Химия. Сборник задач и упражнений. Учебно-методическое пособие
.pdfПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 К
Вещество |
f H°, |
|
S°, |
f G°, |
кДж/моль |
|
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
|
|
|
|||
Ag(т) |
0 |
|
42,55 |
0 |
AgCl(т) |
–127,08 |
|
96,11 |
–109,81 |
Al(т) |
0 |
|
28,5 |
0 |
AlN(т) |
–318,4 |
|
20,2 |
–287,4 |
AlCl3(т) |
–704,17 |
|
109,3 |
–628,6 |
AlCl3(г) |
–585,3 |
|
313,8 |
–570,7 |
Al2О3(т) |
–1675,7 |
|
50,92 |
–1582,27 |
Al(OH)3(т) |
–981 |
|
35,2 |
–923,5 |
As(г) |
288,7 |
|
174,1 |
247,4 |
AsH3(г) |
66,4 |
|
222,96 |
68,91 |
AsCl3(г) |
–271,1 |
|
326,8 |
–258,1 |
As2O3(т) |
–1334,7 |
|
233,5 |
–1176,4 |
B(к) |
0 |
|
5,86 |
0 |
В2О3(к) |
–1272,9 |
|
54,0 |
–1193,8 |
BCl3(г) |
–403,8 |
|
289,5 |
–388,7 |
BCl3(ж) |
–427,1 |
|
206 |
–387,1 |
Ba(к) |
0 |
|
62,5 |
0 |
ВаО(к) |
–557,9 |
|
70,29 |
–528,4 |
ВаCl2(к) |
–860,1 |
|
126 |
–810,9 |
BaCO3(к) |
–1211 |
|
112,1 |
–1139 |
ВеО(к) |
–598,7 |
|
14,1 |
–581,6 |
ВеCl2(к) |
–494 |
|
63 |
–468 |
Br2(ж) |
0 |
|
152,2 |
0 |
Br2(г) |
30,92 |
|
245,35 |
3,14 |
Сграфит |
0 |
|
5,74 |
0 |
Салмаз |
1,83 |
|
2,38 |
2,85 |
|
|
61 |
|
|
Продолжение таблицы
Вещество |
f H°, |
|
S°, |
f G°, |
кДж/моль |
|
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
|
|
|
|||
СО(г) |
–110,5 |
|
197,54 |
–137,14 |
СО2(г) |
–393,51 |
|
213,68 |
–394,38 |
СF4(г) |
–933 |
|
261,37 |
–888,4 |
ССl4(г) |
–102,9 |
|
309,9 |
–60,7 |
CCl4(ж) |
–135,4 |
|
214,4 |
–64,6 |
СН4(г) |
–74,81 |
|
186,31 |
–50,82 |
С2Н2(г) |
226,75 |
|
200,82 |
209,21 |
С2Н4(г) |
52,3 |
|
219,45 |
68,14 |
С2Н6(г) |
–84,68 |
|
229,5 |
–32,89 |
С6Н6(г) |
82,93 |
|
269,2 |
129,68 |
CH3OH(г) |
–202 |
|
239,7 |
–163,3 |
CH3OH(ж) |
–239,45 |
|
126,6 |
–167,1 |
C2H5OH(г) |
–235,3 |
|
278,0 |
–167,4 |
C2H5OH(ж) |
–277,37 |
|
160,7 |
–174,76 |
CS2(г) |
110,7 |
|
237,77 |
66,55 |
CS2(ж) |
88,7 |
|
151,04 |
64,41 |
Са(к) |
0 |
|
41,8 |
0 |
СаС2(к) |
–62,8 |
|
70,3 |
–67,8 |
СаО(к) |
–635,5 |
|
39,7 |
–605,2 |
Са(ОН)2(к) |
–986,2 |
|
83,4 |
–898,5 |
СаСО3(к) |
–1207,1 |
|
92,88 |
–1128,76 |
CaSiO3(к) |
–1635,2 |
|
80,75 |
1549,6 |
CaSO4(к) |
–1436,3 |
|
106,7 |
–1323,9 |
Cu(к) |
0 |
|
33,3 |
0 |
CuO(к) |
–162 |
|
42,63 |
–134,3 |
Cu2О(к) |
–173,2 |
|
92,9 |
–150,6 |
Cu(OH)2(к) |
444,3 |
|
83,7 |
–359,36 |
CuCO3(к) |
–595 |
|
201 |
|
CuCl(к) |
–137,25 |
|
87 |
–120,1 |
|
|
62 |
|
|
Продолжение таблицы
Вещество |
f H°, |
|
S°, |
f G°, |
кДж/моль |
|
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
|
|
|
|||
CuCl2(к) |
–215,6 |
|
108,1 |
–171,4 |
CuI(к) |
–68 |
|
96,7 |
–69,7 |
Cu2S(к) |
79,5 |
|
121 |
–86,3 |
F2(г) |
0 |
|
202,7 |
0 |
Fe(к) |
0 |
|
27,2 |
0 |
FeO(к) |
–263,8 |
|
58,8 |
–244,3 |
Fe2O3(к) |
–822,16 |
|
89,96 |
–740,98 |
FeСО3(к) |
–738,2 |
|
95,4 |
–665,1 |
FeS(к) |
–100,4 |
|
60,3 |
–100,8 |
FeSO4(к) |
–927,6 |
|
107,5 |
–819,8 |
Н2(г) |
0 |
|
130,52 |
0 |
HBr(г) |
–35,98 |
|
198,59 |
–53,3 |
HCl(г) |
–92,31 |
|
186,79 |
–95,27 |
HF(г) |
–268,61 |
|
173,51 |
–270,7 |
HI(г) |
26,57 |
|
206,48 |
1,78 |
Н2О(г) |
–241,82 |
|
188,72 |
–228,61 |
Н2О(ж) |
–285,84 |
|
70,08 |
–237,2 |
Н2О2(г) |
–136,15 |
|
109,6 |
–120,4 |
Н2О2(ж) |
–187,9 |
|
323,9 |
–105,5 |
Cl2(г) |
0 |
|
222,96 |
0 |
KCl(к) |
–436,6 |
|
82,6 |
–408,6 |
KClO3(к) |
–389,1 |
|
143 |
–287,5 |
HClO4(ж) |
–34,9 |
|
188,3 |
84 |
I2(г) |
62,43 |
|
260,58 |
19,37 |
I2(к) |
0 |
|
116,2 |
0 |
Li(к) |
0 |
|
29,1 |
0 |
Li2O(к) |
–598 |
|
37,6 |
–561,2 |
Cr(к) |
0 |
|
23,6 |
0 |
CrCl3(к) |
–570,3 |
|
124,7 |
–500,7 |
|
|
63 |
|
|
Продолжение таблицы
Вещество |
f H°, |
|
S°, |
f G°, |
кДж/моль |
|
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
|
|
|
|||
CrO3(к) |
–590,4 |
|
73,2 |
–513,5 |
Cr2О3(к) |
–1134,7 |
|
81,2 |
–1059 |
N2(г) |
0 |
|
191,5 |
0 |
NH3(г) |
–46,19 |
|
192,66 |
–16,66 |
NH4Cl(к) |
–314,2 |
|
95,8 |
–203,2 |
NF3(г) |
–131,7 |
|
260,7 |
–84 |
N2F4(г) |
–22 |
|
317 |
79 |
N2O(г) |
82,01 |
|
219,83 |
104,12 |
N2O3(г) |
90,22 |
|
307,1 |
110,5 |
N2O4(г) |
9,6 |
|
303,8 |
98,4 |
NO(г) |
90,25 |
|
210,62 |
86,58 |
NO2(г) |
33,5 |
|
240,2 |
51,55 |
N2H4(г) |
95,3 |
|
238,5 |
159,1 |
HNO3(ж) |
–174,2 |
|
155,6 |
–80,84 |
NOCl(г) |
52,59 |
|
263,5 |
66,37 |
NOF(г) |
65 |
|
248 |
–51 |
NOF3(г) |
–187 |
|
277,6 |
– |
(NO2)F(г) |
–109 |
|
259,3 |
37 |
NOBr(г) |
79,5 |
|
273,55 |
79,74 |
NaCl(к) |
–411,4 |
|
72,8 |
–384,4 |
Na2O(к) |
–414,84 |
|
75,3 |
–376,1 |
NaOH(к) |
–425,9 |
|
64,4 |
–379,8 |
Na2СО3(к) |
–1129,4 |
|
135 |
–1045,67 |
Ni(к) |
0 |
|
29,9 |
0 |
NiO(к) |
–239,7 |
|
38 |
–211,6 |
NiS(к) |
–79,4 |
|
53 |
–76,9 |
О2(г) |
0 |
|
205,04 |
0 |
О3(г) |
142,26 |
|
238,82 |
162,76 |
РН3(г) |
5,44 |
|
210,2 |
13,39 |
P(т) |
0 |
|
41,1 |
0 |
|
|
64 |
|
|
Окончание таблицы
Вещество |
f H°, |
|
S°, |
f G°, |
кДж/моль |
|
Дж/(моль К) |
кДж/моль |
|
|
|
|||
Р2О5(к) |
–1507,2 |
|
140,3 |
–1371,7 |
PCl3(г) |
–279,5 |
|
311,71 |
–260,45 |
PCl5(г) |
–374,89 |
|
364,47 |
–297,14 |
PОCl3(г) |
–306 |
|
323,84 |
–512,92 |
PF3(г) |
–956,5 |
|
272,6 |
–935,66 |
PОF3(г) |
–1252,27 |
|
284,93 |
–1203,75 |
Pb(к) |
0 |
|
64,9 |
0 |
PbO2(к) |
–276,6 |
|
71,9 |
–218,3 |
Mg(к) |
0 |
|
32,6 |
0 |
MgO(к) |
–601,5 |
|
27,1 |
–569,25 |
Mg(OH)2(к) |
–924,7 |
|
63,2 |
–833,7 |
MgCl2(к) |
–614,8 |
|
89,5 |
–595,3 |
MoO3(к) |
–745,2 |
|
77,7 |
–668,1 |
MoS2(к) |
–248,1 |
|
62,6 |
–239,2 |
S(к) |
0 |
|
31,88 |
0 |
S2(г) |
127,52 |
|
228,03 |
78,55 |
SO2(г) |
–296,9 |
|
248,1 |
–300,2 |
SO3(г) |
–395,8 |
|
256,7 |
–372,2 |
SO2Cl2(г) |
–363,17 |
|
311,3 |
–318,85 |
Si(т) |
0 |
|
18,83 |
0 |
SiO2(т) |
–905,88 |
|
40,38 |
–851,17 |
SiF4(г) |
–1614,95 |
|
282,0 |
–1572,53 |
SiCl4(г) |
–657,52 |
|
330,95 |
–617,6 |
SiН4(г) |
34,73 |
|
204,55 |
57,19 |
SiО2(к, стекл) |
–903,5 |
|
46,86 |
–850,7 |
Н2S(г) |
–20,9 |
|
205,69 |
–33,8 |
Н2SO4(ж) |
–814,2 |
|
156,9 |
–690,3 |
Zn(к) |
0 |
|
42 |
0 |
ZnO(к) |
–347,56 |
|
43,6 |
–320,66 |
ZnS(к) |
–205,4 |
|
67,7 |
–200,7 |
|
|
65 |
|
|
Приложение 2
Значения констант диссоциации Kд некоторых кислот и оснований
Кислота
Название |
|
Kд |
|
|
|
Название |
|
Kд |
|
|
и формула |
|
|
|
|
и формула |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Азотистая |
|
5,13 10 |
–4 |
Сероводородная |
K1 |
1,05 10–7 |
||||
HNO2 |
|
|
H2S |
K2 |
1,3 10–13 |
|||||
Алюминиевая- |
|
6 10 |
–13 |
|
Сернистая |
K1 |
1,4 10–2 |
|||
мета HAlO2 |
|
|
|
|
H2SO3 |
K2 |
6,3 10–8 |
|||
Борная |
K1 |
|
|
–10 |
Теллуристая |
K1 |
2,7 10–3 |
|||
5,8 10–13 |
||||||||||
Н3ВО3 |
K2 |
1,8 10–14 |
H2TeO3 |
K2 |
1,8 10–8 |
|||||
|
K3 |
1,6 10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Бромноватистая |
|
2,5 10 |
–9 |
Теллуроводородная |
K1 |
2,3 10–3 |
||||
HOBr |
|
|
|
H2Te |
K2 |
10–11 |
|
|||
Ванадиевая |
K2 |
1,1 10–9 |
Теллуровая |
K1 |
2,5 10–9 |
|||||
H3VO4 |
K3 |
4 10–15 |
|
H2TeO4 |
K2 |
4,1 10–11 |
||||
Германиевая- |
K1 |
1,7 10–9 |
Угольная |
K1 |
4,5 10–7 |
|||||
мета H2GeO3 |
K2 |
2,0 10–13 |
Н2СО3 |
K2 |
4,8 10–11 |
|||||
Иодноватистая |
|
2,3 10–11 |
Уксусная |
|
1,8 10–5 |
|||||
HOI |
|
|
|
|
|
CH3COOH |
|
|
|
|
Кремневая- |
K1 |
2,2 10–10 |
Фосфористая |
K1 |
1,6 10–2 |
|||||
мета H2SiO3 |
K2 |
1,6 10–12 |
H3PO3 |
K2 |
2 10–7 |
|
||||
Марганцовистая |
K1 |
10–1 |
|
|
|
Фосфорная |
K1 |
7,1 10–8–3 |
||
H2MnO4 |
K2 |
7,1 10–11 |
H3PO4 |
K2 |
6,2 10–13 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
K3 |
4,2 10 |
|
|
Молибденовая |
K1 |
2,9·10–3 |
Фтороводородная |
|
6,8 10 |
–4 |
||||
НМоО4 |
K2 |
1,4 10–4 |
HF |
|
|
|||||
Мышьяковая |
K1 |
5,6 10–7–3 |
Хлорноватистая |
|
5 10 |
–8 |
|
|||
H3AsO4 |
K2 |
1,7 10 |
|
|
HClO |
|
|
|
||
K3 |
3 10–12 |
|
|
|
|
|
||||
Муравьиная |
|
1,8 10 |
–4 |
Хромовая |
K1 |
1,1 10–1 |
||||
НСООН |
|
|
|
H2CrO4 |
K2 |
3,2 10–7 |
||||
Селенистая |
K1 |
2,4 10–3 |
Циановодородная |
|
6,2 10 |
–10 |
||||
H2SeO3 |
K2 |
4,8 10–9 |
(синильная) НCN |
|
|
|||||
Селеноводород- |
K1 |
1,3 10–4 |
Щавелевая |
K1 |
5,6 10–2 |
|||||
ная H2Se |
K2 |
10–11 |
|
|
Н2С2О4 |
K2 |
5,4 10–5 |
|||
|
|
|
|
|
|
66 |
|
|
|
|
Окончание таблицы
Основание
Название |
|
Kд |
и формула |
|
|
|
|
|
Алюминия |
K1 |
7,4 10–9 |
гидроксид |
K2 |
2,1 10–9 |
Al(OH)3 |
K3 |
1,1 10–9 |
Аммония |
|
1,8 10–5 |
гидроксид |
|
|
NH4ОН |
|
|
Бария гидроксид |
K2 |
2,3 10–1 |
Ва(ОН)2 |
|
|
Железа(II) |
K1 |
1,2 10–2 |
гидроксид |
K2 |
1,3 10–4 |
Fe(OH)2 |
|
|
Железа(III) |
K2 |
1,82 10–11 |
гидроксид |
K3 |
1,35 10–12 |
Fe(OH)3 |
|
|
Кадмия |
K1 |
8,1 10–4 |
гидроксид |
K2 |
4,2 10–7 |
Cd(OH)2 |
|
|
Кобальта(II) |
K1 |
7,9 10–5 |
гидроксид |
K2 |
8,9 10–6 |
Со(ОН)2 |
|
|
Кальция |
K2 |
5,8 10–2 |
гидроксид |
||
Са(ОН)2 |
|
|
Магния |
K2 |
2,63 10–3 |
гидроксид |
||
Mg(OH)2 |
|
|
Название |
|
Kд |
|
|
|
|
и формула |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
Марганца(II) |
K2 |
3,9 10–4 |
||||
гидроксид |
||||||
Mn(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
Меди(II) |
K2 |
3,4 10 |
–7 |
|||
гидроксид Cu(OH)2 |
|
|||||
Никеля(II) |
K2 |
8,32 10–4 |
||||
гидроксид Ni(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
Олова (II) |
K2 |
10 |
–12 |
|
||
гидроксид Sn(ОН)2 |
|
|
|
|
||
Ртути(II) |
K1 |
4 10–12 |
||||
гидроксид Hg(OH)2 |
K2 |
5 10–11 |
||||
Свинца(II) |
K1 |
5 10–4 |
|
|||
гидроксид Pb(OH)2 |
K2 |
1,4 10–8 |
||||
Хрома(II) |
K2 |
4 10 |
–8 |
|
||
гидроксид Cr(OH)2 |
|
|
||||
Хрома(III) |
K3 |
~10 |
–10 |
|||
гидроксид Cr(OH)3 |
|
|
|
|||
Цинка |
K1 |
1,32 10–5 |
||||
гидроксид |
K2 |
2,0 10–9 |
||||
Zn(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
67
Приложение 3
Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тзам, криоскопическая Kкр и эбуллиоскопическая Kэб постоянные некоторых чистых растворителей
Растворитель |
Тзам, С |
Ткип, С |
Kкр, кг К |
Kэб, кг К |
|
|
|
моль |
моль |
Ацетон |
–95,35 |
56,24 |
2,4 |
1,48 |
|
|
|
|
|
Бензол |
5,53 |
80,1 |
5,12 |
2,57 |
Вода |
0 |
100 |
1,86 |
0,52 |
Диэтиловый эфир |
–116 |
34,5 |
1,79 |
2,12 |
|
|
|
|
|
Сероуглерод |
–111,6 |
46,2 |
3,8 |
2,29 |
|
|
|
|
|
Уксусная кислота |
16,75 |
118,1 |
3,9 |
3,07 |
Циклогексан |
6,6 |
80,75 |
20,2 |
2,75 |
Хлороформ |
–63,5 |
61,2 |
4,9 |
3,61 |
|
|
|
|
|
Четыреххлористый углерод |
–22,96 |
76,75 |
29,8 |
5,25 |
|
|
|
|
|
Этанол |
–114,5 |
78,3 |
1,99 |
1,22 |
68
Приложение 4
Стандартные электродные потенциалы электродов Е° при 298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Е°, В |
|
|
Металлические электроды |
|
|
Li+Li |
Li+ + e Li |
–3,045 |
|
K+K |
K+ + e K |
–2,925 |
|
Cs+|Cs |
Cs+ + e Cs |
–2,92 |
|
Ba2+Ba |
Ba2+ |
+ 2e Ba |
–2,906 |
Ca2+Ca |
Ca2+ |
+ 2e Ca |
–2,866 |
Na+Na |
Na+ + e Na |
–2,714 |
|
La3+La |
La3+ |
+ 3e La |
–2,522 |
Mg2+Mg |
Mg2+ |
+ 2e Mg |
–2,363 |
Be2+Be |
Be2+ |
+ 2e Be |
–1,847 |
Al3+Al |
Al3+ |
+ 3e Al |
–1,662 |
Ti2+Ti |
Ti2+ |
+ 2e Ti |
–1,628 |
Ti3+Ti |
Ti3+ |
+ 3e Ti |
–1,21 |
V2+V |
V2+ +2e V |
–1,186 |
|
Mn2+Mn |
Mn2+ |
+ 2e Mn |
–1,180 |
Cr2+Cr |
Cr2+ |
+ 2e Cr |
–0,913 |
Zn2+Zn |
Zn2+ |
+ 2e Zn |
–0,763 |
Cr3+Cr |
Cr3+ |
+ 3e Cr |
–0,744 |
Ga3+Ga |
Ga3+ |
+ 3e Ga |
–0,529 |
Fe2+Fe |
Fe2+ |
+ 2e Fe |
–0,44 |
Cd2+Cd |
Cd2+ |
+ 2e Cd |
–0,403 |
In3+In |
In3+ |
+ 3e In |
–0,34 |
Tl+Tl |
Tl+ + e Tl |
–0,336 |
|
Co2+Co |
Co2 + + 2e Co |
–0,277 |
|
Ni2+Ni |
Ni2+ |
+ 2e Ni |
–0,25 |
Mo3+Mo |
Mo3+ +3e Mo |
–0,2 |
|
Sn2+Sn |
Sn2+ |
+ 2e Sn |
–0,136 |
|
|
69 |
|
Окончание таблицы
Электрод |
Электродная реакция |
Е°, В |
|
Pb2+Pb |
Pb2+ |
+ 2e Pb |
–0,126 |
W3+W |
W3+ |
+ 3e W |
–0,05 |
Fe3+Fe |
Fe3+ |
+ 3e Fe |
–0,036 |
Sn4+Sn |
Sn4+ |
+ 4e Sn |
+0,007 |
Ge2+Ge |
Ge2+ |
+ 2e Ge |
+0,01 |
Sb3+Sb |
Sb3+ |
+ 3e Sb |
+0,2 |
Bi3+Bi |
Bi3+ |
+ 3e Bi |
+0,215 |
Cu2+Cu |
Cu2+ |
+ 2e Cu |
+0,337 |
Cu+Cu |
Cu+ + e Cu |
+0,521 |
|
Ag+Ag |
Ag+ + e Ag |
+0,8 |
|
Os2+Os |
Os2+ |
+ 2e Os |
+0,85 |
Hg2+Hg |
Hg2+ |
+ 2e Hg |
+0,854 |
Pd2+Pd |
Pd2+ |
+ 2e Pd |
+0,987 |
Pt2+Pt |
Pt2+ |
+ 2e Pt |
+1,200 |
Au3+Au |
Au3+ + 3 e Au |
+1,498 |
|
Au+Au |
Au+ + e Au |
+1,691 |
|
|
Газовые электроды |
|
|
Pt H2|H+ |
2H+ + 2e H2 |
0,00 |
|
Pt H2|OH–, H2O |
2H2O + 2e H2 + 2 OH– |
–0,828 |
|
Pt Cl2|Cl– |
Cl2 + 2e 2Cl– |
+1,36 |
|
Pt F2|F– |
F2 + 2e 2F– |
+2,87 |
|
Pt O2|OH–, H2O |
O2 + 2H2O + 4e 4OH– |
+0,401 |
|
Pt O2|H+, H2O |
O2 + 4H+ + 4e 2H2O |
+1,229 |
|
70