Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Аналитический контроль металлургического производства. Методические указания к лабораторному практикуму и самостоятельной работе студентов по дисципли
.pdf
51
а) Для определения больших концентраций ионов.
б) Для определения ионов, восстанавливающихся при сильно
отрицательных потенциалах.
в) Для определения малых концентраций ионов, изменяющих свою
валентность до металла.
9. В каких случаях водородный электрод служит индикаторным электродом?
а) В реакциях окисления-восстановления.
б) В реакциях нейтрализации.
в) В реакциях осаждения.
г) В реакциях комплексообразования.
10. В каком случае можно вести амперометрическое титрование ионов в
анодной области? Укажите правильный ответ.
а) С ртутным капельным электродом легко восстанавливающимися ионами.
б) С платиновым электродом ионами, восстанавливающимися в далекой
катодной области.
в) С ртутным капающим электродом различными комплексообразующими
веществами.
г) С платиновым электродом легко окисляющимися веществами.
11. Основой полярографии как вида электрохимических методов анализа
является:
а) измерение электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся
в результате химической реакции;
б) измерение объёма раствора реактива точно известной концентрации,
израсходованного на реакцию с данным количеством определяемого
вещества;
в) измерение силы тока, изменяющейся в зависимости от напряжения в
процессе электролиза, в условиях, когда один из электродов имеет очень
малую поверхность;
г) изучение эмиссионных спектров элементов анализируемого вещества.
52
12. Остаточный ток – это:
а) Электрический ток, протекающий через границу раздела капля ртути –
раствор электролита.
б) Ток, возникающий в результате восстановления примесей.
в) Ток, возникающий в результате восстановления примесей, в сумме с
количеством электричества, расходующегося на заряжение двойного
электрического слоя поверхности каждой капли ртути.
г) Ток, наблюдающийся, когда все ионы, подходящие к электроду за счет
диффузии, тотчас разряжаются.
13. Уравнение, связывающее величину диффузионного тока с коэффициентом
диффузии иона, периодом капания, массой ртути, вытекающей из капилляра,
концентрацией восстанавливающегося (или окисляющегося) иона и числом
электронов, отданных ионом при окислении или принятых им при
восстановлении, называется уравнением:
а) Нернста.
б) Ильковича.
в) Клапейрона.
г) Шевчика.
14. Полярографический фон – это:
а) взвешенный в растворе осадок;
б) двухфазные микрогетерогенные дисперсные системы,
характеризующиеся предельно высокой дисперсностью;
в) индифферентная соль, добавляемая для устранения движения ионов
анализируемого вещества под действием электрического тока;
г) кристаллические зародыши, образующиеся при медленном охлаждении
раствора анализируемого электролита.
15. Чем обусловлена первая волна кислорода на полярографической волне
определяемого иона?
а) восстановлением пероксида водорода до воды или гидроксила;
53
б) окислением пероксида водорода до воды или гидроксила;
в) восстановлением кислорода до пероксида водорода;
г) окислением кислорода до пероксида водорода.
16. Измерение (или вычисление) потенциалов полуволн – это основа:
а) количественного полярографического анализа;
б) качественного полярографического анализа;
в) нефелометрии;
г) амперометрического титрования.
17. Полярографическая волна – это графическая зависимость:
а) силы тока от потенциала;
б) pH от концентрации;
в) потенциала от pH;
г) силы тока от pH.
18. Электрод сравнения должен иметь поверхность:
а) несоизмеримо меньшую, чем индикаторный электрод;
б) несоизмеримо большую, чем индикаторный электрод;
в) такую же, как у индикаторного электрода;
г) от величины поверхности электрода сравнения результаты анализа не
зависят.
19. В чём заключается сущность кондуктометрического метода анализа?
а) в измерении оптической плотности исследуемого раствора;
б) в измерении эдс исследуемого раствора;
в) в измерении электропроводности исследуемого раствора;
г) в измерении светопроницаемости исследуемого раствора.
20. Предельная эквивалентная электропроводность раствора электролита равна:
а) разности эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
б) произведению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
в) сумме эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
г) отношению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона.
54
21. На основе зависимости между массой m вещества, прореагировавшего при
а) R = (l/K)⋅S;
б) R =S⋅(l/K);
в) R = (S/l)⋅K;
г) R = K⋅(l/S).
а) m = Q⋅M/(n⋅F);
б) m = Q⋅F/(N⋅m);
в) m = Q⋅n/(M⋅F);
г) m = Q/(N⋅m⋅F).
электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества,
прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого
вещества, основывается:
а) полярографический анализ;
б) кулонометрический анализ;
в) потенциометрический анализ;
г) кондуктометрический анализ.
22. Электропроводность 1 см3 раствора, находящегося между электродами
площадью 1 см
2
каждый, расположенных на расстоянии 1 см друг от друга,
называется:
а) удельной электропроводностью.
б) эквивалентной электропроводностью.
в) общей электропроводностью.
г) временной электропроводностью.
23. Электрическое сопротивление слоя раствора электролита между
электродами вычисляется по закону:
24. Кулонометрический анализ основан на использовании зависимости между
массой вещества и количеством электричества прошедшего через
электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества. В
соответствии с объединенным законом Фарадея масса вещества связана с
количеством электричества соотношением:
25. Молярная электропроводность μ раствора электролита определяется
соотношением:
55
а) μ=100⋅с/K;
б) μ=с/100⋅K;
в) μ=100⋅K/с;
г) μ=с⋅K/100.
26. По результатам прямой кондуктометрии получили, что удельная и
а) 1,363·10−5;
б) 1,362·10−3;
в) 2,7·10−3;
г) 1,896·10−3.
а) 2,3·10−6;
б) 5,01·10−6;
в) 1,81·10−6;
г) 7,34·10−3.
а) 38,6;
б) 45,3;
в) 10,0;
г) 19,3.
эквивалентная электропроводность раствора уксусной кислоты при 25°С равны
соответственно æ = 5,75·10
−5
См·см−1 и λ =42,215См·см
концентрацию уксусной кислоты в растворе, моль/дм
2
·моль−1. Определите
3
.
27. Удельная электропроводность раствора хлорида серебра по
экспериментальным данным æ = 3,41·10
электропроводность чистой воды при той же температуре равна 1,6·10
−6
См·см−1, а удельная
−6
См·см−1. Определите удельную электропроводность хлорида серебра при этой
же температуре, См·см
−1
.
28. Рассчитайте, при какой величине постоянного тока следует проводить
кулонометрическое титрование 3,16 мг тиосульфата натрия
электрогенерированным йодом в присутствии крахмала, чтобы для появления
синей окраски потребовалось пропустить электрический ток в течение 100 с,
мА.
29. Рассчитайте условный реальный потенциал хлорсеребряного электрода
(второго рода) Ag, AgCI, KCI при комнатной температуре, если концентрация
хлорида калия с (KCI) = 0,01моль/дм3, коэффициент активности хлорид-ионов
равен f(CI)=0,755, условный стандартный потенциал рассматриваемого
электрода при комнатной температуре равен Е
= 0,222В.
0
56
а) 0,582 В;
б) 0,347 В;
в) 0,147 В;
г) 0,293 В.
30. Для титрования иодид-ионов использовали ионы MnO
а) 0,2435;
б) 0,5782;
в) 0,6439;
г) 0,3432.
а) −0,753 В;
б) −0,0533 В;
в) −0,0858 В;
г) 0,0747 В.
а) 0,74 См·моль
−1
·см
2
;
б) 150,1 См·моль
−1
·см
2
;
в) 3,02 См·моль
−1
·см
2
;
г) 29,8 См·моль
−1
·см
2
.
а) 0,886 В;
б) 0,986 В;
в) 0,786 В;
г) 0,840 В.
а) 1,017 См·см
2
·моль
−1
;
б) 43,1 См·см
2
·моль
−1
;
в) 12,73 См·см
2
·моль
−1
;
г) 18,56 См·см
2
·моль
−1
.
−
, которые
4
генерировались в анодном пространстве кулонометрической ячейки в
сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически.
Вычислите массу (мг) иодида в растворе, если титрование продолжалось 272 с
при постоянной силе тока I = 18,0 мА.
31. Определите потенциал хингидродного электрода при комнатной
температуре, если по данным исследования раствора рН = 6, а Е
= 0,2682 В.
0
32. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора NH4CI при 25°С,
если λ
+
= 73,7 См·моль
−1
2
·см
и λ− = 76,4 См·моль
−1
·см
2
.
33. Вычислите потенциал платинового электрода, помещенного в раствор
FeSO
, если добавлено 99 % раствора KMnO
4
.
4
34. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора уксусной
кислоты при 40оС с концентрацией 3,75·10
−3
моль/дм
3
, если удельная
электропроводность при тех же условиях равна 6,96·10
35. Определите концентрацию CaCl2 в растворе (г/дм
20,00 см
получили следующие данные:
−5
См·см−1.
3
), если при титровании
3
анализируемого раствора 0,05 М раствором Hg2(NO3)2 (f
= ½)
экв
57
V(Hg2(NO3)2), мл
10,0
15,0
17,0
17,5
17,9
18,0
18,1
18,5
19,0
Е, мВ
382
411
442
457
498
613
679
700
709
а) 8,12;
б) 2,49;
в) 34,48;
г) 1,23.
36. Определите эквивалентную массу восстановителя (г/моль) в реакции
а) 34;
б) 21,25;
в) 85;
г) 42,5.
а) Br2;
б) HBr;
в) KBrO3;
г) KBr.
а) 0,01;
б) 0,02;
в) 0,03;
г) 0,04.
а) 0,98;
б) 2,94;
в) 0,49;
г) 1,47.
а) 0,415;
б) 0,2;
в) 0,83;
г) 1,47.
KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3…….
37. Броматометрия – это метод окислительно-восстановительного титрования с
использованием в качестве титранта:
38. На титрование 20 см
раствора Na
. Вычислите нормальность раствора Na
2SO3
3
0,01 н раствора KMnO
было израсходовано 10 см
4
(моль/дм3).
2SO3
40. Рассчитайте массу K2Cr2O7 (г), необходимую для приготовления 100 см3 0,1
моль/л раствора при титровании в кислой среде:
41. К раствору КI добавили избыток Н
оттитровали 50 см
3
0,1 н раствором Na2S2O
в кислой среде. Выделившийся I2
2О2
. Вычислите массу КI (г) в
3
исходном растворе.
3
42. Какую массу гептагидрата сульфата железа(II) необходимо взять для
приготовления 100 см
0,0055 г/см
3
раствора с титром по HIO3 в кислой среде равным
3
:
58
а) 2,850;
б) 7,125;
в) 1,425;
г) 4,275.
43. Через раствор NaOH (ω = 35 %, ρ = 1,17 г/см
а) 3,419;
б) 9,768;
в) 4,884;
г) 5,518.
а) 0,01;
б) 0,02;
в) 0,08;
г) 0,04.
а) 0,94;
б) 0,83;
в) 1,47;
г) 1,39.
а) 0,00425;
б) 0,0085;
в) 0,00042;
г) 0,00085.
а) 4,82 %;
б) 2,54 %;
в) 3,92 %;
г) 1,96 %.
3
) пропустили газ,
выделившийся при взаимодействии 10,8 г серебра с концентрированной
азотной кислотой. Определите объем раствора NaOH (см
44. Аликвоту 25 см3 0,1 н раствора K
S (в кислой среде) оттитровали раствором
2
3
).
дихромата калия. Определите массу осадка (г), образовавшегося в результате
реакции.
45. Определите потенциал системы (В) при титровании 100 см3 0,1 н раствора
FeSO4 0,1 н раствором KMnO4 в момент, когда добавлено 90 см3 раствора
KMnO4.
46. Нормальная концентрация раствора KMnO4 равна 0,025 моль/дм3.
Определите титр KMnO
по H2O2 (г/см3).
4
47. К 2,50 см3 раствора KClO3 было прибавлено 25,00 см3 0,12 М раствора
FeSO
, избыток которого потом оттитровали 5,00 см
4
Рассчитайте содержание KClO
3
г/см
.
(ω, %) в растворе, если его плотность равна 1,02
3
3
0,11 н раствора KMnO4.
48. Для определения содержания меди иодометрически навеску меди 0,6354 г
растворили в азотной кислоте и после соответствующей обработки перенесли в
59
мерную колбу вместимостью 500 см3. Раствор доведен дистиллированной
а) 0,01;
б) 0,02;
в) 0,015;
г) 0,025.
а) 50 %;
б) 15 %;
в) 40 %;
г) 20 %.
а) Алимарин И.П.;
б) Чугаев Л.А.;
в) Золотов Ю.А.;
г) Ломоносов М.В.
а) а, б;
б) б, г;
в) б, в;
г) а, г.
водой до метки. Вычислите молярную концентрацию соли меди (моль/дм
3
).
49. В комплексных соединениях внешняя и внутренняя сферы связаны между
собой следующим типом связи:
а) ковалентным;
б) ионным;
в) водородным;
г) металлическим.
50. Плотность раствора CuSO4 (20 °С) составляет 1,189 г/см3, что соответствует
ω = 20 %. Как называется этот метод?
а) рефрактометрия;
б) титриметрия;
в) гравиметрия;
г) денсиметрия.
51. Плотность водного раствора формальдегида составляет 1,111 г/см3.
Массовая доля ω (%) этого раствора составляет:
52. Основоположником количественного анализа является:
53. Количественный анализ базируется на двух законах:
а – закон постоянства состава; б – закон сохранения массы веществ; в – закон
кратных отношений; г – закон эквивалентов:
60
54. Метод, основанный на точном измерении массы определяемого компонента
а) микроанализ;
б) неорганический;
в) титриметрический;
г) гравиметрический.
а) б, д, в, г, а;
б) б, в, д, г, а;
в) б, д, г, в, а;
г) б, г, в, д, а.
а) молярном;
б) нормальном;
в) моляльном;
г) титре.
а) исходные продукты;
б) продукты гидролиза;
в) индикаторы;
г) катализаторы.
пробы, отделенного от остальных компонентов системы, в элементном виде
или в виде соединения с точно известным составом:
55. Определите порядок основных операций гравиметрического метода
анализа:
а – охлаждение и взвешивание осадка;
б – расчет, взвешивание и растворение навески;
в – промывание и прокаливание осадка;
г – фильтрование осадка;
д – осаждение и созревание осадка.
56. Этот способ количественного выражения концентрации показывает число
молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. О каком
виде количественного выражения концентрации идет речь:
57. Продукты гидролиза (коллоидные растворы) иногда мешают проведению
анализа. В этом случае для подавления гидролиза в систему необходимо
ввести:
58. На чем основан атомно-абсорбционный анализ:
а) на регистрации поглощения света атомами вещества;
б) на регистрации света поглощенного молекулами вещества;
в) на регистрации света, испускаемого возбужденными молекулами.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]