Химия. Вводный курс. Учебно-методическое пособие

2.

В каком виде железо вытесня-

Чистое железо

ет медь из ее солей?

3.

В каком виде железо участвует

Соединения

в химических реакциях?

4.

В каком виде железо исполь-

Сталь

зуется при производстве автомобилей?

5.

В каком виде железо применя-

II группа

ется в промышленности?

6.

В каком виде углерод встреча-

Алмаз, графит, различные

ется в природе?

соединения

7.

В каком виде сера встречается

Простое вещество и раз-

в природе?

личные соединения

8.

В каком виде карбонат каль-

Мел, мрамор, известняк

ция встречается в природе?

9.

В каком виде кремний встре-

Различные соединения

чается в природе?

10. В каком виде серная кислота

Жидкость

применяется в промышленности?

11. В каком виде хлороводород

Газ

применяется в промышленности?

1.

В виде каких оксидов железо

Оксид железа (II) и оксид

встречается в природе?

железа (III)

2.

В виде каких солей углерод

Карбонаты, гидрокарбона-

встречается в природе?

ты и карбиды

3.

В виде каких оксидов углерод

Оксид углерода (II) и оксид

встречается в природе?

углерода (IV)

4.

В виде каких солей сера

Сульфаты, сульфиты и

встречается в природе?

сульфиды

5.

В виде каких солей азот встре-

Нитраты, нитриты и нит-

чается в природе?

риды

6.

В виде каких простых веществ

Алмаз, графит

углерод встречается в природе?

7.

В виде каких солей кремний

Силикаты

встречается в природе?

Наиме-

Обо-

Единицы измере-

Соотношение между

Формула

нование

зна-

ния

единицами измерения

чение

Система

Внеси-

СИ

стем-

ные

Масса

m

кг

г

1 г = 10-3 кг

m = ρ·V;

1 кг = 103 г

m = M·n;

m = M·V/Vm

Объем

V

м3

л,см3

1 м3 = 103 л

V = m/ρ;

1 л = 10-3 м3

V = n·Vm

1 л = 1 дм3

1 л = 103 см3

Количе-

n

моль

n = m/M;

ство

n = N/NA;

веще-

n = V/Vm

ства

Число

NA

моль-1

6,02·1023

NA = N/n

Авогад-

ро

Моляр-

M

кг/моль

г/моль

1 кг/моль = 103 г/моль

M = m/n

ная мас-

1 г/моль = 10-3 кг/моль

са

Моляр-

Vm

м3/моль

л/моль

1 м3/моль = 103 л/моль

Vm = V/n

ный

1 л/моль = 10-3 м3/моль

объем

Плот-

ƿ

кг/м3

г/см3

1 кг/м3 = 10-3 г/см3

ρ = m/V;

ность

г/мл

1 кг/м3 = 1 г/дм3

ρ = M/Vm

1 кг/см3 = 103 кг/см3

Число

N

N = n·NA

струк-

турных

еДиниц

Анио-

+ + + +

2+ 2+

2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ + + 2+

2+

2+

2+

ны

H K Na NH4

Ba Ca

Mg Al Cr Fe Fe Ni Co Mn Zn Ag Hg Hg

Pb

Sn

Cu

OH–

р р р р м н н н н н н н н н х х х н н н

Cl–

р р р р р р р р р р р р р р р н н р

м∙) р р

Br–

р р р р р р р р р р р р р р р н н м м∙) р

р

I–

р р р р р р р р р р х р р р р н н н н ) м х

S2–

р р р р – – – – – н – н н н н н н н н н н

SO32–

р р р р н н н х х н х н н н н н х х н х х

SO42–

р р р р н м р р р р р р р р р м м р н р Р

PO43–

р р р р н н н н н н н н н н н н н н н н н

CO32–

р р р р н н х х х н х н н н н н н х н х х

SiO32–

н р р х

р н – – – – – – – – – х х х

–

–

–

NO3–

р р р р р р р р р р р р р р р р р р р – р

CH3COO–

р р р р

р р р м р р р р р р р р м р

р

р

р

Приложение 3

Индикаторы

Индикатор

Окраска раствора

Кислая среда

Нейтральная среда

Щелочная среда

Метиловый

Красная

Оранжевая

Желтая

оранжевый

Фенолфталеин

Бесцветная

Бесцветная

Малиновая

Лакмус

Красная

Фиолетовая

Синяя

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Введение .....................................................................................................

3

Занятие 1. Что изучает химия...................................................................

4

Занятие 2. Физические свойства веществ................................................

9

Занятие 3. Физические и химические явления......................................

16

Занятие 4. Состав вещества ....................................................................

21

Занятие 5. Периодический закон и периодическая система

элементов Д. И. Менделеева...................................................................

26

Занятие 6. Строение атома......................................................................

35

Занятие 7. Физические свойства металлов............................................

40

Занятие 8. Сплавы....................................................................................

44

Занятие 9. Классы химических соединений..........................................

51

Занятие 10. Типы химических реакций .................................................

59

Занятие 11. Экзотермические и эндотермические реакции.

Тепловой эффект реакций.......................................................................

66

Занятие 12. Углерод. Подгруппа углерода............................................

70

Занятие 13. Металлы. Железо.................................................................

77

Библиографический список ....................................................................

83

Приложения .............................................................................................

84