Аналитическая химия качественный и количественный анализ. Учебное пособие

Электролит

Kд

рK

Электролит

Kд

рK

Кислота

Основание

Н2СО3

К1

4,5 10–7

6,35

Fe(OH)3

К2

1,8 10–11

10,74

К2

4,8 10–11

10,32

К3

1,4 10–12

11,85

HClO

5 10–8

7,3

Ni(OH)2

К2

2,5 10–5

4,6

H2CrO4

К1

1,1 10–1

0,98

Cd(OH)2

К1

8,1 10–4

3,09

К2

3,2 10–7

6,5

К2

4,2 10–7

6,38

HIO

2,3 10–11

10,64

Cr(OH)2

К2

4 10–8

7,4

H2MnO4

К2

7,1 10–11

10,15

Cr(OH)3

К3

~10–10

10

К1

7,1 10–3

2,15

К1

7,9 10–5

4,1

H3PO4

К2

6,2 10–8

7,21

Co(OH)2

К2

8,9 10–6

5,05

К3

4,2 10–13

12,38

H2SO3

К1

1,4 10–2

1,85

Sn(OH)2

К2

1 10–12

12

К2

6,3 10–8

7,2

Н2О2

К1

2 10–12

11,7

AgOH

1,1 10–4

3,96

Формула

Кнест

Формула

Кнест

комплексного иона

комплексного иона

Комплексы с аммиаком NH3

Комплексы с роданид SCN–-ионом

[Ag(NH3)2]+

9,3 10–8

[Ag(SCN) 4]3–

2,14 10–10

[Cd(NH3)4]2+

7,56 10–8

[Cu(SCN)4]2–

3 10–7

[Ni(NH3)4]2+

1,12 10–8

[Fe(SCN) 3]

2,34 10–5

[Cu(NH3)4]2+

0,93 10–8

[Hg(SCN)4]2–

10–39

[Zn(NH3)4]2+

3,5 10–10

Комплексы с цианид CN–-ионом

[Co(NH3)4]2+

2,8 10–6

[Ag(CN) 2]–

1,4 10–20

[Ni(NH3)6]2+

1,86 10–9

[Ni(CN)4]2–

1,0 10–31

Комплексы с галогенид-ионом

[Cd(CN)4]2–

7,76 10–18

[HgCl4]2–

8,5 10–16

[Fe(CN)6]4–

1,26 10–37

[HgI4]2–

1,48 10–30

[Fe(CN)6]3–

1,26 10–44

[HgBr4]2–

10–21

[Cu(CN)4]2–

5 10–31

[FeF6]3–

7,94 10–17

Комплексы с нитрит NO2 - ионом

[BeF4]2–

4,17 10–17

[Hg(NO2) 2]2–

2,88 10–14

[AuCl4]–

5 10–22

[Ag(NO2) 2]–

1,48 10–3

[PtCl4]2–

10–16

Комплексы c гидроксид ОН–-ионом

[PtBr4]2–

3,16 10–21

[Sb(OH)4]–

5 10–39

[PdBr4]2–

7,94 10–14

[Cu(OH)4]–

3,16 10–19

[CdI4]2–

7,94 10–7

[Al(OH)4]–

10–33

[CdCl4]2–

9,3 10–3

[Zn(OH)4]2–

2,2 10–15

[AgI4]3–

7,94 10–14

[Be(OH)4]2–

10–15

[BiI4]–

1,12 10–15

Комплексы с тиосульфат S2О32-ионом

[BiCl6]3–

3,02 10–10

[Ag(S2О3)] –

1,51 10–9

[Ag(S2О3)3]5–

7,08 10–15

[Ag(S2О3)2]3–

2,5 10–14

Символ

Уравнение реакции

Е0, В

элемента

Ag

Ag+ + e–  Ag

+0,799

AgCl(т) + e–  Ag(т) + Cl–

+0,224

Al

Al3+ + 3e–  Al

–1,662

As5+ + 2e–  As3+

+0,56

As

H3AsO4 + 2H+ + 2e–  HAsO2 + 2H2O

+0,56

AsO34

+ 2H2O + 2e–  AsO2 + 4OH–

–0,71

Br2(ж) + 2е–  2Br–

+1,087

Br

BrO3 + 3H2O + 6e–  Br– + 6 ОН

+0,61

BrO3 + 6H+ + 6e–  Br– + 3H2О

+1,45

BrO3 + 2H2O + 4e–  BrO– + 4OH–

+0,54

HCOOH +4H+ + 4e–  CH3OH + H2O

+0,125

C

2CO2(г) + 2Н+ + 2e–  Н2С2О4

–0,49

C6H6O6 + 2H+ + 2e–  C6H8O6

–0,058

Ce

Ce4+ + e–  Ce3+

+1,44

Cd

Cd2+ + 2e–  Cd

–0,403

Cl2(г) + 2e–  2Cl–

+1,36

Cl

ClO3 + 6H+ + 6e–  Cl– + 3H2O

+1,45

ClO3

+ 3H2O + 6e–  Cl– + 6OH–

+0,63

Co3+ + e–  Co2+

+1,84

Co

Co3+ + 3e– Co

+0,33

Co2+ + 2e–  Co

– 0,28

Cr3+ + e–  Cr2+

–0,41

Cr

Cr2+ + 2e–  Cr

–0,91

Cr O2

+ 14H+ + 6e–  2Cr3+ + 7H2O

+1,33

2

7

CrO42 + 4H2O + 3e–  Cr3+ +8 ОН

–0,13

Продолжение табл. П4

Символ

Уравнение реакции

Е0, В

элемента

Cu2+ + I– + e–  CuI(т)

+0,86

Cu

Cu2+ + e–  Cu+

+0,153

Cu+ + e–  Cu

+0,52

Сu2+ + 2e–  Cu

+0,337

Fe

Fe3+ + e–  Fe2+

+0,77

Fe2+ + 2e–  Fe

–0,44

2Н+ + 2е–  H2(г)

0,00

H

2H2O + 2e–  H2(г) + 2 ОН

–0,83

Н2О2 + 2Н+ + 2e–  2Н2О

+1,77

I2 + 2e–  2I–

+0,54

I

IO3 + 6H+ + 6e–  I– + 3H2O

+1,085

2 IO3 + 12H+ + 10e–  I2(т) + 6H2O

+1,19

2 IO3 + 6H2О + 10e–  I2 + 12OН–

+0,21

In

In3+ + 3e–  In

–0,33

MnO4 + 8H+ + 5e–  Mn2+ + 4H2O

+1,51

MnO4 + 4H+ + 3e–  MnO2(т) + 2H2O

+1,695

Mn

MnO2(т) + 4H+ + 2e–  Mn2+ + 2H2O

+1,23

MnO4 + 2H2O + 3e–  MnO2(т) + 4 ОН

+0,57

MnO4 + e–  MnO42

+0,565

NO3 + 2H+ + 2e–  NO2 + H2O

+0,94

N

NO3 + 2H+ + e–  NO2 + H2O

+0,8

NO3 + 4H+ + 3e–  NO + 2H2O

+0,957

NO2 + 2Н+ + е–  NO + H2O

+1,20

N

NO3

+ H2O + e–  NO2 + 2 ОН

–0,86

NO3

+ H2O + e–  NO2 + 2 ОН

+0,01

Окончание табл. П4

Символ

Уравнение реакции

Е0, В

элемента

N

N2 + 8H2O + 6e–  2NH4OH + 6 ОН

–0,74

HNO2 + H+ + e–  NO + H2O

+0,99

Ni

Ni2+ + 2e–  Ni

– 0,236

O

O2 + 4H+ + 4e–  2H2O

+1,23

O2 + 2H+ + 2e–  H2O2

+0,682

P

H3PO4 + 8H+ + 8e–  PH3 + 4H2O

–0,123

H3PO4 + 2H+ + 2e–  H3PO3 + H2O

–0,276

Pb2+ + 2e–  Pb

– 0,126

Pb

Pb4+ + 2e–  Pb2+

+1,8

PbO2 + 4H+ + 2e–  Pb2+ + 2H2O

+1,455

PbSO4 +2e–  Pb + SO42

– 0,356

SO42 + H2O + 2e–  SO32 + 2 ОН

–0,93

S(т)+ 2e–  S2–

–0,48

S

SO42 + 2H+ + 2e–  SO32 + H2O

+0,17

S4O62 + 2e–  2 S2O32

+0,09

S + 2H+ + 2e–  H2S

+0,141

2 SO32 + 6H+ + 4e–  S2O32 + 3H2O

+0,71

Sb

SbO3 + H2O + 2e–  SbO2 + 2 ОН

–0,43

Sn

Sn2+ + 2e–  Sn

–0,14

Sn4+ + 2e–  Sn2+

+0,15

Ti

Ti2+ + 2e–  Ti

– 1,63

V

VO2 + 2H+ + e–  VO2+ + H2O

1,00

Zn

Zn2+ + 2e–  Zn

– 0,76

Название

Тип

Изменение окраски

Интервал

Показатель

Кислотная

Щелочная

перехода,

титрования,

индикатора

индикатора

форма

форма

рН

рТ

Тропеолин ОО

Основной

Красная

Желтая

1,4

– 3,2

3,0

Бромфеноловый

Кислый

Желтая

Синяя

3,0

– 4,6

4,1

синий

Метиловый

Основной

Красная

Желтая

3,1

– 4,4

4,0

оранжевый

Метиловый

Основной

Красная

Желтая

4,2

– 6,2

5,0

красный

Бромтимоловый

Кислый

Желтая

Синяя

6,0

– 7,6

7,3

синий

Лакмус

Кислый

Красная

Синяя

6,0

– 8,0

7,0

Нейтральный

Основной

Красная

Желтая

6,8

– 8,4

7,0

кислый

Крезоловый

Кислый

Желтая

Пурпурная

7,04 – 9,0

8,0

пурпурный

Фенолфталеин

Кислый

Бесцветная

Красная

8,2 – 10,0

9,0

Тимолфталеин

Кислый

Бесцветная

Синяя

9,4 – 10,5

10,0

Тропеолин О

Основной

Желтая

Оранжевая

11,0

– 13,0

12,0

Ализариновый

Кислый

Желтая

Сиреневая

10,0

– 12,0

11,0

желтый