Коррозия металлических материалов. Пособие по курсу «Коррозия специальных материалов»

ПРИМЕРЫ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ

ВАРИАНТ 1

1.Наиболее активно корродирует:

1)химически чистое железо;

2)железо в отсутствие влаги;

3)техническое железо во влажном воздухе;

4)техническое железо в растворе электролита.

2.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1)на аноде идет восстановление;

2)на катоде идет окисление;

3)менее активный металл является анодом;

4)менее активный металл является катодом;

5)более активный металл является анодом.

3.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов кадмия и меди в кислой среде:

1)на аноде идет растворение кадмия;

2)на аноде идет растворение меди;

3)на аноде идет восстановление кислорода до гидроксидионов;

4)на аноде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода.

4.Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом:

1)более активны;

2)и более активны, и менее активны;

3)менее активны;

4)металлы не используются.

5.Что будет происходить на аноде при коррозии пары Zn–Ni

вморской воде?

6.В какую сторону будет смещаться равновесие реакции

3H2 + N2 2NH3 + Q при добавлении в систему азота? Объяснить. 7. На Са образуется оксидная пленка. Будет ли она защитной?

Доказать.

ВАРИАНТ 2

1.Наиболее активно корродирует:

1)техническое железо в морской воде;

2)техническое железо в вакууме;

3)техническое железо во влажном воздухе;

4)химически чистое железо.

2.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1)на катоде идет восстановление;

2)на катоде идет окисление;

3)менее активный металл является анодом;

4)менее активный металл является катодом;

5)более активный металл является анодом.

3.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и титана в кислой среде:

1)на аноде идет восстановление кислорода до гидроксидионов;

2)на катоде идет растворение железа;

3)на катоде идет растворение титана;

4)на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода.

4.Для получения металлических покрытий железа используются металлы, которые по сравнению с железом:

1)более активны;

2)и более активны, и менее активны;

3)менее активны;

4)металлы не используются.

5.Что будет происходить на катоде при коррозии пары Zn–Ni

вморской воде?

6.В какую сторону будет смещаться равновесие реакции

3H2 + N2 2NH3 + Q при добавлении в систему аргона? Объяснить. 7. На Zn образуется оксидная пленка. Будет ли она защитной?

Доказать.

ВАРИАНТ 3

1.Наиболее активно корродирует:

1)техническое железо;

2)химически чистое железо;

3)железо, покрытое слоем цинка;

4)сплав железа с хромом и никелем.

2.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов:

1)на катоде идет окисление;

2)более активный металл является анодом;

3)на аноде идет восстановление;

4)более активный металл является катодом;

5)на аноде идет окисление.

3.В случае электрохимической коррозии находящихся в контакте металлов железа и меди в растворе пищевой соды:

1)на катоде идет растворение железа;

2)на катоде идет восстановление катионов водорода до молекулярного водорода;

3)на катоде идет восстановление кислорода до гидрок- сид-ионов;

4)на катоде идет растворение меди.

4.Какой металл будет сильнее корродировать в растворе кислоты – свинец или молибден?

5.Химическую коррозию вызывают:

1)кислород;

2)хлор;

3)оксиды серы;

4)все перечисленные вещества.

6.В какую сторону будет смещаться равновесие реакции

3H2 + N2 2NH3 + Q при повышении давления? Объяснить.

7. На W образуется оксидная пленка. Будет ли она защитной? Доказать.

13.Croff A. G., Wymer R. G., Tavlarides l. L. et al. Background, status and issues related to the regulation of advanced spent nuclear fuel Recycle facilities: ACNW&M Paper (NUREG-1909). June 2008.

14.Wronkiewicz D. J., Bates J. K., Wolf S. F., Buck E. C. Ten-

years results from unsaturated drip tests with UO2 at 90 C: implication for the corrosion of spent nuclear fuel // J. Nucl. Materials. 1996. Vol. 238, Issue 1. P. 78–95.

15.Grenthe I. J., Fuger R. J., Komgs M. et al. Chemical thermodynamics of uranium. Vol. 1. Chemical thermodynamics of uranium. – Amsterdam: Elsevier, 1992.

16.Громов В. В. Влияние ионизирующего излучения на кинетику растворения твердых тел. – M.: Атомиздат, 1976.

17.Chiistensen H., Sundук S. Solubility of U(IV) hydrous oxides in concentrated solutions // J. Nucl. Materials. 1996. Vol. 238. P. 70.

18.Sunder S. Radiolysis effects in UO2 dissolution // Nucl. Tech. 1998. Vol. 21, Issue I. P. 122.

19.Banos A., Burrows R., Scott T. B. A review of mechanisms, reaction products and parameters affecting uranium corrosion in water. Coordination chemistry reviews, 439/2021, 213899.

20.Кларк Д. Л., Хеккер З. С., Джарвинен Г. Д. и др. Плутоний. Химия актиноидов и трансактиноидных элементов. – Саров: РФЯЦ – ВНИИЭФ, 2010.

21.Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. – М.: Наука, 1965.

22.Плутоний. Фундаментальные проблемы. Т. 1. – Саров: РФЯЦ – ВНИИЭФ, 2003.

23.Плутоний. Фундаментальные проблемы. Т. 2. – Саров: РФЯЦ – ВНИИЭФ, 2003.

24.Эверест Д. Химия бериллия. – М.: Химия, 1984.