Дисперсные системы. Теория и практика. Методические указания

Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

| – практ|

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

12.08.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 65 6 > Следующая >>>

Ход работы

В данной работе используют безводные соли NaCl, K2SO4,

(NH4)2SO4. Остальные соли — Na2SO4, NiSO4, Na2CO3, CuSO4, NiCl2

— в лаборатории находятся в виде кристаллогидратов соответственно:

Na2SO4∙10H2O, NiSO4∙7H2O, Na2CO3∙10H2O, CuSO4∙5H2O, NiCl2∙6H2O.

1. Рассчитывают массу вещества mв-ва и массу воды m(H2O), которые потребуются для приготовления раствора с заданной массовой долей растворенного вещества . При выполнении расчета используют решение примера 1 (применительно к безводной соли) и примера 2 (применительно к кристаллогидрату).

	2. Проверяют растворимость заданного вещества в воде по данным
табл. 5.
				Таблица 5
		Растворимость безводных солей в воде

№	Вещество		Растворимость в 100 г воды, г
п/п	Вещество		при 20 °C	при 100 °C
п/п			при 20 °C	при 100 °C
1	NaCl		36	39,8
2	Na2SO4		19,4	х.р.*
3	K2SO4		11,11	24,1
4	(NH4)	SO4	75,4	х.р.
	2
5	NiSO4		38,3	х.р.
6	Na2CO3		21,5	х.р.
7	CuSO4		20,7	х.р.
8	NiCl2		64,2	х.р.

*х.р. — хорошо растворимо.

3.Взвешивают на электронных весах пустой химический стакан

изаносят его массу в память весов.

4.В стакан, стоящий на весах, с помощью фарфоровой ложки или шпателя небольшими порциями добавляют необходимое вещество

до получения нужного результата — массы mв-ва, численное значение которой считывается с дисплея весов. Затем стакан снимают с весов.

5.С учетом плотности воды (H2О) = 1 г/мл определяют объем дистиллированной воды, соответствующий массе m(H2О), рассчитанной в пункте 1. Отмеряют цилиндром необходимый объем воды и

порциями добавляют в стакан с веществом, растворяют кристаллы, перемешивая раствор стеклянной палочкой.

6. С помощью ареометра измеряют плотность полученного раствора ρр-ра практ .

Ареометр представляет собой поплавок с дробью или ртутью и узким отростком — трубкой, в которой находится шкала с делениями. То деление шкалы, до которого ареометр погружается в жидкость, показывает плотность этой жидкости.

7. Полученную величину ρр-ра практ сравнивают с ρр-ра теор , значение которой представлено в табл. 6.

Таблица 6

Плотность водных растворов некоторых солей в зависимости от массовой доли безводного растворенного

вещества (%) при 20 °C

,				, г/мл
%
%	K2SO4	Na2SO4	(NH4)2SO4	NiSO4	CuSO4	NaCl	NiCl2	Na2CO3
1	1,006	1,008	1,001	1,009	1,009	1,005	1,008	1,010

2	1,014	1,016	1,010	1,020	1,019	1,013	1,018	1,020

4	1,031	1,035	1,022	1,042	1,040	1,027	1,038	1,040

6	1,047	1,054	1,034	1,063	1,062	1,041	1,058	1,060

8	1,064	1,072	1,046	1,085	1,084	1,056	1,079	1,081

10	1,081	1,092	1,057	1,109	1,107	1,071	1,100	1,102

8. По экспериментальному значению ρр-ра практ рассчитывают массовую долю вещества ω практ в приготовленном растворе.

9. Определяют относительную погрешность эксперимента по приготовлению раствора с заданной массовой долей растворенного вещества:

Объясняют причины неточностей проведения эксперимента по приготовлению раствора в лабораторных условиях.

Лабораторная работа 2

Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией вещества растворением безводного вещества

или кристаллогидрата в воде

Цель работы: приобретение навыков приготовления водных растворов с заданной молярной концентрацией безводной соли или кристаллогидрата.

Приборы и реактивы: электронные прецизионные весы; колба мерная емкостью 50, 100, 200 или 250 мл; химический стакан емкостью 100 мл, воронка, палочка стеклянная, фарфоровая ложечка или шпатель; промывалка с дистиллированной водой, безводная соль или кристаллогидрат.

Вариант задания на приготовление раствора объемом Vр-ра с

заданной молярной концентрацией вещества (С, моль/л) растворением безводного вещества или кристаллогидрата в воде предлагает преподаватель:

Вариант		С, моль/л	Vр-ра, мл	Вариант		С, моль/л	Vр-ра, мл
		NaCl			NiSO4∙7H2O
1		1	50	17		0,2		50
2		0,5	100	18		0,1		100
3		0,25	200	19		0,05		200
4		0,1	250	20		0,025		250
	Na2SO4∙10H2O				Na2CO3∙10H2O
5		0,15	50	21		0,2		50
6		0,1	100	22		0,15		100
7		0,05	200	23		0,075		200
8		0,025	250	24		0,05		250
		K2SO4			CuSO4∙5H2O
9		0,5	50	25		0,25		50
10		0,3	100	26		0,1		100
11		0,1	200	27		0,05		200
12		0,05	250	28		0,025		250
		(NH4)2SO4				NiCl2∙6H2O
13		0,75	50	29		0,2		50
14		0,5	100	30		0,15		100
15		0,25	200	31		0,05		200
16		0,1	250	32		0,02		250

Ход работы

1. Рассчитывают массу вещества mв-ва для приготовления раствора с заданной концентрацией С и объемом Vр-ра. При выполнении задания используют решение примера 3.

Массу вещества для приготовления растворов с заданной молярной концентрацией растворенного вещества вычисляют с точностью до третьего знака после запятой.

2.Взвешивают на электронных весах пустой химический стакан

изаписывают его массу в память весов.

3.Фарфоровой ложкой или шпателем небольшими порциями добавляют в стакан, стоящий на весах, необходимое вещество до

получения нужного результата — массы mв-ва, численное значение которой считывается с дисплея весов. Затем стакан снимают с весов.

4.В стакан с веществом из промывалки наливают небольшой объем дистиллированной воды. Раствор перемешивают стеклянной палочкой до полного растворения соли и с помощью воронки переливают в мерную колбу заданного объема. Стакан ополаскивают несколько раз дистиллированной водой из промывалки и после каждого ополаскивания раствор сливают в мерную колбу. Объем раствора в мерной колбе дополняют водой до метки так, чтобы нижняя точка мениска касалась метки. Последние капли удобно переносить в мерную колбу с помощью стеклянной палочки. Закрывают мерную колбу стеклянной пробкой и перемешивают содержимое многократным переворачиванием колбы.

5.Приготовленный раствор переливают в заранее приготовленную толстостенную склянку с этикеткой.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Растворимость неорганических веществ в воде при Т = 298 K

Ион	СH3COO–	CN–	CO32–	Cl–	F–	NO3–	OH–	PO43–	S2–	SO42–
ы
Ag+	м	т	т	т	р	р	–	т	т	м
Al3+	м	–	–	р	м	р	т	т	–	р
Ba2+	р	р	н	р	м	р	р	т	р	т
Be2+	м	–	–	р	р	р	т	т	–	р
Ca2+	р	р	т	р	т	р	м	т	р	м
Cd2+	р	м	т	р	р	р	т	т	т	р
Co2+	р	т	т	р	р	р	т	т	т	р
Cr3+	–	т	–	р	м	р	т	т	–	р
Cs+	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Cu2+	р	т	т	р	р	р	т	т	т	р
Fe2+	р	т	т	р	м	р	т	т	т	р
Fe3+	–	т	–	р	т	р	т	т	–	р
H+	р	р	м	р	р	р	р	р	м	р
Hg2+	р	р	–	р	–	р	–	т	т	р
K+	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Li+	р	р	р	р	т	р	р	м	р	р
Mg2+	р	т	м	р	м	р	т	т	т	р
Mn2+	р	т	т	р	р	р	т	т	т	р
NH4+	р	р	р	р	р	р	р	р	–	р
Na+	р	р	р	р	р	р	р	р	р	р
Ni2+	р	т	т	р	р	р	т	т	т	р
Pb2+	р	т	т	м	м	р	т	т	т	т
Zn2+	р	т	т	р	м	р	т	т	т	р

Условные обозначения: р — растворимые в воде (более 1 г в 100 г воды; м — малорастворимые (от 0,01 до 1 г в 100 г воды); т — труднорастворимые (меньше 0,001 г в 100 г воды); «–» — вещество не существует или полностью гидролизуется

IUPAC Periodic Table

Приложение 2

of the Elements

Periodic table of elements [электронный ресурс]: https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

[доступно на 10.02.2018].

Периодическая система

Короткопериодный вариант

Названия элементов: 113Nh Nihonium (Нихоний),

Приложение 3

химических элементов Д. И. Менделеева

115Mc Moscovium (Московий), 117Ts Tennessine (Теннессин),

118Og Oganesson (Оганесон) утверждены ИЮПАК в 2016 г.

ЛИТЕРАТУРА

1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахме-

тов. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с.

2. Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова,

Л.И. Бадыгина. – СПб.: Лань, 2014. – 368 с.

3. Химия / А.А. Гуров [и др.]. – М.: Изд. МГТУ им. Н.Э.

Баумана, 2004. – 777 с.

4. Неорганическая химия: в 3 т. Т. 1. Физико-химические основы неорганической химии / под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.:

Академа, 2004. – 234 с.

5. Общая и неорганическая химия: в 2 т. Т. 1. / А.Ф. Воробьев

[и др.]. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. – 371 c.

6. Практикум по неорганической химии / под ред. А.Ф. Во-

робьева, С.И. Дракина. – М.: ТИД «Альянс», 2004. – 249 с.

7. Семенов, И.Н. Химия /И.Н. Семенов, И.Л. Перфилова. – СПб:

Химиздат, 2000. – 655 с.

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 65 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]