Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения. Учебное пособие

Кемеровская государственная медицинская академия

П. И. Ворушин

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПЕРВОГО КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ОЧНОЙ ИЗАОЧНОЙ ФОРМОБУЧЕНИЯ

Кемерово – 2007

ГОУ ВПО Кемеровская государственная медицинская академия Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

П. И. Ворушин

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПЕРВОГО КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА ОЧНОЙ ИЗАОЧНОЙ ФОРМОБУЧЕНИЯ

Кемерово – 2007

ТЕМА 1. ИСХОДНЫЙ УРОВЕНЬ

ВАРИАНТ 1

1.Укажите, какие из перечисленных ниже веществ относятся к электролитам, и напишите уравнения их электролитической

диссоциации: НNО3: NаОН; С2Н5ОН; FеС13; А12(SО4)3; КМnО4; СН3СООН; СН3СОСН3; Nа3РО4; С6Н12О6; Сu(NО3)2. Назовите электролиты.

2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения слабых электролитов из растворов их солей: а) гидрооксида железа (ІІІ)б) сероводородной кислоты в) гидрооксида меди (ІІ).

3.Напишите ионные уравнения реакций, проходящих при взаимодействии следующих веществ:

а) Ва(NО3)2 + А12(SО4)3 → б) Zn + НС1 →

4.Составьте молекулярные уравнения по ионным уравнениям реакции:

а) Zn2+ + S-2 →ZnS; б) Н+ + ОН- →Н2О

ВАРИАНТ 2

1.Никелевые пластинки опущены в растворы МgSО4; NаС1; СuSО4; АuС13; ZnС12; Рb(NО3)2. С какими солями никель будет реагировать? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все соли.

2.Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций

образования труднорастворимых солей а) РbІ2 б) Са3(РО4)2. Назовите соли.

3.Смешаны растворы веществ:а) сульфата натрия и хлорида бария б) сульфата железа (П) и сульфида натрия. Напишите ионные уравнения реакций.

4.Составьте молекулярные уравнения по ионным уравнениям реакции: а) НСО3- + Н+ = Н2СО3 б) Zn2+ + 2ОН-= Zn(ОН)2

ВАРИАНТ 3

1.Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать с водой:

Nа2О; N2О; СО2; А12О3. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с помощью которых можно осуществить превращения

Сu→CuС12→Cu(ОН)С1→Cu(ОН)2→CuSО4

Назовите все вещества 3. Напишите уравнения реакций образования кислых солей в

молекулярном и ионном виде NаОН + Н3РО4→….

Назовите образующиеся соли. Составьте их структурные формулы.

4.Представьте превращения в молекулярной форме, используя приведенные ниже ионные уравнения:

а) СО32- + Н2О ↔НСО3- + ОН- б) Рb2+ + SО42- ↔РвSО4

3

ВАРИАНТ 4

1.Напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая перечисленные ниже соединения:

а) Fe(ОН)3 →….б) Рb(NО3)2 →……в) [CuOH]2СО3 →…

Назовите исходные соединения.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (где возможно) для цепи превращений:

N2 → NН3 → NО2→ НNО3 →Сu(NО3)2 Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций образования основных солей в

молекулярном и ионном виде : А1(ОН)3 + НNО3 → …

Назовите продукты реакции. Составьте их структурные формулы.

4.Представьте превращения в молекулярной форме, используя

сокращенные ионные уравнения:

а) 2Н+ + Zn→Zn2+ + ? б) Сu + 2ОН- →Сu(ОН)2

ВАРИАНТ 5

1.Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие

вещества? а) Н2SiО3 б) Сu(ОН)2 в) Fe(NО3)3 Напишите уравнения реакций .Назовите все вещества .

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепочки превращений: Р → Р2О5 → НРО3 → Н3РО4 → NН4Н2РО4 Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций превращения кислой соли Са(НСО3)2 в среднюю соль (в молекулярном и ионном виде ) .Назовите указанную кислую соль и приведите ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде:

а) Ni2+ + СО32-→NiСО3 б) А1(ОН)2+ + ОН-→ А1(ОН)3

ВАРИАНТ 6

1.Могут ли одновременно находиться в растворе: NаОН и SО3; Са(ОН)2 и СО; Р2О5 и КОН ; КНSО4 и NаОН. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите все вещества.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепочки превращений: Р → Са3Р2 → РН3 → Р2О5 → Са3(РО4)2 Назовите все вещества.

3.Составьте уравнения превращения карбоната кальция в гидрокарбонат кальция в молекулярном и ионном виде. Представьте структурную формулу карбоната кальция.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде: а) NН4+ + ОН- → NН3 + Н2О б) СО32- + 2Н+ → СО2 + Н2О

4

ВАРИАНТ 7

1.Какие из перечисленных ниже веществ реагируют с гидрооксидом

калия: НВr; МgО; Fe(NО3)2; Са(ОН)2? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

2.Напишите уравнения еакций в молекулярном и ионном виде для цепи превращений:

Zn → ZnС12 → Zn(ОН)2 → Zn(ОН)NО3 → Zn(NО3)2

Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций образования кислой соли бария в

Молекулярном и ионном виде Ва(ОН)2+ Н2SО4 → ….

Назовите образующуюся соль. Представьте ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде:

а) Мg2+ + СО32- →МgСО3 б) Сr(ОН)2+ + Н+ → Сr3+ + Н2О

ВАРИАНТ 8

1.С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать

бромоводородная кислота? ВаО; Сr2О3; СО2; ZnО; СО. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите все вещества.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепи превращений:Мg→МgО→МgС12→Мg(NО3)2→Мg(ОН)2 Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций образования основных солей железа в

молекулярном и ионном виде:Fe(ОН)3 + НNО3 → …

Назовите продукты реакций, составьте их структурные формулы.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде:

а) РО43- + 2Н+ →Н2РО4- б) FeS + 2Н+ → Fe2+ + Н2S

ВАРИАНТ 9

1.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать

гидрооксид натрия? NН3; SО2; МgBr2; Н2SiО3. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все вещества.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для цепи превращений:

Сu → Сu О→ СuSО4→ Сu(ОН)2→ ( Сu ОН)2SО4 Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах: КОН + Н3РО4→….

Назовите образующиеся соли, составьте их структурные формулы.

4 Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде: а) 3Со2+ + 2РО43- → Со3(РО4)2 б) Аg+ +I -→АgI

5

ВАРИАНТ 10

1.Какие кислоты могут быть получены при взаимодействии с водой

оксидов? NО2; N2О5; SО2; СО2. Составьте уравнения возможных реакций. Назовите полученные кислоты.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для цепи превращений:

А1→А12О2→ А1Вr3→А1(ОН)3→ NаА1О2 Назовите все вещества.

3.Составьте уравнения реакций превращения сульфита кальция в гидросульфит кальция в молекулярном и ионном виде .Напишите структурную формулу кислой соли.

4.Представьте уравнения реакций в молекулярном виде: а) S2- + Н+ →НS-; б) СН3СОО- + Н+ →СН3СООН

ВАРИАНТ 11

1.Могут ли одновременно находиться в растворе следующие вещества:

а) СuС12 и АgNО3 ; б) NаNО3 и СаС12 ; в) КОН и Nа2НРО4

г) Мg(ОН)2 и СО2?Ответ поясните уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для цепи превращений:

Мg→ МgО→ МgSО4→ Мg(ОН)2→ МgО Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций превращения основной соли Сu(ОН)С1 в среднюю. Назовите основную соль. Составьте ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде: а) Н2СО3 + ОН- →НСО3- + Н2О ;б) Рb2+ + S2-→РbS

ВАРИАНТ 12

1.Могут ли одновременно находиться в растворе следующие вещества:

а) СuSО4 и ВаС12; б) КNО3 и NаС1 ; в) Nа2СО3 и НNО3 ; г) NаНSО4 и

LiОН.

Ответ поясните уравнениями химических реакций.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепи превращений:Сr→СrС13→Сr(ОН)3→Сr(ОН)2NО3→Сr(NО3)3. Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций превращения соли Nа2НРО4 в среднюю соль в молекулярном и ионном виде. Назовите кислую соль и представьте ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде:

а) SО2 + ОН- →НSО3- б ) Аg+ + Вr-→АgBr

6

ВАРИАНТ 13

1.Можно ли получить раствор, содержащий одновременно а) Ва(ОН)2 и НС1; б) СаС12 и Nа2СО3 ; в) NаС1 и АgNО3 ; г) КС1 и NаNО3? Ответ поясните уравнениями химических реакций.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепи превращений: Fе →FеС12→Fе(ОН)2→Fе(ОН)3→Fе2О3 Назовите все вещества

3.Напишите уравнения реакций превращения кислой соли СаНРО4 в среднюю соль в молекулярном и ионном виде. Назовите кислую соль, приведите ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде: а) НSО4-+ ОН- →SО42-+ Н2О ; б) СО2 + ОН- →НСО3-

ВАРИАНТ 14

1.Какие из указанных газов реагируют с раствором щелочи: НС1; Н2S; NО2; N2; С12; СН4; SО2; NН3? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для

цепи превращений: S →FеS →Н2S →КНS →К2S →Н2S Назовите все вещества.

3.Напишите уравнения реакций превращения основной соли

Сr(ОН)2С1 в среднюю соль в молекулярном и ионном виде. Назовите основную соль, приведите ее структурную формулу.

4.Напишите ионные уравнения реакций в молекулярном виде:

а) 3Li+ + РО43- →Li3РО4 ; б) SiО32- + 2Н+ →Н2SiО3

ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

ВАРИАНТ 1

1.Вычислите мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714 г

2.Вычислите молярную массу эквивалента Н3РО4 при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

3.Рассчитайте атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные)

4.Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 4,48 л оксида углерода (IV), взятого при нормальных условиях. Найдите массу продуктов реакции.

7

ВАРИАНТ 2

1.При 170С и давлении 1,04 •105 Па масса 624 мл газа равна 1,56 г. Определите молярную массу газа.

2.Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента кадмия.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия.

4.К раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 2,0 г АgNО3. Найдите массу образовавшегося осадка.

ВАРИАНТ 3

1.При сжигании 3,00 г угля получилось 5,30 л СО2, измеренного при нормальных условиях. Какова массовая доля ( в%) углерода в угле?

2.Рассчитайте молярную массу эквивалента воды при реакции ее а) с металлическим натрием б) с оксидом натрия .

3.Одно и тоже количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с

4.Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

ВАРИАНТ 4

1.При 70С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -350С?

2.На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовали 1,288 г КОН. Вычислите основность кислоты.

3.Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, а другой – 75,7% Аs. Определите молярные массы эквивалента мышьяка в обоих случаях.

4.Найдите молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей 54,4% углерода; 36,4% кислорода и 9,1% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 4,4.

ВАРИАНТ 5

1.При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 00С и давлении равном 93,3 кПа?

2.Рассчитайте молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Мn2О7; Сr2О3; А12(SО4)3; Ва(ОН)2

3.Рассчитайте молярные массы эквивалента металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

4.Какова реакция среды в растворе после взаимодействия 50 г NаОН и

50 г НС1?

а)нейтральная ;б) кислая ; в) щелочная.Подтвердите ответ расчетом.

8