Химия. Сборник задач и упражнений. Учебно-методическое пособие-1
.pdfПродолжение таблицы
Вещество |
f H°, |
S°, |
f G°, |
|
кДж/моль |
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
||
|
||||
NaCl(к) |
–411,4 |
72,8 |
–384,4 |
|
NaF(к) |
–572,83 |
51,17 |
–542,57 |
|
Na2O(к) |
–414,84 |
75,3 |
–376,1 |
|
NaOH(к) |
–425,9 |
64,4 |
–379,8 |
|
NaOH(р-р) |
–470,45 |
48,05 |
–419,45 |
|
Na2СО3(к) |
–1129,4 |
135 |
–1045,67 |
|
Na3PO4(к) |
–1916,9 |
173,8 |
– 1788,4 |
|
Na2SiO3(к) |
–1563,56 |
113,8 |
–1469,6 |
|
Ni(к) |
0 |
29,9 |
0 |
|
NiO(к) |
–239,7 |
38 |
–211,6 |
|
NiS(к) |
–79,4 |
53 |
–76,9 |
|
О2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
|
О3(г) |
142,26 |
238,82 |
162,76 |
|
РН3(г) |
5,44 |
210,2 |
13,39 |
|
P(т) |
0 |
41,1 |
0 |
|
Р2О5(к) |
–1507,2 |
140,3 |
–1371,7 |
|
PCl3(г) |
–279,5 |
311,71 |
–260,45 |
|
PCl5(г) |
–374,9 |
364,47 |
–297,14 |
|
PОCl3(г) |
–306 |
323,84 |
–512,92 |
|
PF3(г) |
–956,5 |
272,6 |
–935,66 |
|
PОF3(г) |
–1252,27 |
284,93 |
–1203,75 |
|
Pb(к) |
0 |
64,9 |
0 |
|
PbO2(к) |
–276,6 |
71,9 |
–218,3 |
|
Mg(к) |
0 |
32,6 |
0 |
|
MgO(к) |
–601,5 |
27,1 |
–569,25 |
|
Mg(OH)2(к) |
–924,7 |
63,2 |
–833,7 |
|
MgCl2(к) |
–614,8 |
89,5 |
–595,3 |
|
MoO3(к) |
–745,2 |
77,7 |
–668,1 |
|
MoS2(к) |
–248,1 |
62,6 |
–239,2 |
71
Окончание таблицы
Вещество |
|
|
|
f H°, |
S°, |
|
|
|
f G°, |
|
|
|
кДж/моль |
Дж/(моль К) |
|
кДж/моль |
|||||
|
|
|
|
|
||||||
S(к) |
|
|
0 |
31,88 |
|
|
0 |
|||
S2(г) |
|
|
127,52 |
228,03 |
|
|
78,55 |
|||
SO2(г) |
|
|
|
–296,9 |
248,1 |
|
|
|
–300,2 |
|
SO3(г) |
|
|
|
–395,8 |
256,7 |
|
|
|
–372,2 |
|
SO2Cl2(г) |
|
|
–363,17 |
311,3 |
|
|
–318,85 |
|||
Si(т) |
|
|
0 |
18,83 |
|
|
0 |
|||
SiO2(т) |
|
|
|
–905,9 |
40,4 |
|
|
|
–851,2 |
|
SiF4(г) |
|
|
–1614,95 |
282,0 |
|
|
–1572,53 |
|||
SiCl4(г) |
|
|
–657,52 |
330,95 |
|
|
|
–617,6 |
||
SiН4(г) |
|
|
34,73 |
204,55 |
|
|
57,19 |
|||
SiО2(к, стекл) |
|
|
–903,5 |
46,86 |
|
|
|
–850,7 |
||
Н2S(г) |
|
|
|
–20,9 |
205,69 |
|
|
|
–33,8 |
|
Н2SO4(ж) |
|
|
|
–814,2 |
156,9 |
|
|
|
–690,3 |
|
Zn(к) |
|
|
0 |
42 |
|
|
0 |
|||
ZnO(к) |
|
|
|
–350,6 |
43,6 |
|
|
–320,66 |
||
ZnS(к) |
|
|
|
–205,4 |
67,7 |
|
|
|
–200,7 |
|
ZnSO4(к) |
|
|
|
–984,4 |
110,5 |
|
|
|
–870,1 |
|
|
Термодинамические характеристики некоторых |
|||||||||
|
|
|
ионов в водных растворах при 298 К |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Ион |
|
f G°, |
|
f H°, |
Ион |
f G°, |
|
f H°, |
||
|
кДж/моль |
кДж/моль |
кДж/моль |
кДж/моль |
||||||
|
|
|
||||||||
Ag+ |
|
77,13 |
|
105,75 |
Fe2+ |
–84,88 |
|
–87,86 |
||
Al3+ |
|
–489,8 |
|
–529,7 |
Fe3+ |
–10,54 |
|
–47,7 |
||
Bi3+ |
|
91,8 |
|
81,0 |
H+ |
0 |
|
0 |
||
Ca2+ |
|
–552,76 |
|
–543,1 |
In3+ |
98,41 |
|
–132,55 |
||
Cd2+ |
|
–77,65 |
|
–75,31 |
Mg2+ |
–457,3 |
|
–468,1 |
||
Co2+ |
|
–53,64 |
|
–56,61 |
Mn2+ |
–229,91 |
|
–220,5 |
||
Cr2+ |
|
–183,26 |
|
–138,91 |
Ni2+ |
–45,56 |
|
–53,14 |
||
Cr3+ |
|
–223,06 |
|
–235,97 |
Pb2+ |
–24,3 |
|
~0 |
||
Cu2+ |
|
65,56 |
|
66,94 |
Sn2+ |
–27,24 |
|
–10,46 |
||
Ga3+ |
|
–161,92 |
|
–214,22 |
Zn2+ |
–147,16 |
|
–153,64 |
||
72
Приложение 2
Значения констант диссоциации Kд некоторых кислот
Название |
|
Kд |
и формула |
|
|
|
|
|
Азотистая |
|
5,13 10–4 |
HNO2 |
|
|
Алюминиевая- |
|
6 10–13 |
мета HAlO2 |
|
|
Борная |
K1 |
5,8 10–10 |
K2 |
1,8 10–13 |
|
Н3ВО3 |
K3 |
1,6 10–14 |
Бромноватистая |
|
2,5 10–9 |
HOBr |
|
|
Ванадиевая |
K2 |
1,1 10–9 |
H3VO4 |
K3 |
4 10–15 |
Германиевая- |
K1 |
1,7 10–9 |
мета H2GeO3 |
K2 |
2,0 10–13 |
Иодноватистая |
|
2,3 10–11 |
HOI |
|
|
Кремневая- |
K1 |
2,2 10–10 |
мета H2SiO3 |
K2 |
1,6 10–12 |
Марганцовистая |
K1 |
10–1 |
H2MnO4 |
K2 |
7,1 10–11 |
Молибденовая |
K1 |
2,9 10–3 |
НМоО4 |
K2 |
1,4 10–4 |
Мышьяковая |
K1 |
5,6 10–7–3 |
H3AsO4 |
K2 |
1,7 10 |
K3 |
3 10–12 |
|
Муравьиная |
|
1,8 10–4 |
НСООН |
|
|
Селенистая |
K1 |
2,4 10–3 |
H2SeO3 |
K2 |
4,8 10–9 |
Селеноводород- |
K1 |
1,3 10–4 |
ная H2Se |
K2 |
10–11 |
Название |
|
Kд |
и формула |
|
|
|
|
|
Сероводородная |
K1 |
1,05 10–7 |
H2S |
K2 |
1,3 10–13 |
Сернистая |
K1 |
1,4 10–2 |
H2SO3 |
K2 |
6,3 10–8 |
Теллуристая |
K1 |
2,7 10–3 |
H2TeO3 |
K2 |
1,8 10–8 |
Теллуроводородная |
K1 |
2,3 10–3 |
H2Te |
K2 |
10–11 |
Теллуровая |
K1 |
2,5 10–9 |
H2TeO4 |
K2 |
4,1 10–11 |
Угольная |
K1 |
4,5 10–7 |
Н2СО3 |
K2 |
4,8 10–11 |
Уксусная |
|
1,8 10–5 |
CH3COOH |
|
|
Фосфористая |
K1 |
1,6 10–2 |
H3PO3 |
K2 |
2 10–7 |
Фосфорная |
K1 |
7,1 10–3 |
K2 |
6,2 10–8 |
|
H3PO4 |
K3 |
4,2 10–13 |
Фтороводородная |
|
6,8 10–4 |
HF |
|
|
Хлорноватистая |
|
5 10–8 |
HClO |
|
|
|
|
|
Хромовая |
K1 |
1,1 10–1 |
H2CrO4 |
K2 |
3,2 10–7 |
Циановодородная |
|
6,2 10–10 |
(синильная) НCN |
|
|
Щавелевая |
K1 |
5,6 10–2 |
Н2С2О4 |
K2 |
5,4 10–5 |
73
Приложение 2
Значения констант диссоциации Kд некоторых оснований
Название |
|
Kд |
и формула |
|
|
|
|
|
Алюминия |
K1 |
7,4 10–9 |
гидроксид |
K2 |
2,1 10–9 |
Al(OH)3 |
K3 |
1,1 10–9 |
Аммония |
|
1,8 10–5 |
гидроксид |
|
|
NH4ОН |
|
|
Бария гидроксид |
K2 |
2,3 10–1 |
Ва(ОН)2 |
|
|
Железа(II) |
K1 |
1,2 10–2 |
гидроксид |
K2 |
1,3 10–4 |
Fe(OH)2 |
|
|
Железа(III) |
K2 |
1,82 10–11 |
гидроксид |
K3 |
1,35 10–12 |
Fe(OH)3 |
|
|
Кадмия |
K1 |
8,1 10–4 |
гидроксид |
K2 |
4,2 10–7 |
Cd(OH)2 |
|
|
Кобальта(II) |
K1 |
7,9 10–5 |
гидроксид |
K2 |
8,9 10–6 |
Со(ОН)2 |
|
|
Кальция |
K2 |
5,8 10–2 |
гидроксид |
||
Са(ОН)2 |
|
|
Магния |
K2 |
2,63 10–3 |
гидроксид |
||
Mg(OH)2 |
|
|
Название |
|
Kд |
|
и формула |
|
||
|
|
||
Марганца(II) |
K2 |
3,9 10–4 |
|
гидроксид |
|||
Mn(OH)2 |
|
|
|
Меди(II) |
|
|
|
гидроксид |
K2 |
3,4 10–7 |
|
Cu(OH)2 |
|
|
|
Никеля(II) |
|
|
|
гидроксид |
K2 |
8,32 10–4 |
|
Ni(OH)2 |
|
|
|
Олова (II) |
|
|
|
гидроксид |
K2 |
10–12 |
|
Sn(ОН)2 |
|
|
|
Ртути(II) |
K1 |
4 10–12 |
|
гидроксид |
K2 |
5 10–11 |
|
Hg(OH)2 |
|||
|
|
||
Свинца(II) |
K1 |
5 10–4 |
|
гидроксид |
K2 |
1,4 10–8 |
|
Pb(OH)2 |
|||
|
|
||
Хрома(II) |
|
|
|
гидроксид |
K2 |
4 10–8 |
|
Cr(OH)2 |
|
|
|
Хрома(III) |
|
|
|
гидроксид |
K3 |
~10–10 |
|
Cr(OH)3 |
|
|
|
Цинка |
K1 |
1,32 10–5 |
|
гидроксид |
K2 |
2,0 10–9 |
|
Zn(OH)2 |
|
|
74
Приложение 3
Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тзам, криоскопическая Kкр и эбуллиоскопическая Kэб постоянные некоторых чистых растворителей
Растворитель |
Тзам, С |
Ткип, С |
Kкр, кг К |
Kэб, кг К |
|
|
|
моль |
моль |
Ацетон |
–95,35 |
56,24 |
2,4 |
1,48 |
|
|
|
|
|
Бензол |
5,53 |
80,1 |
5,12 |
2,57 |
|
|
|
|
|
Вода |
0 |
100 |
1,86 |
0,52 |
Диэтиловый эфир |
–116 |
34,5 |
1,79 |
2,12 |
Сероуглерод |
–111,6 |
46,2 |
3,8 |
2,29 |
|
|
|
|
|
Уксусная кислота |
16,75 |
118,1 |
3,9 |
3,07 |
|
|
|
|
|
Циклогексан |
6,6 |
80,75 |
20,2 |
2,75 |
Хлороформ |
–63,5 |
61,2 |
4,9 |
3,61 |
Четыреххлористый углерод |
–22,96 |
76,75 |
29,8 |
5,25 |
|
|
|
|
|
Этанол |
–114,5 |
78,3 |
1,99 |
1,22 |
|
|
|
|
|
75
Приложение 4
Стандартные электродные потенциалы электродов Е° при 298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Е°, В |
|
|
Металлические электроды |
|
|
Li+ Li |
Li+ + e Li |
–3,045 |
|
K+ K |
K+ + e K |
–2,925 |
|
Cs+|Cs |
Cs+ + e Cs |
–2,92 |
|
Ba2+ Ba |
Ba2+ |
+ 2e Ba |
–2,906 |
Ca2+ Ca |
Ca2+ |
+ 2e Ca |
–2,866 |
Na+ Na |
Na+ + e Na |
–2,714 |
|
La3+ La |
La3+ |
+ 3e La |
–2,522 |
Mg2+ Mg |
Mg2+ |
+ 2e Mg |
–2,363 |
Be2+ Be |
Be2+ |
+ 2e Be |
–1,847 |
Al3+ Al |
Al3+ |
+ 3e Al |
–1,662 |
Ti2+ Ti |
Ti2+ |
+ 2e Ti |
–1,628 |
Ti3+ Ti |
Ti3+ |
+ 3e Ti |
–1,21 |
V2+ V |
V2+ +2e V |
–1,186 |
|
Mn2+ Mn |
Mn2+ |
+ 2e Mn |
–1,180 |
Cr2+ Cr |
Cr2+ |
+ 2e Cr |
–0,913 |
Zn2+ Zn |
Zn2+ |
+ 2e Zn |
–0,763 |
Cr3+ Cr |
Cr3+ |
+ 3e Cr |
–0,744 |
Ga3+ Ga |
Ga3+ |
+ 3e Ga |
–0,56 |
Fe2+ Fe |
Fe2+ |
+ 2e Fe |
–0,44 |
Cd2+ Cd |
Cd2+ |
+ 2e Cd |
–0,403 |
In3+ In |
In3+ |
+ 3e In |
–0,34 |
Tl+ Tl |
Tl+ + e Tl |
–0,336 |
|
Co2+ Co |
Co2 + + 2e Co |
–0,277 |
|
Ni2+ Ni |
Ni2+ |
+ 2e Ni |
–0,25 |
Mo3+ Mo |
Mo3+ +3e Mo |
–0,2 |
|
Sn2+ Sn |
Sn2+ |
+ 2e Sn |
–0,136 |
76
Окончание таблицы
Электрод |
Электродная реакция |
Е°, В |
|
Pb2+ Pb |
Pb2+ |
+ 2e Pb |
–0,126 |
W3+ W |
W3+ |
+ 3e W |
–0,05 |
Fe3+ Fe |
Fe3+ |
+ 3e Fe |
–0,036 |
Sn4+ Sn |
Sn4+ |
+ 4e Sn |
+0,007 |
Ge2+ Ge |
Ge2+ |
+ 2e Ge |
+0,01 |
Sb3+ Sb |
Sb3+ |
+ 3e Sb |
+0,2 |
Bi3+ Bi |
Bi3+ |
+ 3e Bi |
+0,215 |
Cu2+ Cu |
Cu2+ |
+ 2e Cu |
+0,337 |
Cu+ Cu |
Cu+ + e Cu |
+0,521 |
|
Ag+ Ag |
Ag+ + e Ag |
+0,8 |
|
Os2+ Os |
Os2+ |
+ 2e Os |
+0,85 |
Hg2+ Hg |
Hg2+ |
+ 2e Hg |
+0,854 |
Pd2+ Pd |
Pd2+ |
+ 2e Pd |
+0,987 |
Pt2+ Pt |
Pt2+ |
+ 2e Pt |
+1,200 |
Au3+ Au |
Au3+ + 3 e Au |
+1,498 |
|
Au+ Au |
Au+ + e Au |
+1,691 |
|
|
Газовые электроды |
|
|
PtH2|H+ |
2H+ + 2e H2 |
0,00 |
|
PtH2|OH–, H2O |
2H2O+ 2e H2 + 2 OH– |
–0,828 |
|
PtCl2|Cl– |
Cl2 + 2e 2Cl– |
+1,36 |
|
PtF2|F– |
F2 + 2e 2F– |
+2,87 |
|
PtO2|OH–, H2O |
O2 + 2H2O + 4e 4OH– |
+0,401 |
|
PtO2|H+, H2O |
O2 + 4H+ + 4e 2H2O |
+1,229 |
|
77
Приложение 5
Растворимость веществ в воде
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
Pd2+ |
Al3+ |
In3+ |
Ga3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
OH– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
- - |
H |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
F– |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Г |
M |
М |
М |
Н |
Р |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Г |
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
ClO3 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
И |
Р |
Р |
Р |
ClO4 |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
H |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
BrO3 |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
|
Р |
|
|
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
|
I– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
H |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Д |
Р |
Р |
Д |
Н |
Д |
IO3 |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
|
|
М |
|
М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2– |
Р |
Р |
Р |
Г |
М |
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
H |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Д |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
S2O32 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
|
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
SO32 |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
|
Г |
|
Н |
Г |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
М |
Д |
Н |
Н |
Н |
|
Р |
SO42 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
P |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
NO2 |
Р |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
|
Г |
Г |
Р |
Г |
Г |
Г |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
NO3 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
PO43 |
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
CO32 |
М |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Г |
Г |
Г |
Г |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
78
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
Pd2+ |
Al3+ |
In3+ |
Ga3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
HCO3 |
Р |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- - |
- - |
- - |
- - |
- - |
- - |
Р |
- - |
- - |
- - |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
|
|
- - |
BO2 |
М |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
Р |
|
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
М |
- - |
SiO32 |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
AsO33 |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
|
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
AsO43 |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
М |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
SeO42 |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
М |
М |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
MnO4 |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
CrO42 |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
М |
|
|
|
|
|
Н |
|
Н |
|
Н |
|
|
Н |
Н |
М |
Н |
Г |
C2O42 |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
HCOO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
СН3СОО– |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
|
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
CN– |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
Н |
Г |
Н |
Г |
Г |
М |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
SCN– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
[Fe(CN)6]3– |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
|
Н |
|
Г |
|
|
Н |
М |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
|
[Fe(CN)6]4– |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Д |
|
Г |
|
|
Н |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора); М – вещество мало растворимо в воде (0,01–1 г/100 г раствора); Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора); Г – вещество необратимо гидролизуется; Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой; -- – вещество не существует.
79
|
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
Тема 1. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ |
|
|
|
И СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ................................................. |
3 |
Тема 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.................................................................................. |
9 |
|
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.................................................. |
13 |
|
Тема 4. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ............................................. |
30 |
|
Тема 5. |
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ............................................................. |
35 |
Тема 6. |
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.............................................................. |
42 |
Тема 7. |
РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ......................................................... |
49 |
Тема 8. |
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ............................................... |
52 |
Библиографический список.................................................................................. |
66 |
|
Приложения............................................................................................................ |
67 |
|
80