Химия. Сборник задач и упражнений. Учебно-методическое пособие-1
.pdfОкончание табл. 7
Номер |
|
Уравнение реакции |
|
Изменение условий |
|
|||||
вари- |
|
|
|
|
|
|
||||
|
сА |
сВ |
р |
Т |
|
|||||
анта |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
15 |
А(т) + 2 |
В(г) → 3 |
С(г) + D(г) |
|
↓ 3сВ |
|
Т = –10о, = |
3 |
||
16 |
2 А(г) + В(г) → 3 С(т) + 2 D(г) |
|
|
↑ 3р |
Т = 10о, = 3 |
|
||||
17 |
А(г) + 2 |
В(т) → 2 |
С(г) + D(г) |
↑ 2сА |
|
|
Т = –40о, = |
2 |
||
18 |
2 А(т) + 2 В(г) → С(г) + 3 D(г) |
|
↑ 3сВ |
|
Т = 30о, = 2 |
|
||||
19 |
3 |
А(г) + |
2 В(г) → 3 |
С(г) +D(т) |
↑ 3сА |
↓ 2сВ |
|
Т = –10о, = |
2 |
|
20 |
3 |
А(г) + |
В(г) → 2 С(г) + D(т) |
↑ 4сА |
↑ 3сВ |
|
Т = –40о, = |
3 |
||
21 |
А(т) + 2 |
В(г) → С(г) + 3 D(г) |
|
↓ 5сB |
|
Т = –30о, = |
2,3 |
|||
22 |
2 А(г) + В(г) → 3 С(г) + D(т) |
|
|
↓ 2р |
Т = 10о, = 3 |
|
||||
23 |
3 |
А(т) + |
2 В(г) → 2 |
С(г) + D(г) |
|
|
↑ 4р |
Т = –10о, = |
2 |
|
24 |
2 |
А(г) + |
B(г) → С(т) + 3 D(г) |
↑ 2сА |
↑ 3сВ |
|
Т = –20о, = |
3 |
||
25 |
А(г) + 2 |
В(г) → 2С(т) |
|
|
↑ 2,5р |
Т = –40о, = |
2,3 |
|||
26 |
2 |
А(г) + |
3 В(г) → 3 |
С(г) + D(т) |
|
|
↑ 2р |
Т = 20о, = 1,8 |
||
27 |
2 |
А(т) + |
3 В(г) → 2 |
С(г) |
|
↓ 1,5сB |
|
Т = –10о, = |
3 |
|
28 |
2 А(т) + B(т) → 3 С(г) + 2 D(т) |
|
|
↓ 3р |
Т = 10о, = 2 |
|
||||
29 |
А(г) + 2 |
В(г) → 2 С(г) + 3 D(г) |
|
|
↑ 2р |
Т = –30о, = |
3 |
|||
30 |
3 |
А(г) + |
В(г) → 2 С(г) + D(т) |
|
|
↑ 2р |
Т = –10о, = |
1.5 |
||
Задание 2. Закон действующих масс, зависимость скорости реакции от температуры.
1.Две реакции при 40 ºС протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, а второй 3. Как будут относиться друг к другу скорости реакций при 70 ºС?
2.На сколько градусов нужно уменьшить температуру, чтобы при
= 3 скорость гомогенной реакции 2 А(г) + В(г) → С(г) уменьшилась в 27 раз? Во сколько раз нужно изменить давление, чтобы скорость этой реакции изменилась во столько же раз при постоянной температуре?
31
3.Бимолекулярная реакция А(г) + В(г) → АВ(г) при 20 С заканчи-
вается за 16 мин, а при 70 С за 0,5 мин. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
4.Константа скорости гомогенной реакции 2 А(г) + В(г) → С(г) равна 0,8. Начальные концентрации веществ равны с0(А) = 2,5 моль/л,
с0(В) = 1,5 моль/л. В результате реакции через мин концентрация вещества А оказалась равной 0,5 моль/л. Рассчитайте начальную ско-
рость реакции и скорость реакции через мин.
5.Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль.
6.Рассчитайте скорость реакции N2 + O2 → 2 NO, если концентрации N2 и О2 равны по 0,1 моль/л, Еa = 200 кДж/моль, k0 = 10–5 л/моль с,
Т= 200 К.
7.Рассчитайте энергию активации реакции, если при росте температуры от 330 до 400 К константа скорости выросла в 10 раз.
8.Скорость реакции v = kcnA при увеличении концентрации сA в два
раза увеличилась в восемь раз. Определите порядок реакции n.
9.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от 300 до 500 К, если энергия активации равна 48 кДж/моль.
10.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 2 10–2, а при 40 ºС равна 3,6 10–2. Рассчитайте энергию активации реакции.
11.Введение катализатора понизило энергию активации реакции при 20 ºС на 30 кДж/моль. Рассчитайте, во сколько раз возросла скорость реакции?
12.Некоторая реакция при 100 С закончилась за 20 с. Как нужно изменить температуру проведения реакции, чтобы она заканчивалась
за 2 мин 40 с, если = 3?
13.Скорость некоторой реакции возросла в 12 раз. Рассчитайте, на сколько градусов была повышена температура, если = 2,5.
14.В присутствии катализатора энергия активации реакции уменьшается с 99 до 79 кДж/моль. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции?
15.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 0,02. Рассчитайте
константу скорости при 60 ºС, если энергия активации равна 45 кДж/моль.
32
16.Рассчитайте начальную скорость реакции N2 + O2 → 2 NO, если константа скорости k равна 2 10–5 с–1, а концентрации азота и кислорода равны по 0,2 моль/л, и скорость через некоторое время, когда концентрация азота в результате реакции уменьшилась до 0,1 моль/л.
17.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 0,03, энергия активации равна 34 кДж/моль. Рассчитайте константу скорости при 40 ºС.
18.Рассчитайте, как изменится скорость бимолекулярной реакции разложения оксида азота(I)
2 N2O(г) → 2 NO(г) + О2(г)
при увеличении общего давления в 4 раза.
19.Рассчитайте температурный коэффициент , если при повышении температуры от 25 до 65 ºС скорость реакции возросла в 128 раз.
20.Константа скорости реакции при 300 К равна 0,03, а при 400 К равна 3. Рассчитайте энергию активации реакции.
21.Рассчитайте начальную скорость реакции 2А + 2В → С + D, если
начальные концентрации веществ равны с0(А) = 1,5 моль/л и с0(В) = = 2,5 моль/л, и скорость через некоторое время, когда концентрация вещества В в результате реакции уменьшилась на 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 2 10–3.
22. Напишите кинетические уравнения для скоростей прямых и обратных реакций:
6 H2O(ж) + 2 N2(г) = 4 NH3(г) + 3 O2(г),
2AsH3(г) + 3 O2(г) = As2О3(т) + 3 H2O (г),
2Al(т) + 3 H2O(г) = Al2O3(т) + 3 H2(г).
23.При повышении температуры на 70 ºС скорость реакции выросла
в3000 раз. Рассчитайте температурный коэффициент .
24. Энергии активации двух реакций равны 30 и 40 кДж/моль, а множители Аррениуса (предэкспоненциальные множители) равны 2 10–3 и 4 10–4 соответственно. Как относятся друг к другу скорости этих реакций при температуре 23 ºС?
25. Две реакции А → В и С → D при комнатной температуре идут с одинаковой скоростью. Введение катализатора понизило энергию
33
активации реакции А → В на 50 кДж/моль, а реакции С → D на 20 кДж/моль. Рассчитайте, во сколько раз изменились скорости этих
реакций.
26. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А + 2В → С + D при одновременном повышении давления в системе в три раза и понижении температура на 40 ºС. Температур-
ный коэффициент = 3.
27.Рассчитайте, во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость гомогенной реакции 2 NО + O2 → 2 NO увеличилась в 1000 раз.
28.Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 3 H2 + N2 → 2 NH3 при повышении температуры от 300 К до 400 К, если энергия активации равна 74 кДж/моль?
29.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости реак-
ции при увеличении температуры от 57 до 127 С, если энергия активации данной реакции равна 191,1 кДж/моль.
30. При температуре 300 К введение катализатора понизило энергию активации с 65 до 55 кДж/моль. Как нужно изменить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась во столько же раз без введения катализатора?
34
Тема 5
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задание 1. Термодинамика химического равновесия.
Для реакций, приведенных в табл. 6 задания 4 из темы 3, запишите выражение для константы равновесия и рассчитайте ее значение при 25 ºС, на основании данных о термодинамических функциях в приложении 1.
Задание 2. Даны уравнения гомогенных реакций, протекающих в
газовой фазе (табл. 8), знак теплового эффекта r H298o , концентрации (моль/л) веществ.
1.Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
2.Запишите выражение для константы равновесия и рассчитайте ее значение.
3.Укажите направление смещения равновесия при изменении внешних условий.
Обозначения: с0 – исходная концентрация, спрор – концентрация прореагировавшего вещества, ↑↓ – увеличение или уменьшение воздействия внешнего фактора. Исходные концентрации веществ С и D равны нулю.
Таблица 8
Номер |
|
|
|
|
с0 |
спрор |
|
Изменение |
||||||
вари- |
|
Уравнение |
|
r H298o |
|
условий |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
анта |
|
|
|
А |
|
В |
А |
В |
|
р |
|
V |
|
T |
1 |
3 |
А + 2 В → С +2 D |
2 |
|
1 |
|
0,3 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
2 |
А + 2 В → 2 |
С +2 D |
1 |
|
2 |
0,1 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
3 |
А + 2 В → 3 |
С + D |
1 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|
4 |
2 |
А + В → 3 |
С + D |
2 |
|
3 |
0,4 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
5 |
А + 2 В → 2 |
С +3 D |
2 |
|
2 |
|
0,1 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
6 |
2 |
А + 3 В → С + D |
3 |
|
2 |
|
0,1 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
35 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. 8
Номер |
|
|
|
|
|
|
|
с0 |
спрор |
|
Изменение |
||||||
вари- |
|
|
Уравнение |
|
r H298o |
|
условий |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
анта |
|
|
|
|
|
|
А |
|
В |
А |
В |
|
р |
|
V |
|
T |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
2 |
А + |
2 |
В → С |
+2 D |
1 |
|
3 |
0,1 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
8 |
2 |
А + B → 3 |
С |
+ 2 D |
1 |
|
1 |
0,1 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
2 |
А + |
2 |
В → |
С + 2 D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
10 |
2 |
А + В → 3 С + D |
2 |
|
1 |
|
0,2 |
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
3 |
А + |
2 |
В → |
2 С + D |
2 |
|
3 |
0,3 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
12 |
3 |
А + B → С + 2 D |
2 |
|
3 |
0,3 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
13 |
2 |
А + B → 3 |
С + D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
14 |
А + 2 |
В → 2 |
С +3 D |
3 |
|
3 |
0,1 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
15 |
А + 2 |
В → 3 |
С + D |
1 |
|
1 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
16 |
2 |
А + |
В → 3 |
С + 2 D |
1 |
|
2 |
0,2 |
|
< 0 |
↓ |
|
↓ |
|
↑ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
17 |
А + 2 |
В → 2 |
С + D |
2 |
|
2 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
2 |
А + |
2 |
В → |
С + 3 D |
1 |
|
3 |
|
0,3 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
3 |
А + |
2 |
В → |
3 С + D |
2 |
|
1 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
20 |
2 |
А + |
3 |
В → 2 С + D |
2 |
|
3 |
0,5 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
21 |
А + 2 |
В → С + 3 D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
22 |
2 |
А + В → 3 С + D |
1 |
|
1 |
0,1 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
3 |
А + |
2 |
В → |
2 С + D |
2 |
|
2 |
0,3 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
24 |
2 |
А + B → С + 3 D |
3 |
|
2 |
|
0,2 |
< 0 |
↑ |
|
↑ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
25 |
А + 2 |
В → 2 |
С + D |
2 |
|
2 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26 |
2 |
А + |
3 |
В → |
2 С + D |
3 |
|
2 |
|
0,3 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
27 |
2 |
А + |
3 |
В → С + 2 D |
2 |
|
2 |
|
0,1 |
< 0 |
↑ |
|
↑ |
|
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
28 |
2 |
А + |
2 B → |
3 С + 2 D |
3 |
|
3 |
0,3 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
29 |
А + 2 |
В → 2 |
С + 3 D |
3 |
|
3 |
|
0,2 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↑ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
30 |
А + 4 |
В→ 3 С + 2 D |
2 |
|
2 |
0,3 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
36
Задание 3. Расчет равновесных концентраций и константы химического равновесия.
1. Константа равновесия гетерогенной реакции
FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г)
равна 0,5. Рассчитайте равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации равны соответственно 0,05 и 0,01 моль/л?
2. Константа равновесия Kp реакции
N2O4(г) = 2 NO2(г) равна 1,27.
Рассчитайте концентрации N2O4 и NO2 в равновесной смеси, если суммарная равновесная концентрация [N2O4] + [NO2] равна 1 моль/л?
3.Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2 HI(г) равна 4. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации H2, I2 и HI равны соответственно 0,03; 0,012 и 0 моль/л.
4.Были смешаны 1 моль/л СО и 0,5 моль/л Cl2, при этом с0(СОCl2) = 0 моль/л. К моменту достижения равновесия образовалось 0,2 моль/л COCl2. Рассчитайте константу равновесия реакции
СО + Cl2 = COCl2.
5. Константа равновесия гомогенной реакции
SO2Cl2 = SO2 + Cl2
равна 2,9 10–2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если начальная концентрация SO2Cl2 была равна 0,5 моль/л, а начальные концентрации SO2 и Cl2 равны нулю.
6. Рассчитайте равновесные концентрации Н2 и Cl2 в реакции
H2(г) + Cl2(г) = 2 HCl(г),
если их начальные концентрации составляли по 0,08 моль/л, а равновесная концентрация [НС1] = 0,074 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
7. Константа равновесия реакции
PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г) равна 1.
37
Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации PСl3, и Cl2 были равны по 2,5 моль/л, а c0(РCl5) = = 0 моль/л?
8. Рассчитайте константу равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г),
если начальные концентрации (моль/л) веществ были равны c0(СO) = = 0,01, c0 (H2O) = 0,02, c0(H2) = 0,01 и c0(CO2)=0,01. Равновесная кон-
центрация [СО] равна 0,007 моль/л.
9. В исходной смеси содержалось (моль/л) c0(H2) = 0,30, c0(N2) = = 0,20 и c0 (NH3) = 0. Равновесие наступило, когда c(H2) уменьшилась на 0,24 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции
N2(г) + 3 H2(г) = 2 NH3(г). 10. Константа равновесия реакции
C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г)
равна 1,25. Рассчитайте равновесные концентрации C2H4, H2 и C2H6, если начальные концентрации C2H4 и H2 были равны 1 и 2 моль/л соответственно, при этом c0(С2H6) = 0 моль/л?
11. Рассчитайте равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
H2(г) + I2(г) = 2 HI(г),
если начальные концентрации водорода и йода составляли 1,2 и 0,8 моль/л соответственно. При этом известно, что в реакцию вступило
50% водорода. Рассчитайте константу равновесия.
12.В замкнутом сосуде смешаны NO и О2. Константа равновесия реакции
2 NO + O2 = 2 NO2
равна 2,2. После установления равновесия концентрация оксида азота(II) стала равна 0,02 моль/л, а оксида азота(IV) – 0,03 моль/л. Рассчитайте исходную концентрацию кислорода.
13. Рассчитайте константу равновесия реакции
2 SО2(г) + O2(г) = 2 SО3(г),
38
если начальные концентрации SО2 и O2 были равны 0,08 и 0,06 моль/л соответственно и c0(SO3) = 0 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SО2 была равна 0,016 моль/л.
14. Константа равновесия реакции
А(г) + В(г) = С(г) + D(г)
равна 1. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 0,02 и 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ в равновесной системе.
15. При протекании гомогенной реакции
N2 + 3 H2 = 2 NH3
в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации N2 и H2
при c0 (NH3) = 0 моль/л.
16. Начальные концентрации веществ в реакции
N2(г) + O2(г) = 2 NO(г)
составляли: c0(N2) = 0,6; c0(O2) = 1,2 и c0(NO) = 0 моль/л, а равновесная концентрация [NO] = 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации N2 и О2 и константу равновесия данной реакции.
17. При общем давлении 101 кПа протекает реакция
C(т) + CO2(г) = 2 CO(г).
Константа равновесия равна 1,862. Рассчитайте парциальные давления газов при равновесии.
18. Химическое равновесие гомогенной реакции
|
2 А(г) = В(г) + С(г) |
|
установилось |
при следующих концентрациях (в |
моль/л) [A] = 0,4; |
[B] = 0,4 и |
[C] = 0,40. Концентрацию вещества |
В увеличили на |
0,2 моль/л. Рассчитайте концентрации веществ А, В и С после вновь установившегося равновесия.
19. При протекании реакции
А(г) + 2 В(г) = С(г)
39
в равновесии находятся 0,06 моль/л вещества А, 0,12 моль/л В и 0,0216 моль/л С. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации А и В, если c0(С) = 0 моль/л.
20. Константа равновесия реакции
А2(г) + В2(г) = 2 АВ(г)
равна 50. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если исходные концентрации веществ А2 и В2 равны по 0,01 моль/л,
аc0(АВ) = 0 моль/л.
21.При протекании реакции
C2H2(г) + 2 H2(г) = C2H6(г)
в равновесии находятся 0,22 моль/л C2H2, 0,11 моль/л H2 и 1,22 моль/л C2H6. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентра-
ции C2H2 и H2.
22. Рассчитайте константу равновесия реакции
2 SО2(г) + O2(г) = 2 SО3(г),
если начальные концентрации SО2 и O2 были равны 0,08 и 0,06 моль/л соответственно, а c0 (SO3) = 0 моль/л. К моменту наступления равновесия концентрация SО3 стала равной 0,016 моль/л.
23. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
равна 1,42. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации каждого вещества были равны 1 моль/л?
24. Константа равновесия реакции
Fe2O3(т) + 3 CO(г) = 2 Fe(т) + 3 CO2(г)
при некоторой температуре равна 0,216. Исходная концентрация оксида углерода(II) равна 0,032 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации.
25. Оксид углерода(II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные концентрации реагентов равны по 2 моль/л. Константа равновесия реакции СО + Cl2 = COCl2 равна 25. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
40