Химия. Сборник задач и упражнений. Учебно-методическое пособие
.pdf24.Определите возможность самопроизвольного протекания реакции СаО(т) + СО2(г) СаСО3(т) при 25 и 2000 °С.
25.Возможно ли при стандартных условиях самопроизвольное протекание реакции
4NH3(г) + 3 O2(г) 2 N2(г) + 6 H2O(ж)?
26.В какой области температур протекает реакция разложения
NH4Cl(т) НCl(г) + NH3(г)?
27. Возможно ли при стандартных условиях протекание реакции
Na2О(т) + СО2(г) Na2СО3(т)?
28. Какая из двух реакций взаимодействия меди с хлором при стандартных условиях наиболее термодинамически вероятна:
а) Cu(т) + ½ Cl2(г) CuCl(т);
б) Cu(т) + Cl2(г) CuCl2(т)?
29. В какой области температур становится невозможным самопроизвольное протекание реакции
2СО(г) + O2(г) = 2 СО2(г)?
30.В каком направлении при 25 °С протекает реакция
H2O(ж) + SO3(г) = H2SO4(ж)?
Задание 4. Дано уравнение реакции (табл. 6):
1. Вычислите изменение энтальпии реакции r H298o и определите,
является ли данная реакция экзоили эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
2. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции r S298o . Вычислив изменение энтро-
пии реакции в стандартных условиях, объясните знак r S298o .
3. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных усло-
виях rG298o и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
21
4. Вычислите тепловой эффект реакции для заданной массы m или объема V.
Значения стандартных энтальпий образования веществ f H298o и их стандартных энтропий S298o см. в приложении 4.
|
|
|
Таблица 6 |
|
|
|
|
|
|
Номер |
|
Уравнение реакции аA + bB = cC + dD |
mА, г |
VC, л |
варианта |
|
|||
|
|
|
|
|
1 |
CH4(г) + 2 O2(г) = CO2(г) + 2 H2O(г) |
12 |
|
|
2 |
C2H4(г) + 3 O2(г) = 2 CO2(г) + 2 H2O(г) |
18,2 |
|
|
3 |
2 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 NO2(г) + 3 H2O(г) |
|
44,8 |
|
4 |
2 |
NO2(г) + Cl2(г) = 2 NOCl(г) + О2(г) |
|
12,32 |
5 |
Fe2O3(к) + 3 Н2(г) = 2 FeО(к) + 3 Н2О(г) |
16 |
|
|
6 |
2 |
AsH3(г) + 3 O2(г) = 3 H2O (г) + As2О3(т) |
15,6 |
|
7 |
4 |
NH3(г) + 3 NO2(г) = 7 N2(г) + 6 Н2О(г) |
|
5,6 |
8 |
3 |
H2O(г) + N2(г) = 2 NH3(г) + 3/2 O2(г) |
|
8,4 |
9 |
4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 N2(г) + 6 H2O(г) |
11,9 |
|
|
10 |
SiF4(г) + 2 Н2О(г) = 4 HF(г) + SiO2(к) |
15,6 |
|
|
11 |
CS2(г) + 3 О2(г) = СО2(г) + 2 SO2(г) |
|
16,8 |
|
12 |
SO2(г) + 2 H2S(г) = 2 H2O(г) + 3 S(к) |
|
5,6 |
|
13 |
СН4(г) + 2 Н2О(г) = 4 Н2(г) + СО2(г) |
7,2 |
|
|
14 |
2 |
KClO3(к) + 3 S(к) = 2KCl(к) + 3SO2(г) |
14,7 |
|
15 |
N2H4(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) + N2(г) |
6,4 |
|
|
16 |
2 |
FeO (к) + 2 SO2 (г) + O2(г) = 2 FeSO4 (к) |
21,6 |
|
17 |
2 |
Н2S(г) + 3 О2(г) = 2 SO2(г) + 2 Н2О(г) |
|
19,6 |
18 |
2 |
NH3(г) + 3 Сl2(г) = N2(г) + 6 HCl(г) |
|
9,8 |
19 |
2 |
FeSO4(к) = Fe2O3(к) + 2 SO2(г) + ½ O2 (г) |
7,6 |
|
20 |
СО2(г) + 4 Н2(г) = СН4(г) + 2 Н2О(ж) |
8,8 |
|
|
21 |
2 |
PCl5(г) + О2(г) = 2 POCl3(г) + 2 Сl2(г) |
5,2 |
|
|
|
22 |
|
|
Окончание табл. 6
Номер |
|
Уравнение реакции аA + bB = cC + dD |
mА, г |
VC, л |
варианта |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22 |
2 |
H2S(г) + SO2(г) = 3 S(т) + 2 H2O(г) |
11,9 |
|
23 |
СО2(г) + 2 SO3(г) = СS2(г) + 4 O2(г) |
|
15,4 |
|
24 |
С2Н5ОН(ж) + 3 О2(г) = 2 СО2(г) + 3 Н2О(г) |
9,2 |
|
|
25 |
2 Н2О2(ж) = 2 Н2О(ж) + О2(г) |
17 |
|
|
26 |
Fe2O3(т) + 3 CO(г) = 2 Fe(т) + 3 CO2(г) |
17,6 |
|
|
27 |
2 |
Al(т) + 3 H2O(г) = Al2O3(т) + 3 H2(г) |
18,9 |
|
28 |
2 |
ZnS(к) + 3 O2(г) = 2 ZnO(к) + 2 SO2(г) |
9,7 |
|
29 |
СО(г) + 3 Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) |
|
7,7 |
|
30 |
4 |
HCl(г) + О2(г) 2 Н2О(г) + 2 Cl2(г) |
2,8 |
|
23
Тема 4
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Задание 1. Дана схема реакции (табл. 7). Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v и обратной v реакций. Рассчитайте из-
менение скорости прямой реакции при одновременном изменении условий реакции.
Обозначение: ↑ ↓ – увеличение или уменьшение концентрации с (моль/л) компонентов или давления в системе.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Номер |
|
|
|
|
|
|
Изменение условий |
||
вари- |
|
Уравнение реакции |
|
|
|
|
|
||
|
|
сА |
сВ |
р |
Т |
||||
анта |
|
|
|
|
|
||||
1 |
3 А(г) + 2 В(г) С(т) +2 D(г) |
|
|
|
↑ 2p |
Т = 30о, = 2 |
|||
2 |
А(г) + 2 |
В(г) 2 |
С(т) +2 D(г) |
|
↓2 сВ |
↓ 2сВ |
|
Т = –40о, = 2 |
|
3 |
А(г)+ 2 В(г) 3 С(г) + D(т) |
|
↓ 3сВ |
↓ 2сВ |
|
Т = –10о, = 3 |
|||
4 |
2 |
А(г) + В(г) 3 |
С(г) + D(т) |
|
↑ 2сА |
↑ 2сВ |
|
Т = 20о, = 1,8 |
|
5 |
А(т) + 2 В(г) 2 С(т) +3 D(г) |
|
|
|
↑ 3p |
Т = 10о, = 3 |
|||
6 |
2 |
А(т) + |
3 В(г) С(т) + 2 D(г) |
|
|
|
↑ 2p |
Т = 20о, = 2,5 |
|
7 |
2 |
А(г) + |
2 В(г) С(т) +2 D(т) |
|
↓ 3сВ |
↓ 2сВ |
|
Т = –20о, = 2,1 |
|
8 |
2 |
А(г) + |
B(г) 3 |
С(т) + 2 D(г) |
|
|
|
↓ 2p |
Т = –40о, = 1,8 |
9 |
2 |
А(г) + |
2 В(г) С(т) + 2 D(г) |
|
↓ 4сА |
↓ 2сВ |
|
Т = 20о, = 1,5 |
|
10 |
2 А(г) + В(т) 3 С(г) + D(т) |
|
|
|
↓ 3р |
Т = 10о, = 3 |
|||
11 |
3 А(г) + 2 В(г) 2 С(г) + D(т) |
↑ 2сА |
↑ ½сB |
|
Т = 40о, = 2 |
||||
12 |
3 |
А(г) + B(т) С(т) + 2 D(г) |
|
↓ 4сА |
|
|
Т = 10о, = 1,7 |
||
13 |
2 А(г) + B(г) 3 С(г) + D(т) |
|
↓ 3сА |
↑½сB |
|
Т = 10о, = 3 |
|||
14 |
А(г) + 2 |
В(г) 2 С(г) +3 D(т) |
|
↓ ½сА |
↑ 2сВ |
|
Т = 20о, = 2,3 |
||
15 |
А(т) + 2 |
В(г) 3 С(г) + D(г) |
|
|
↓ 3сВ |
|
Т = –10о, = 3 |
||
|
|
|
|
|
24 |
|
|
|
|
Окончание табл. 7
Номер |
|
Уравнение реакции |
|
Изменение условий |
|||||
вари- |
|
|
|
|
|
||||
|
сА |
сВ |
р |
Т |
|||||
анта |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
16 |
2 А(г) + В(г) 3 С(т) + 2 D(г) |
|
|
↑ 3р |
Т = 10о, = 3 |
||||
17 |
А(г) + 2 |
В(т) 2 |
С(г) + D(г) |
↑ 2сА |
|
|
Т = –40о, = 2 |
||
18 |
2 А(т) + 2 В(г) С(г) + 3 D(г) |
|
↑ 3сВ |
|
Т = 30о, = 2 |
||||
19 |
3 |
А(г) + |
2 В(г) 3 |
С(г) +D(т) |
↑ 3сА |
↓ 2сВ |
|
Т = –10о, = 2 |
|
20 |
3 |
А(г) + |
В(г) 2 С(г) + D(т) |
↑ ½сА |
↑ 3сВ |
|
Т = –40о, = 3 |
||
21 |
А(т) + 2 |
В(г) С(г) + 3 D(г) |
|
↓ ½сB |
|
Т = –30о, = 2,3 |
|||
22 |
2 А(г) + В(г) 3 С(г) + D(т) |
|
|
↓ 2р |
Т = 10о, = 3 |
||||
23 |
3 |
А(т) + |
2 В(г) 2 |
С(г) + D(г) |
|
|
↑ 4р |
Т = –10о, = 2 |
|
24 |
2 |
А(г) + |
B(г) С(т) + 3 D(г) |
↑ 2сА |
↑ 3сВ |
|
Т = –20о, = 3 |
||
25 |
А(г) + 2 |
В(г) 2С(т) |
|
|
↑ ½р |
Т = –40о, = 2,3 |
|||
26 |
2 |
А(г) + |
3 В(г) 3 |
С(г) + D(т) |
|
|
↑ 2р |
Т = 20о, = 1,8 |
|
27 |
2 |
А(т) + |
3 В(г) 2 |
С(г) |
|
↓ ½сB |
|
Т = –10о, = 3 |
|
28 |
2 А(т) + B(т) 3 С(г) + 2 D(т) |
|
|
↓ 3р |
Т = 10о, = 2 |
||||
29 |
А(г) + 2 |
В(г) 2 С(г) + 3 D(г) |
|
|
↑ 2р |
Т = –30о, = 3 |
|||
30 |
3 |
А(г) + |
В(г) 2 С(г) + D(т) |
|
|
↑ 2р |
Т = –10о, = 1.5 |
||
Задание 2. Многовариантные задачи
1.Две реакции при 40 ºС протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, а второй 3. Как будут относиться друг к другу скорости реакций при 70 ºС?
2.На сколько градусов нужно уменьшить температуру, чтобы при
= 3 скорость гомогенной реакции 2 А(г) + В(г) С(г) уменьшилась в 27 раз? Во сколько раз нужно изменить давление, чтобы скорость этой реакции изменилась во столько же раз при постоянной температуре?
3.Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции по сравне-
нию со скоростью обратной реакции в системе 3 О2 = 2 О3 при разбавлении реагирующей смеси инертным газом в два раза.
25
4. Константа скорости гомогенной реакции 2 А(г) + В(г) С(г) равна 0,8. Начальные концентрации веществ равны с0(А) = 2,5 моль/л,
с0(В) = 1,5 моль/л. В результате реакции через мин концентрация вещества А оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите начальную ско-
рость реакции и скорость реакции через мин.
5.Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 95,5 кДж/моль.
6.Рассчитайте скорость реакции N2 + O2 2 NO, если концентрации N2 и О2 равны по 0,1 моль/л, Т = 200 К, k0 = 10–5 л/моль с, Еa =
=200 кДж/моль.
7.Рассчитайте энергию активации реакции, если при росте температуры от 330 до 400 К константа скорости выросла в 10 раз.
8.Скорость реакции v = kcnA при увеличении концентрации сA в два
раза увеличилась в восемь раз. Чему равен порядок реакции n?
9.Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от 300 до 500 К, если энергия активации равна 48 кДж/моль.
10.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 2·10–2, а при 40 ºС равна 3,6·10–2. Вычислите энергию активации реакции.
11.Введение катализатора понизило энергию активации реакции при 20 ºС на 30 кДж/моль. Рассчитайте, во сколько раз возросла скорость реакции?
12.Напишите кинетические уравнения для скоростей прямых и обратных реакций:
4 NH3(г) + 3 O2(г) = 6 H2O(ж) + 2 N2(г), CS2(ж) + 3 O2(г) = CO2(г) + 2 SO2(г), Fe2O3(т) + 3 CO(г) = 2 Fe(т) + 3 CO2(г).
13.Скорость некоторой реакции возросла в 12 раз. Рассчитайте, на сколько градусов была повышена температура, если = 2,5.
14.В присутствии катализатора энергия активации реакции уменьшается с 99 до 79 кДж/моль. Во сколько раз увеличивается скорость этой реакции?
15.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 0,02. Вычислите
константу скорости при 60 ºС, если энергия активации равна 45 кДж/моль.
26
16.Рассчитайте начальную скорость реакции N2 + O2 2 NO, если константа скорости k равна 2·10–5 с–1, а концентрации азота и кислорода равны по 0,2 моль/л, и скорость через некоторое время, когда концентрация азота в результате реакции уменьшилась до 0,1 моль/л.
17.Константа скорости реакции при 20 ºС равна 0,03, энергия активации равна 34 кДж/моль. Вычислите константу скорости при 40 ºС.
18.Рассчитайте порядок реакции n, если скорость реакции v = kcnA
при увеличении концентрации сA в три раза увеличилась в девять раз.
19.Рассчитайте температурный коэффициент , если при повышении температуры от 25 до 65 ºС скорость реакции возросла в 128 раз.
20.Константа скорости реакции при 300 К равна 0,03, а при 400 К рана 3. Вычислите энергию активации.
21.Вычислите начальную скорость реакции 2А + 2В С + D, если
начальные концентрации веществ равны с0(А) = 1,5 моль/л и с0(В) = = 2,5 моль/л, и скорость через некоторое время, когда концентрация вещества В в результате реакции уменьшилась на 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 2·10–3.
22. Напишите кинетические уравнения для скоростей прямых и обратных реакций:
6 H2O(ж) + 2 N2(г) = 4 NH3(г) + 3 O2(г),
2 AsH3(г) + 3 O2(г) = As2О3(т) + 3 H2O (г),
2Al(т) + 3 H2O(г) = Al2O3(т) + 3 H2(г).
23.При повышении температуры на 70 ºС скорость реакции выросла
в3000 раз. Рассчитайте температурный коэффициент .
24.Энергии активации двух реакций равны 30 и 40 кДж/моль, а
множители Аррениуса (предэкспоненциальные множители) равны 2·10–3 и 4·10–4 соответственно. Как относятся друг к другу скорости этих реакций при температуре 23 ºС?
25.Две реакции А В и С D при комнатной температуре идут с одинаковой скоростью. Введение катализатора понизило энергию
активации реакции А В на 50 кДж/моль, а реакции С D на 20 кДж/моль. Вычислите, во сколько раз изменились скорости этих реакций.
27
26. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции
2А + 2В С + D при одновременном повышении давления в системе в три раза и понижении температура на 40 ºС. Температурный коэффи-
циент = 3.
27. Рассчитайте, во сколько раз следует увеличить давление в си-
стеме, чтобы скорость реакции 2 NО + O2 2 NO увеличилась в
1000 раз.
28. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции
3H2 + N2 2NH3 при повышении температуры от 300 до 400 К, если энергия активации равна 74 кДж/моль?
29.При повышении температуры от 300 до 400 К скорость реакции увеличилась в 300 раз. Вычислите энергию активации реакции.
30.При температуре 300 К введение катализатора понизило энергию активации с 65 до 55 кДж/моль. Как нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась во столько же раз без введения катализатора?
28
Тема 5
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задание 1. Термодинамика химического равновесия.
Для реакций, приведенных в табл. 6 задания 4 из темы 3, запишите выражение для константы равновесия и вычислите ее значение при 25 ºС, воспользовавшись данными о термодинамических функциях в приложении 1.
Задание 2. Даны уравнения гомогенных реакций, протекающих в
газовой фазе (табл. 8), знак теплового эффекта r H298o , концентрации (моль/л) веществ.
1.Определите равновесные концентрации всех веществ.
2.Запишите выражение для константы равновесия и вычислите ее значение.
3.Укажите направление смещения равновесия при изменении внешних условий.
Обозначения: с0 – исходная концентрация, спрор – концентрация прореагировавшего вещества, ↑↓ – увеличение или уменьшение воздействия внешнего фактора. Исходные концентрации веществ С и D равны нулю.
Таблица 8
Номер |
|
|
|
с0 |
спрор |
r H298o |
Изменение |
||||||
вари- |
|
Уравнение |
|
|
|
|
|
|
условий |
|
|||
анта |
|
|
А |
|
В |
А |
В |
|
р |
|
V |
|
T |
1 |
3 |
А + 2 В С +2 D |
2 |
|
1 |
|
0,3 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
А + 2 В 2 С +2 D |
1 |
|
2 |
0,1 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
3 |
А + 2 В 3 С + D |
1 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|
4 |
2 |
А + В 3 С + D |
2 |
|
3 |
0,4 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
А + 2 В 2 С +3 D |
2 |
|
2 |
|
0,1 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
6 |
2 |
А + 3 В С + D |
3 |
|
2 |
|
0,1 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
29 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. 8
Номер |
|
|
|
|
|
|
|
с0 |
спрор |
|
Изменение |
||||||
вари- |
|
|
Уравнение |
|
r H298o |
|
условий |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
анта |
|
|
|
|
|
|
А |
|
В |
А |
В |
|
р |
|
V |
|
T |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
2 |
А + |
2 |
В С |
+2 D |
1 |
|
3 |
0,1 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
8 |
2 |
А + B 3 |
С |
+ 2 D |
1 |
|
1 |
0,1 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9 |
2 |
А + |
2 |
В |
С + 2 D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
10 |
2 |
А + В 3 С + D |
2 |
|
1 |
|
0,2 |
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11 |
3 |
А + |
2 |
В |
2 |
С + D |
2 |
|
3 |
0,3 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
12 |
3 |
А + B С + 2 D |
2 |
|
3 |
0,3 |
|
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
13 |
2 |
А + B 3 |
С + D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
14 |
А + 2 |
В 2 |
С +3 D |
3 |
|
3 |
0,1 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
15 |
А + 2 |
В 3 |
С + D |
1 |
|
1 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
16 |
2 |
А + |
В 3 |
С + 2 D |
1 |
|
2 |
0,2 |
|
< 0 |
↓ |
|
↓ |
|
↑ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
17 |
А + 2 |
В 2 |
С + D |
2 |
|
2 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18 |
2 |
А + |
2 |
В |
С + 3 D |
1 |
|
3 |
|
0,3 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19 |
3 |
А + |
2 |
В |
3 |
С + D |
2 |
|
1 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
20 |
2 |
А + |
3 |
В 2 С + D |
2 |
|
3 |
0,5 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
21 |
А + 2 |
В С + 3 D |
2 |
|
2 |
|
0,2 |
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
22 |
2 |
А + В 3 С + D |
1 |
|
1 |
0,1 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
23 |
3 |
А + |
2 |
В |
2 |
С + D |
2 |
|
2 |
0,3 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
24 |
2 |
А + B С + 3 D |
3 |
|
2 |
|
0,2 |
< 0 |
↑ |
|
↑ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
25 |
А + 2 |
В 2 |
С + D |
2 |
|
2 |
0,1 |
|
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26 |
2 |
А + |
3 |
В |
3 |
С + D |
3 |
|
2 |
|
0,3 |
> 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
27 |
2 |
А + |
3 |
В |
2 |
С |
2 |
|
2 |
|
0,1 |
< 0 |
↑ |
|
↑ |
|
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
28 |
2 |
А + |
2 B |
3 |
С + 2 D |
3 |
|
3 |
0,3 |
|
> 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
29 |
А + 2 |
В 2 |
С + 3 D |
3 |
|
3 |
|
0,2 |
< 0 |
↓ |
|
↑ |
|
↑ |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
30 |
2 |
А 3 С + 2 D |
2 |
|
– |
0,3 |
|
< 0 |
↑ |
|
↓ |
|
↓ |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
30 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|