Соединения кобальта, родия и иридия. Тестовые задания
.pdf1) d3s |
3) dsp3 |
|
2) d2sp3 |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплекс [Co(NH3)5Br]2+? |
||
1) Октаэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Тетраэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплексов по теории МО.
а) Какой комплекс является диамагнитным и наиболее устойчивым?
1) [Co(NH3)6]3+ |
3) |
[Co(NH3)5Br]2+ |
2) [CoF6]3− |
4) |
[Co(NH3)6]2+ |
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 5 |
3) 3 |
2) 6 |
4) 4 |
6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [Co(en)3]3+, если энергия электронного перехода равна 260,1 кДж/моль.
1) 760 нм |
3) 500 нм |
2) 460 нм |
4) 495 нм |
11
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Красная |
3) |
Зеленая |
2) Пурпурная |
4) |
Желтая |
7. Ниже приведены значения констант устойчивости Куст амминокомплексов [Rh(NH3)6]3+, [Co(NH3)6]3+, [Ni(NH3)6]2+ и [Co(NH3)6]2+. Какое значение константы устойчивости имеет амминокомплекс Co (III)?
1) 4,5 · 1033 |
3) |
7,7 · 104 |
2) 1,02 · 108 |
4) |
1,4 · 1011 |
8. Cтандартные электродные потенциалы Е0298 (В) систем Co(OH)3/Co(OH)2 и I2/2I− равны 0,17 и 0,536 соответственно.
а) Вычислите электродвижущую силу Е (В) реакции окисления гидроксида кобальта (II) йодом.
1) 0,366 |
3) 0,706 |
2) −0,366 |
4) 0,305 |
б) Является ли эта реакция термодинамически вероятной в стандартных условиях?
1) нет |
2) да |
в) Сколько молей H2O участвует в реакции?
1) 3 |
3) 4 |
2) 2 |
4) 1 |
12
Вариант 4
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Co2+?
1) 3d74s04p0 |
3) |
3d64s04p0 |
2) 3d54s04p0 |
4) |
4s24p0 |
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия кобальта
ссильно разбавленной азотной кислотой.
а) Сколько молей HNО3 участвует в реакции?
1) |
10 |
3) |
4 |
2) |
6 |
4) |
2 |
б) Какой продукт восстановления ионов NO3− в этой реакции? |
|||
1) |
NO |
3) |
NO2 |
2) |
NH4+ |
4) |
N2 |
3. Какая пара хлоридов образует химическое соединение?
1) CoCl2–FeCl2 |
3) |
CoCl2–CdCl2 |
2) RbCl–CoCl2 |
4) |
CoCl2–MnCl2 |
13
4. Опишите строение комплексного иона по теории валентных связей.
а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет Rh (III) в диамагнитном комплексе [Rh(OH)6]3−?
1) d3s |
3) d2sp3 |
|
2) dsp3 |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплекс [Rh(OH)6]3−? |
||
1) Октаэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Тетраэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплексов по теории МО.
а) Какой комплекс является парамагнитным и высокоспиновым?
1) [Rh(NH3)6]3+ |
3) |
[IrCl6]3– |
2) [RhCl6]3– |
4) |
[CoF6]3– |
б) Сколько электронов на молекулярных σdразр-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 1 |
3) 2 |
2) 0 |
4) 3 |
14
6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [RhCl6]3−, если энергия электронного перехода равна 243,6 кДж/моль.
1) 560 нм |
3) 460 нм |
2) 491,3 м |
4) 673 нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Красная |
3) |
Фиолетовая |
2) Пурпурная |
4) |
Желтая |
7. Значения констант устойчивости Куст амминокомплексных ионов [Co(NH3)6]2+ и [Co(NH3)6]3+ равны 2,45 · 104 и 1,99 · 1035 соответственно.
а) Какой из амминокомплексов более устойчив?
1) [Co(NH3)6]3+ |
2) [Co(NH3)6]2+ |
б) Укажите выражение общей константы устойчивости этого комплексного иона.
1) |
[Co2+] · [NH3]6 |
3) |
[[Co(NH3)6]3+] |
||
[[Co(NH3)6]2+] |
[Co3+] · [NH3]6 |
||||
|
|
||||
2) |
|
[Co(NH3)53+] [NH3] |
4) |
[[Co(NH3)4]2+] [NH3]2 |
|
|
[[Co(NH3)6]3+] |
[[Co(NH3)6]2+] |
|||
15
8. Стандартные энергии Гиббса образования ∆Gf0,298 веществ
CoO(k), Al(k), Co(k) и Al2O3(k) равны −213,4, 0, 0 и −1582 кДж/моль соответственно.
a) Рассчитайте изменение энергии Гиббса ∆G2980 реакции (в кДж/моль Al2O3(k)) получения кобальта восстановлением оксида кобальта CoO(k) алюминием.
1) 920,5 |
3) |
−00,34 |
2) −941,8 |
4) |
−850,71 |
б) Является ли эта реакция термодинамически вероятной в стандартных условиях?
1) нет |
2) да |
Вариант 5
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеют атомы Co и Ir в основном состоянии?
1) (n−1)d6ns2np0 |
3) ns2np0 |
2) (n−1)d7ns2np0 |
4) (n−1)d10ns1np0 |
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия кобальта
сразбавленной азотной кислотой. Сколько молей HNО3 участвует в реакции?
1) 10 |
3) 8 |
2) 6 |
4) 2 |
16
3.Составьте уравнение гидролиза сульфата кобальта CoSO4.
a)Сколько молей H2O участвует в реакции?
1) 1 |
3) 4 |
2) 2 |
4) 3 |
б) Какое значение рН имеет раствор этой соли?
1) рН > 7 |
3) pH< 7 |
2) pH ≈ 7
4.Опишите строение комплекса по теории валентных связей. а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет
Co (III) в диамагнитном комплексе [Co(CN)6]3−?
1) dsp3 |
3) dsp2 |
|
2) d2sp3 |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплекс [Co(CN)6]3−? |
||
1) Тетраэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплекса [Rh(OH)6]3− по теории МО. а) Какой это комплекс, парамагнитный или диамагнитный?
1) Парамагнитный |
2) Диамагнитный |
17
б) Сколько электронов на молекулярных σdразр-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 4 |
3) 0 |
2) 3 |
4) 1 |
6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [Co(NCS)4]2−, если энергия электронного перехода равна 199,4 кДж/моль.
1) |
600 нм |
3) |
435 нм |
2) |
495 нм |
4) |
552 нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса? |
|||
1) |
Красная |
3) |
Зеленовато-синяя |
2) |
Пурпурная |
4) |
Оранжевая |
7. Значения констант устойчивости Куст комплексов [Co(СN)6]4−, [Co(NH3)6]3+, [Co(СN)6]3−, [Co(NH3)6]2+ и [Co(NCS)4]2− равны 1 · 1019, 4,5 · 1033, 1 · 1064, 7,7 · 104 и 1,6 · 102 соответственно.
Расположите комплексы в порядке возрастания их устойчивости.
1) [Co(СN)6]4−, [Co(NH3)6]3+, [Co(СN)6]3−, [Co(NH3)6]2+ и [Co(NCS)4]2−
2) [Co(NСS)4]2−, [Co(NH3)6]2+, [Co(СN)6]4−, [Co(NH3)6]3+ и [Co(CN)6]3−
3) [Co(СN)6]4−, [Co(NH3)6]2+, [Co(СN)6]3−, [Co(NH3)6]3+ и [Co(NCS)4]2−
4) [Co(СN)6]3−, [Co(NH3)6]3+, [Co(СN)6]4−, [Co(NH3)6]2+ и [Co(NCS)4]2−
18
8. Стандартные энергии Гиббса образования ∆Gf0,298 соеди-
нений и ионов Co(OH)2(k), Co2+(р), и OH(p)− равны −456,1, −53,55 и −157,42 кДж/моль соответственно.
Вычислите изменение энергии Гиббса ∆G2980 (в кДж/моль Со(ОН)2) реакции получения гидроксида кобальта Co(OH)2(k) по обменной реакции в водном растворе.
1) 87,71 |
3) |
−87,71 |
2) −80,52 |
4) |
91,45 |
Вариант 6
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Rh4+?
1) 4d65s05p0 |
3) 4d85s15p0 |
2) 4d55s05p0 |
4) 5d36s06p0 |
2. Cоставьте уравнение реакции взаимодействия родия с «царской водкой», если образуется гексахлорокомплекс родия (III) и NO. Сколько молей HCl и HNO3 реагирует с 2 молями родия?
1) 12 и 3 |
3) 18 и 3 |
2) 6 и 1 |
4) 12 и 2 |
3. Закончите уравнения реакций |
|
СoO + CO2 → |
СoO + B2O3 → |
СoO + SiO2 → |
СoO + SO3 → |
19
Сколько молей оксидов с кислотными свойствами участвует в этих реакциях?
1) 4 |
3) 3 |
2) 1 |
4) 2 |
4. Опишите строение соединения по теории валентных связей. а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет
Ir (VI) в молекуле IrF6?
1) d3s |
3) dsp2 |
2) dsp3 |
4) d2sp3 |
б) Какое строение имеет молекула IrF6?
1) Плоскоквадратное |
3) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тетраэдрическое |
5. Опишите строение комплексов по теории МО.
а) Какой комплекс имеет правильное октаэдрическое строение?
1) [Co(CN)6]4− |
3) |
[RhF6]3− |
2) [Co(OH2)6]2+ |
4) |
[Co(NH3)6]2+ |
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 6 |
3) 4 |
2) 5 |
4) 3 |
20