Соединения кобальта, родия и иридия. Тестовые задания
.pdf8. Cтандартные электродные потенциалы E2980 (В) систем Co(OH)3/Co(OH)2 и O2/OH− равны 0,17 и 0,401 соответственно.
а) Вычислите электродвижущую силу Е (В) реакции окисления гидроксида кобальта (II) кислородом воздуха.
1) 0,32 |
3) 0,231 |
2) −0,231 |
4) 0,129 |
б) Является ли эта реакция термодинамически вероятной в стандартных условиях?
1) нет |
2) да |
в) Сколько молей Co(OH)2 участвует в реакции?
1) 3 |
3) 4 |
2) 2 |
4) 1 |
Вариант 10
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет атом Rh в основном состоянии?
1) 3d74s24p0 |
3) 4d85s15p0 |
2) 3d64s04p0 |
4) 5d76s26p0 |
31
2. Cоставьте уравнение реакции взаимодействия кобальта
сконцентрированной азотной кислотой, если образуется CoO. а) Сколько молей HNО3 участвует в реакции?
1) |
10 |
3) |
2 |
2) |
8 |
4) |
6 |
б) Укажите продукт восстановления иона NO−3? |
|||
1) |
NO |
3) |
NO2 |
2) |
NH+4 |
4) |
N2 |
3. Закончите уравнения реакций |
|||
1) СoO + СO2 → |
3) |
СoO + Р2O5 → |
|
|
t° |
4) |
СoO + OH+3 + H2O → |
2) СoO + 2OH− + H2O → |
|||
а) В какой реакции оксид кобальта (II) проявляет кислотные |
|||
свойства? |
|
|
|
1) |
в реакции 1 |
3) |
в реакции 4 |
2) |
в реакции 3 |
4) |
в реакции 2 |
б) Сколько молей оксида кобальта участвует в этой реакции? |
|||
1) |
1 |
3) |
2 |
2) |
3 |
4) |
4 |
32
4. Опишите строение комплекса по теории валентных связей. а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет
Co (III) в диамагнитном комплексе [Co(NH3)4Cl2]+?
1) d2sp3 |
3) dsp3 |
|
2) d3s |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплекс [Co(NH3)4Cl2]+? |
||
1) Тетраэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплекса по теории MO. а) Какое строение имеет комплекс [Co(CN)6]4−?
1) Сильноискаженное |
3) |
Правильное |
октаэдрическое |
|
октаэдрическое |
2) Слабоискаженное |
4) |
Тригонально- |
октаэдрическое |
|
бипирамидальное |
б) Сколько электронов на молекулярных σdразр-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 0 |
3) 4 |
2) 1 |
4) 3 |
6. Какое соединение имеет черную окраску?
1) Co(OH)2 |
3) |
CoS |
2) CoF3 |
4) |
CoO |
33
7. Значения констант устойчивости Куст анионных комплексов кобальта (II) [Co(OH)4]2− и [Co(NCS)4]2− равны 3,16 · 1010 и 1,6 · 102 соответственно.
а) Какой из комплексов менее устойчив?
1) [Co(NCS)4]2− |
2) |
[Co(OH)4]2− |
б) Укажите выражение общей константы нестойкости этого комплексного иона.
1) |
[Co2+] · [NCS−]4 |
3) |
[[Co(OH)4]2−] |
|
[[Co(NCS)4]2−] |
|
[Co2+] · [OH−]4 |
2) |
[[Co(NCS)4]2−] |
4) |
[Co2+] · [OH−]4 |
|
[Co2+] · [NCS−]4 |
|
[[Co(OH)4]2−] |
8. Стандартные энергии Гиббса образования ∆Gf0,298 соедине-
ний Co(OH)2(k), NH3(p), [Co(NH3)6]2+(p) и OH(p)− равны −456,1, −26,57, −241,42 и −157,42 кДж/моль соответственно.
a) Рассчитайте изменение энергии Гиббса ∆G2980 (в кДж/моль Co(OH)2(k)) реакции Co(OH)2(k) + 6NH3(p) = [Co(NH3)6]2+(p) + 2OH(p)−
1) 40,75 |
3) |
59,26 |
2) −50,61 |
4) |
−55,37 |
б) Является ли эта реакция термодинамически возможной в стандартных условиях?
1) да |
2) нет |
34
Вариант 11
1. Какая степень окисления наиболее характерна для атома Ir?
1) +3 |
3) +6 |
2) +4 |
4) +2 |
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия кобальта
сразбавленной азотной кислотой.
а) Сколько молей H2О образуется в реакции?
1) 2 |
3) 4 |
2) 1 |
4) 3 |
б) Какой продукт восстановления ионов NO−3 в этой реакции?
1) NO |
3) |
NO2 |
2) NH+4 |
4) |
N2 |
3. Какую изомерию проявляют соединения состава [Co(NH3)6][Cr(CN)6] и [Cr(NH3)6][Co(CN)6]?
1) Геометрическую |
3) |
Координационную |
2) Ионизационную |
4) |
Гидратную |
35
4. Опишите строение комплексного иона по теории валентных связей.
а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет Ir (IV) в парамагнитном комплексе [IrCl6]2−, содержащем один неспаренный электрон?
1) sp3 |
3) dsp2 |
|
2) dsp3 |
4) d2sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплексный ион [IrCl6]2−? |
||
1) Тетраэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплексов по теории MO.
а) Какой комплекс проявляет восстановительные свойства в наибольшей степени?
1) [Co(CN)6]4− |
3) |
[Fe(OH2)6]2+ |
2) [Ti(OH2)6]2+ |
4) |
[Co(NH3)6]2+ |
б) Сколько электронов на молекулярных σdразр-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 2 |
3) 0 |
2) 1 |
4) 4 |
36
6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [Co(NН3)6]2+, если энергия электронного перехода равна 272 кДж/моль.
1) 495 нм |
3) |
500 нм |
2) 510 нм |
4) |
440нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Пурпурная |
3) |
Желто-зеленая |
2) Красная |
4) |
Желтая |
7. ЗначенияконстантустойчивостиКуст комплексов[Fe(ОН)4]2−, [Co(ОН)4]2−, [Cu(ОН)4]2− и [Zn(OH)4]2− равны 3,63 · 108, 3,16 · 1010, 3,63 · 1014 и 5,02 · 1017 соответственно. Какой амфотерный гидроксид Э(ОН)2 основные свойства проявляет в большей степени?
1) Cu(ОН)2 |
3) |
Co(ОН)2 |
2) Zn(ОН)2 |
4) |
Fe(OH)2 |
8. Стандартные энергии Гиббса образования ∆G0f,298 частиц
[Co(NH3)6]2+(p), O2(г), [Co(NH3)6]3+(p), H2O(ж) и OH(p)− равны −241,42, 0, −221,33, −237,24 и −157,42 кДж/моль соответственно.
a) Рассчитайте изменение энергии Гиббса ∆G0298 (в кДж/моль O2(г)) реакции 4[Co(NH3)6]2+(p) + O2(г) + 2H2O(ж) = 4[Co(NH3)6]3+(p) + 4OH(p)−
1) −74,84 |
3) |
80,42 |
2) 70,31 |
4) |
−90,78 |
37
б) Является ли эта реакция термодинамически возможной в стандартных условиях?
1) Да 2) Нет
Вариант 12
1. Какие орбитали являются валентными в атоме кобальта?
1) 3d, 4s и 4p |
3) |
4s и 4p |
2) 5d, 6s и 6p |
4) |
5s |
2. Стандартные электродные потенциалы E2980 (В) систем Co2+/Co, Co3+/Co и 2H+/H2 равны −0,277, 0,33 и 0 соответственно.
а) Какой ион Co2+ или Co3+ образуется при взаимодействии кобальта с разбавленными соляной и серной кислотами?
1) Co2+ |
2) Co3+ |
б) Составьте уравнение возможной реакции. Чему равна электродвижущая сила Е (В) реакции?
1) −0,607 |
3) 0,277 |
2) 0,33 |
4) 0,607 |
3. Какую изомерию проявляют соединения состава [Co(NH3)4Cl2]ClH2O и [Co(NH3)4Cl(OH2)]Cl2?
1) Геометрическую |
3) Координационную |
2) Гидратную |
4) Ионизационную |
38
4. Опишите строение комплекса по теории валентных связей. а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет
Co (II) в парамагнитном комплексе [CoBr4]2−?
1) dsp3 |
3) dsp2 |
|
2) d2sp3 |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплекс [CoBr4]2−? |
||
1) Тригонально-бипирами- |
3) |
Плоскоквадратное |
дальное |
|
|
2) Октаэдрическое |
4) |
Тетраэдрическое |
5. Опишите строение комплексов по теории MO. а) Какой комплекс является парамагнитным?
1) [Co(NO2)6]3− |
3) |
[IrCl6]3− |
2) [RhCl6]3− |
4) |
[Co(OH2) ]2+ |
|
|
6 |
б) Сколько электронов на молекулярных σdразр-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 0 |
3) 2 |
2) 1 |
4) 3 |
6.Какой из комплексов кобальта (III) не существует ни
врастворе, ни в кристаллах?
1) [Co(CN)6]3− |
3) |
[Co(en)3]3+ |
2) [Co(NH3)6]3+ |
4) |
[CoCl6]3− |
39
7. Вычислите растворимость (г/л) сульфида кобальта CoS, если произведение растворимости сульфида ПР = 1,8 · 10−20.
1) 24,4 · 10−9 |
3) |
12,2 · 10−9 |
2) 1,34 · 10−10 |
4) |
1,8 · 10−20 |
8. Стандартные энергии Гиббса образования ∆G0f,298 соедине-
ний CoO(k), C(k), Co(k) и CO(г) равны −213,4, 0, 0 и −137,14 кДж/моль соответственно.
a) Рассчитайте изменение энергии Гиббса ∆G0298 (в кДж/моль СоО(к)) реакции CoO(k)+ С(к) = Co(к) + СO(г)
1) 76,26 |
3) |
34,48 |
2) −50,5 |
4) |
−70,3 |
б) Является ли эта реакция термодинамически возможной в стандартных условиях?
1) да |
2) нет |
Вариант 13
1. Какие орбитали являются валентными в атоме иридия?
1) 5d, 6s и 6p |
3) |
4d, 5s и 5p |
2) 5d |
4) |
5p |
40