Общая и неорганическая химия. Часть 1. Учебное пособие
.pdfТаблица Б. 12 – Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная |
Восстанов- |
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Е0 , В |
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форма |
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ленная |
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Электродный процесс |
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форма |
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1 |
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2 |
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3 |
|
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4 |
|
NO− |
NO2 (г) |
NO− |
+е− + Н |
2 |
О = NO + 2OH − |
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|
-0,85 |
||||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
3 |
|
|
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|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
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|
NO3− |
NO (г) |
NO3− +3е− + 2Н2О = NO + 4OH − |
-0,14 |
||||||||||||||||||||||||||
NO− |
NO−2 (г) |
NO− |
+ 2е− + Н |
2 |
О = 2OH − + NO− |
|
+0,01 |
||||||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
2 |
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N2 (г) |
2NH4+ |
N2 +6е− +8Н+ |
= 2NН2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,27 |
|||||||||||||||||
NO− |
NO2 (г) |
NO− |
+е− + 2Н+ = NO + Н |
2 |
О |
|
|
|
|
+0,78 |
|||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NO− |
NH + |
NO− |
+3е− +10Н |
+ = NO+ +3H |
О |
|
+0,87 |
||||||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
4 |
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
NO3− |
NO (г) |
NO3− +3е− + 4Н+ |
= NО+ 2H2О |
|
|
|
+0,96 |
||||||||||||||||||||||
HNO2 |
NO (г) |
РNO− +е− + Н+ |
= NO(г) + H |
О |
|
|
+1,00 |
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
Аl3+ |
Аl(к) |
Аl3+_ |
+3е− = Al |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-1,66 |
|||||||||||
BrO− |
Br2 (ж) |
2BrO− |
+10е− +6Н |
О = Вr +12OH − |
+0,50 |
||||||||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
BrO3− |
Br− |
BrO3− +6е− +3Н2О = Вr− +6OH − |
+0,61 |
||||||||||||||||||||||||||
Br2 (ж) |
2Br− |
Br3 |
+ 2е− |
= 2Вr− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1,07 |
||||||||||
BrO3− |
Br− |
BrO3− +6е− +6Н+ = Вr− +3H2O |
|
|
+1,44 |
||||||||||||||||||||||||
2BrO− |
Br2 (ж) |
2BrO− |
+10е− +12Н+ |
|
= Вr +6H |
2 |
О |
+1,52 |
|||||||||||||||||||||
|
|
3 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
BiO− |
Bi3+ |
|
− |
|
− |
|
|
|
|
+ |
= |
Bi |
3+ |
+3H 2O |
|
|
+1,80 |
||||||||||||
|
|
3 |
|
|
BiO3 |
+ 2е+6Н |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
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|
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|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
H 2O |
H 2 |
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
-0,83 |
|||
|
|
|
|
|
2H 2O + 2е = H 2 |
+ 2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
2H + |
H 2 (г) |
2Н |
+ |
+ |
− |
= Н2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-0,00 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
2е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Fe |
2+ |
Fe(к) |
Fe2+ + 2e = Fe |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-0,44 |
||||||||||
|
|
|
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|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
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|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|||||||||
Fe |
3+ |
Fe |
2+ |
Fe3+ +e = Fe2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,77 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
||
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|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
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|
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|
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||||||||||
Au |
3+ |
Au (к) |
Au3+ +3e = Аu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1,50 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
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|
|
|
|
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|||
IO3− |
I − |
|
− |
|
− |
|
|
|
|
|
|
= |
I |
− |
|
+ |
6OH |
− |
|
|
|
|
+0,25 |
||||||
|
|
|
|
|
IO3 |
+ 6e+3H 2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
I2 |
|
|
2I − |
|
|
− |
|
2I |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,54 |
|
|
|
|
|
|
I2 + 2e = |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
IO3− |
I − |
|
− |
|
− |
|
|
|
+ |
= I |
− |
+3H 2O |
|
|
|
|
|
+1,09 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
IO3 |
+ 6e+ 6H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
2IO3− |
I2 |
|
|
− |
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
= I2 |
+ 6H 2O |
|
|
+1,19 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
2IO3 |
10e+12H |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
Сd |
2+ |
Cd(к) |
Сd 2+ + 2e = Cd |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
-0,40 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
K |
+ |
|
K(к) |
K + |
|
− |
= К |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2,92 |
||
|
|
|
|
+e |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Сa |
2+ |
Ca(к) |
Ca2+ + 2e = Cа |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2,87 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
|
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117
Продолжение таблицы Б. 12
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1 |
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2 |
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|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
О2 (г) |
Н2О2 |
|
|
− |
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,68 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
О2 + |
2е+ 2Н = Н2О2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
О2 (г) |
2Н2О |
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1,23 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
О2 (г) + 4е+ 4Н |
|
|
|
= 2Н2О |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
Н2О2 |
Н2О |
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1,78 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
Н2О2 + |
2е+ 2Н |
|
|
= 2Н2О |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
Со |
2+ |
Со(к) |
Со2+ |
+ 2e = Cо |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-0,28 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Со |
3+ |
Со |
2+ |
Со3+ |
+e = Cо2+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+1,81 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Mg |
2+ |
Mg(к) |
Mg 2+ + 2e = Mg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2,36 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
MnO42− |
MnO4 (к) |
|
2− |
+ 2H 2O + |
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
4OH |
− |
+0,51 |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
|
2e = MnO2 + |
|
|
||||||||||||||||||||
MnO4− |
MnO42− |
|
− |
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
2− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,56 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
|
+e = MnO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
MnO4− |
MnO2 (к) |
|
− |
|
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
2О = MnO2 + |
4ОН |
− |
|
+0,60 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
|
3e+ 2Н |
|
|
|
|||||||||||||||||||
MnO4− |
Mn2+ |
|
− |
|
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
= Mn |
2+ |
+ 4Н2О |
|
|
+1,52 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
|
5e+8Н |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
MnO4− |
MnO2 (к) |
|
− |
|
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
= MnО2 + 2Н2О |
|
|
+1,69 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
MnO4 |
|
3e+ 4Н |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
Сu |
2+ |
Сu(к) |
Сu 2+ |
+2 e = Cu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,34 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
AsO43− |
AsO2− |
3− |
|
+ |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
4OH |
− |
|
-0,67 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
AsO4 |
|
2e+ 2H |
2O = AsO2 + |
|
|
|
||||||||||||||||||
Na |
+ |
Na(к) |
Na+ + e = Na |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-2,71 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Ni |
2+ |
Ni (к) |
Ni2+ + 2 e = Ni |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-0,25 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
NiOOH |
Ni(OH )2 |
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
+0,49 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
NiOOH +e+ H 2O = Ni(OH )2 |
+OH |
|
|
|||||||||||||||||||||
Sn |
2+ |
Sn(к) |
Sn2+ + 2e = Sn |
|
|
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|
|
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|
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-0,14 |
|||||||||||
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− |
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|||
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|||||||||
Sn |
4+ |
Sn |
2+ |
Sn4+ |
+ 2e = Sn2+ |
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|
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+0,15 |
||||||||||||
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|
− |
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|||||
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||
Pb |
2+ |
Pb(к) |
Pb2+ + 2e = Pb |
|
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|
-0,13 |
|||||||||||
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|
− |
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|
|
|
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||
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|||||||
PbO2 (к) |
Pb2+ |
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
+ |
= Pb |
2+ |
+ 2Н2О |
|
|
+1,45 |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
PbО2 + 2e+ 4Н |
|
|
|
|
|
|
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||||||||||||||||
SO2− |
SO2− |
2 |
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
2− |
+ 2ОH |
− |
|
|
-0,93 |
||||||||||
|
|
4 |
|
|
.3 |
SО4 + |
2e+ Н2O |
|
SO3 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
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|||
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|
|||||
S(к) |
Н2 S(г) |
|
− |
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,17 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
S + 2e+ 2H = H 2 S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
SO42− |
SO2 H 2O |
2− |
|
|
|
− |
4H |
|
+ |
|
= SO2 H 2O + H 2O |
+0,22 |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
SO4 |
+ 2e+ |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
SO42− |
Н2 S(г) |
2− |
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
= H 2 S + H 2O |
|
|
+0,31 |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
SO4 |
+8e+10H |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
SO42− |
S(к) |
2− |
|
|
|
− |
8H |
+ |
= S + 4H 2O |
|
|
|
|
+0,36 |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
SO4 |
+6e+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
SO2 H 2O |
S(к) |
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,45 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
SO2 H 2O + |
4e+ 4H = S +3H 2O |
|
|
|
||||||||||||||||||||
AgCl(к) |
Ag(к) |
AgCl +e = Ag +Cl − |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,22 |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Ag |
+ |
Ag(к) |
Ag + +e = Ag |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+0,80 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
118
Продолжение таблицы Б. 12
|
1 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
Cl2 (г) |
2Сl − |
|
|
− |
= 2Cl |
− |
|
|
|
|
|
|
|
+1,36 |
|||
|
|
|
|
Cl2 + 2e |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
ClO3− |
Сl − |
− |
|
− |
|
+ |
= Cl |
− |
+3H 2O |
|
+1,45 |
||||||
|
|
|
|
Cl3 +6e+6H |
|
|
|
|
|
||||||||
ClO3− |
Сl2 (г) |
|
− |
+ |
− |
|
|
|
+ |
= Cl2 +6H |
2O |
+1,47 |
|||||
|
|
|
|
2ClО3 |
10e+12H |
|
|
||||||||||
HClO |
Сl |
− |
HClО+ 2e+ H + = Cl − + H 2O |
|
+1,50 |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cr O2− |
2Cr 3+ |
Cr2O |
2− |
|
− |
14H |
+ |
= 2Cr |
3+ |
+7H 2O |
+1,33 |
||||||
2 |
|
|
|
+6e+ |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Zn |
2+ |
Zn (к) |
Zn2+ + 2e = Zn |
|
|
|
|
|
|
|
-0,76 |
||||||
|
|
|
|
|
|
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
119