Соединения кобальта, родия и иридия. Тестовые задания
.pdf6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплекса [Co(OH2)6]2+, если энергия электронного перехода равна 241,77 кДж/моль.
1) 495 нм |
3) 460 нм |
2) 500 нм |
4) 430 нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Красная |
3) |
Пурпурная |
2) Желтая |
4) |
Желто-зеленая |
7. Ниже приведены значения констант устойчивости Куст комплексов [Co(NCS)4]2−, [Co(OH)4]2−, [Cu(OH)4]2− и [Zn(OH)4]2−
1) 1,6 · 102 |
3) 3,16 · 1010 |
2) 5,02 · 1017 |
4) 3,63 · 1014 |
Какое значение константы устойчивости имеет комплекс [Co(NCS)4]2−?
8. Ниже приведены стандартные электродные потенциалы
E2980 (В) систем [Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+, [Co(OH2)6]3+/[Co(OH2)6]2+, [Fe(OH2)6]3+/[Fe(OH2)6]2+ и [Co(CN)6]3−/[Co(CN)6]4−.
КакоезначениеE2980 (B)имеетсистема[Co(CN)6]3−/[Co(CN)6]4−?
1) 0,1 |
3) |
−0,83 |
2) 1,80 |
4) |
0,771 |
21
Вариант 7
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Ir6+?
1) 4d35s05p0 |
3) 5d36s06p0 |
2) 4d65s05p0 |
4) 5d66s06p0 |
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия кобальта
сразбавленной серной кислотой, если образуется 1 моль гексааквакомплекса кобальта (II). Сколько молей H2О участвует в реакции?
1) 8 |
3) 4 |
2) 6 |
4) 2 |
3. Закончите уравнение реакции
Co(OН)2 + OH+3 + H2O →
а) Сколько молей H2O участвует в реакции?
1) |
3 |
3) |
2 |
2) |
1 |
4) |
4 |
б) Какие свойства проявляет гидроксид кобальта (II) в ре- |
|||
акции? |
|
|
|
1) |
окислительные |
3) |
основные |
2) |
восстановительные |
4) |
кислотные |
22
4. Опишите строение комплекса по теории валентных связей.
а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет Co (III) в диамагнитном комплексе [Co(OH2)6]3+?
1) dsp3 |
3) dsp2 |
2) d2sp3 |
4) sp3 |
б) Какое строение имеет комплексный ион [Co(OH2)6]3+?
1) Тетраэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Ниже приведены значения констант устойчивости Куст комплексных ионов [Co(NH3)6]2+, [Co(CN)6]4−, [Co(NH3)6]3+, [Co(CN)6]3−
a) Какое значение константы устойчивости имеет цианокомплекс Сo (III)?
1) 1,23 · 109 |
3) 2,45 · 1035 |
2) 1 · 1064 |
4) 1,99 · 1019 |
б) Какую электронную конфигурацию имеет этот комплекс?
1) (σсв)12(πd)5(σdразр)2 |
3) (σсв)12(πd)6(σdразр)1 |
2) (σсв)12(πd)6 |
4) (σсв)12(πd)6(σdразр)2 |
23
6. а) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [IrCl6]3−, если энергия электронного перехода равна 298,8 кДж/моль.
1) 495 нм |
3) 435 нм |
2) 400,5 нм |
4) 460 нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Красная |
3) |
Желтая |
2) Фиолетовая |
4) |
Желто-зеленая |
7. Ниже приведены значения констант устойчивости Куст амминокомплексов [Co(NH3)6]2+, [Co(NH3)6]3+, [Ni(NH3)6]2+ и [Rh(NH3)6]3+.
а) Какое значение константы устойчивости имеет комплекс [Co(NH3)6]3+?
1) 1,02 · 108 |
3) |
1,99 · 1035 |
2) 2,45 · 104 |
4) |
1,4 · 1011 |
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 3 |
3) 4 |
2) 6 |
4) 5 |
24
8. Cтандартные электродные потенциалы E2980 (В) систем Co(OH)3/Co(OH)2 и Br2/2Br− равны 0,17 и 1,065 соответственно.
а) Вычислите электродвижущую силу Е (В) реакции окисления гидроксида кобальта (II) бромом.
1) 0,917 |
3) 0,895 |
2) −0,895 |
4) 1,235 |
б) Является ли эта реакция термодинамически вероятной в стандартных условиях?
1) нет |
2) да |
в) Сколько молей Co(OH)2(k) и H2O(ж) участвует в реакции?
1) 3 и 3 |
3) 4 и 6 |
2) 2 и 1 |
4) 2 и 2 |
Вариант 8
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Rh6+?
1) 4d65s05p0 |
3) 4d85s15p0 |
2) 4d35s05p0 |
4) 5d36s06p0 |
25
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия родия
сCl2 и NaCl при нагревании, если образуется 2 моля гексахлорокомплекса родия (III). Сколько молей NaCl участвует в реакции?
1) 6 |
3) |
12 |
2) 3 |
4) |
2 |
3. Какая пара хлоридов образует непрерывные твердые растворы?
1) CoCl2–NaCl |
3) |
CoCl2–FeCl2 |
2) CoCl2–CsCl |
4) |
CoCl2–KCl |
4. Опишите строение комплексного иона по теории валентных связей.
а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет Rh (III) в диамагнитном комплексе [RhF6]3−?
1) dsp3 |
3) dsp2 |
||
2) d2sp3 |
4) sp3 |
||
б) Какое строение имеет комплексный ион [RhF6]3−? |
|||
1) |
Тетраэдрическое |
3) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
|
дальное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Плоскоквадратное |
|
5. |
а) Какой комплекс является парамагнитным? |
||
1) |
[Rh(NH3)6]3+ |
3) |
[IrCl6]2− |
2) [RhCl6]3− |
4) |
[Co(NH3)6]3+ |
|
26
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) |
5 |
|
3) |
3 |
2) |
6 |
|
4) |
1 |
6. |
Какова окраска свежеполученного гидроксида кобальта (II)? |
|||
1) |
Синяя |
|
3) |
Фиолетовая |
2) |
Желтая |
|
4) |
Красная |
7. а) Какой из приведенных комплексов ([Co(NH3)6]2+, |
||||
[Ni(NH3) ]2+, [V(NH3) ]2+ |
и [Cr(NH3) ]2+) является более устойчивым? |
|||
|
6 |
6 |
6 |
|
1) |
[Cr(NH3)6]2+ |
|
3) |
[Ni(NH3)6]2+ |
2) |
[Co(NH3)6]2+ |
4) |
[V(NH3)6]2+ |
|
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 3 |
3) 5 |
2) 6 |
4) 2 |
8. Cтандартные электродные потенциалы E2980 (В) систем Co(OH)3/Co(OH)2 и HO2−/3OH− равны 0,17 и 0,88 соответственно.
а) Вычислите электродвижущую силу Е (В) реакции окисления гидроксида кобальта пероксидом водорода.
1) 0,48 |
3) |
0,71 |
2) −0,52 |
4) |
−0,71 |
27
б) Является ли эта реакция термодинамически вероятной в стандартных условиях?
1) нет |
2) да |
в) Сколько молей H2O2 участвует в реакции?
1) 2 |
3) 4 |
2) 1 |
4) 3 |
Вариант 9
1. Какую валентную электронную конфигурацию имеет ион Co3+?
1) 5d66s06p0 |
3) 4d65s05p0 |
2) 3d64s04p0 |
4) 3d74s04p0 |
2.Cоставьте уравнение реакции взаимодействия иридия
с«царской водкой», если образуется хлорокомплекс иридия (IV)
иNO. Сколько молей HCl реагирует с одним молем иридия?
1) 12 |
3) 18 |
2) 6 |
4) 36 |
3. а) Какое координационное число имеет кобальт в карбониле Co2(CO)8?
1) 4 |
3) 7 |
2) 6 |
4) 8 |
28
б) Сколько мостиковых СО-групп в карбониле Co2(CO)8?
1) 2 |
3) 0 |
2) 3 |
4) 6 |
4. Опишите строение комплекса по теории валентных связей. а) Какой тип гибридизации атомных орбиталей проявляет Co (II) в парамагнитном комплексе [CoCl4]2−, содержащем три не-
спаренных электрона?
1) dsp3 |
3) dsp2 |
|
2) d2sp3 |
4) sp3 |
|
б) Какое строение имеет комплексный ион [CoCl4]2−? |
||
1) Тетраэдрическое |
3) |
Плоскоквадратное |
2) Октаэдрическое |
4) |
Тригонально-бипирами- |
|
|
дальное |
5. Опишите строение комплексов по теории MO.
а) Какой комплекс имеет правильное октаэдрическое строение?
1) [Co(CN)6]4− |
3) |
[CoF6]3− |
2) [CoF6]4− |
4) |
[Co(NH3)6]3+ |
б) Сколько электронов на молекулярных πd-орбиталях содержит этот комплекс?
1) 6 |
3) 4 |
2) 5 |
4) 3 |
29
6. a) Рассчитайте длину волны максимума поглощения света комплексом [Co(NO2)6]3−, если энергия электронного перехода равна 217 кДж/моль.
1) 565 нм |
3) 435 нм |
2) 491 нм |
4) 480 нм |
б) Какова вероятная окраска комплекса?
1) Красная |
3) |
Оранжевая |
2) Фиолетовая |
4) |
Пурпурная |
7. Значения констант устойчивости Куст анионных комплексов кобальта (II) [Co(OH)4]2− и [Co(NCS)4]2− равны 3,16 · 1010 и 1,6 · 102 соответственно.
а) Какой из комплексных ионов наиболее устойчив?
1) [Co(NCS)4]2− |
2) [Co(OH)4]2− |
б) Укажите выражение общей константы устойчивости этого комплексного иона.
1) |
[Co2+] · [NCS−]4 |
3) |
[[Co(OH)4]2−] |
|
[[Co(NCS)4]2−] |
|
[Co2+] · [OH−]4 |
2) |
[[Co(NCS)4]2−] |
4) |
[Co2+] · [OH−]4 |
|
[Co2+] · [NCS−]4 |
|
[[Co(OH)4]2−] |
30