 × 10–7
СаС2О4
2,5 × 10–9
Cr(OH)3
6,7 × l0
–31
Са(ОН)2
5,47 × 10–6
ZnCO3
6 × 10
–11
Са3(РО4)2
1 × 10
–25
Zn(OH)2
2,3 × l0
–17
CaSO4
6,1 × 10–5
ZnS
l,6 × l0
–24
CaF2
4 × 10
–11
SrSO4
5,3 × 10–4
Cd(OH)2
2 × 10
–14
NiS
1,1 × 10
–10
88
ПРИЛОЖЕНИЕ 10. КОНСТАНТЫ НЕСТОЙКОСТИ
НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °С
Схема диссоциации комплексного иона
Константа нестойкости
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3
9,3 × 10–8
[Ag(NO2)2]– = Ag+ + 2NO
2
–
l,8 × 10
–3
[Ag(S2O3)2]3– = Ag+1 + 2 S2O
3
2–
1,1 × 10
–13
[Ag(CN)2]− = Ag+ + 2CN–
1,1 × 10
–21
[HgCl4]
2–
= Hg2+ + 4Cl–
8,5 × 10
–16
[HgBr4]2– = Hg2+ + 4Br
–
1,0 × 10
–21
[HgI4]2– = Hg2+ + 4I
–
l,5 × 10
–30
[Hg(CN)4]
2–
= Hg2+ + 4CN
–
4,0 × 10
–42
[Cd(NH3)4]2+ = Cd2+ + 4NH3
7,6 × 10–8
[Cd(CN)4]2– = Cd2+ + 4CN
–
7,8 × 10
–18
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3
2,l × 10
–13
[Cu(CN)4]2– = Cu2+ + 4CN
–
5,0 × 10
–31
[Co(NH3)6]3+ = Co3+ + 6NH3
6,0 × 10
–36
[Fe(CN)6]4– = Fe2+ + 6CN
–
5,0 × l0
–37
[Fe(CN)6]3– = Fe3+ + 6CN
–
5,0 × 10
–44
[Ni(NH3)6]2+ = Ni2+ + 6NH3
6,0 × 10–9
89
ПРИЛОЖЕНИЕ 11. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 25 °С
Элемент
Электродный процесс
Потенциал, В
Ag
[Ag(CN)2]– + e = Ag + 2CN
–
–0,29
Ag+ + e = Ag
0,80
Аl
A1O
2
–
+ 2H2O + 3e = A1 + 4OH
–
–2,35
Al
3+
+ 3e = Al
–1,66
Аu
[Au(CN)2]– + e = Au + 2CN
–
–0,61
Au
3+
+ 3e = Au
1,50
Au+ + e = Au
1,69
Ва
Ba
2+
+ 2e = Ba
–2,90
Bi
Bi
3+
+ 3e = Bi
0,21
Вr
Вr2(ж) + 2е = 2Br
–
1,07
HBrO + H+ + 2e = Br– + H2O
1,34
Са
Ca
2+
+ 2e = Ca
–2,87
Cd
Cd
2+
+ 2e = Cd
–0,40
Сl
Cl2 + 2e = 2Cl
1,36
HClO + H+ + 2e = Cl– + H20
1,49
Со
Со
2+
+ 2е = Со
–0,28
Co
3+
+ e – Co2+
1,81
Сr
Cr
3+
+ 3e = Cr
–0,74
CrO
4
2–
+ 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH–
–0,13
Cr2O
7
2–
+ 14H+ + 6e = 2Cr
3+
+ 7H2O
1,33
Сu
[Cu(CN)2]– + e = Cu + 2CN
–
–0,43 Cu
2+
+ e = Cu+
0,15
Сu
2+
+ 2е = Сu
0,34
Cu+ + e = Сu
0,52
F
F2 + 2e = 2F
–
2,87
Fe
Fe
2+
+ 2e = Fe
–0,44 Fe
3+
+ 3e = Fe
–0,04
[Fe(CN)6]
3–
+ e = Fe(CN)
6
4–
0,36
Fe
3+
+ e = Fe2+
0,77
Н
H2 + 2e = 2H–
–2,25
2H+ + e = H2
0,00
90
Элемент
Электродный процесс
Потенциал, В
Hg
Hg
2
2+
+ 2e = 2Hg
0,79
Hg
2+
+ 2е = Hg
0,85
2Hg
2+
+ 2e = 2Hg2+
0,92
J
J2(к) + 2e = 2J
–
0,54
2JO
3
–
+ 12H+ + 10e = J2(к) + 6H2O
1,19
2HJO + 2H+ + 2e = J2(к) + 2H2O
1,45
К
K+ + e = К
–2,92
Li
Li+ + e = Li
–3,04
Mg
Mg
2+
+ 2e = Mg
–2,36
Mn
MnO
4
–
+ e = MnO
4
2–
0,56
MnO
4
–
+ 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH
–
0,60
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O
1,23
MnO
4
–
+ 8H+ + 5e = Mn
2+
+ 4H2O
1,51
Na
Na+ + e = Na
–2,71
Ni
Ni
2+
+ 2e = Ni
–0,25
O
O2 + 2H2O + 4e = 4OH
–
0,40
O2 + 2H+ + 2e = H2O2
0,68 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
1,23 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O
1,76
P
H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O
–0,28
Pb
Pb
2+
+ 2e = Pb
–0,13
Pb
4+
+ 2e = Pb2+
1,69
Pt
Pt
2+
+ 2e = Pt
1,19 S S + 2H+ + 2e = H2S
0,17 S2O
8
2–
+ 2e = 2SO
4
2–
2,01
Se
Se + 2H+ + 2e = H2Se
–0,40
Sn
Sn
2+
+ 2e = Sn
–0,14
Sn
4+
+ 2e = Sn2+
0,15
Te + 2H+ + 2e = H2Te
–0,72
Zn
ZnO
2
2–
+ 2H2O + 2e = Zn + 4OH
–
–1,22 Zn
2+
+ 2e = Zn
–0,76
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]