Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения. Учебное пособие

3.Определите константу гидролиза, степень гидролиза фторида калия в 0,01 М растворе. Вычислите рН раствора.

4.По каким признакам следует отнести к сильным или слабым основаниям: С1- и С1О- по теории кислот и оснований БренстедаЛоури?

ВАРИАНТ 4

1.20 мл 4%-го раствора НС1 (ρ=1,173 г/мл) разбавили водой до 1 л. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН полученного раствора.

2.Какая масса НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты,

имеющей рН 6,04? Кд= 1,77 10-4

3.Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза хлорида аммония в 0,01 М растворе и рН раствора.

4.По каким признакам следует отнести к сильным или слабым основаниям: NО3- и С N-. Используйте для объяснения теорию кислот и оснований Бренстеда-Лоури.

ВАРИАНТ 5

1.20 мл 0,1 М раствора КОН разбавили водой до объема 100 мл. Вычислите рН полученного разбавленного раствора.

2.Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10-5. Вычислите рН раствора уксусной кислоты с См= 0,02 моль/л.

3.Вычислите рН раствора соды Nа2СО3 с Сэ= 0,02 моль/л, учитывая только первую ступень гидролиза.

4.Назовите кислотно-основные, сопряженные пары по теории Бренстеда-Лоури в уравнении: NН3 + Н3О+ → NН4+ + Н2О

ВАРИАНТ 6

1.Вычислите [H+] и рН в 0,11%-ом растворе гидрооксида бария.

2.Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты СН3СООН., рН которого равен 3, Кд= 1,75 10-5

3.Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия КСN.

4.Назовите кислотно-основные, сопряженные пары по теории Бренстеда-Лоури в уравнении: СО32- + Н2О → НСО3- + ОН-

ВАРИАНТ 7

1.Вычислите рН 0,01%-го раствора НС1. Плотность раствора и степень диссоциации считайте равными единице.

2.Вычислите [H+] и рН 0,01 М раствора бензойной кислоты.

Кд= 6,6 10-5

49

3.рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

4.Назовите сопряженные кислотно-основные пары в реакции ,

согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури: NН3 + НС1 ↔ NН4+ + С1-

ВАРИАНТ 8

1.Определите рН в растворе NаОН с концентрацией 0,03 моль/л, считая степень диссоциации щелочи равной 95%.

2.Рассчитайте рН 0,2 М раствора НС1О при 250С.

3.Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, укажите реакцию водных растворов следующих солей:

NН4СN; NН4F; (NН4)2S. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах.

4.Если в реакции НС1 + Н2О ↔ Н3О+ + С1- равновесие практически полностью смещено вправо, то какой вывод из этого можно сделать о сравнительной силе : кислот НС1 и Н3О+ , оснований Н2О и С1-.

ВАРИАНТ 9

1.Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

2.Вычислите рН 0,01 М раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации равна 4,3%.

3.Рассчитайте рН 0,02 М раствора NН4С1. Кд (NH3*H2O) = 1,76 10-5

4.Назовите сопряженные кислотно-основные пары в реакции,

согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури: С1О- + Н2О↔ НС1О + ОН-

ВАРИАНТ 10

1.Вычислите рН раствора азотной кислоты (ω= 0,05%). Плотность раствора и степень диссоциации НNО3 считать равной единице.

2.Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 М растворе равна 0,03. Вычислите значения [H+] и рН для этого раствора.

3.Почему цинк растворяется в растворе своего хлорида? Подтвердите это соответствующими уравнениями реакций.

4.Согласно протолитической теории дигидрофосфат-ион Н2РО4- является амфотерным. Покажите это с помощью уравнений реакций.

ВАРИАНТ 11

1.Вычислите рН раствора, в 500 мл которого содержится 2 г NаОН.

2.Рассчитайте рН 0,01 М раствора аммиака. К (NН3 ·Н2О)= 1,76 10-5

50

3.Карбонат кальция при кипячении с раствором хлорида аммония полностью разлагается. Как это объяснить? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4.Назовите сопряженные кислотно-основные пары в реакции, согласно

протолитической теории Бренстеда-Лоури: [Со(Н2О)6]2+ + Н2О↔ [Со(ОН)( Н2О)5]+ + Н3О+

ВАРИАНТ 12

1.Вычислите концентрацию ионов водорода и рН для 0,5 М раствора НС1, ионизированного на 85%?

2.Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

3.При смешивании концентрированных растворов хлорида железа (Ш)

и соды Nа2СО3 образуется осадок Fе(ОН)3. Объясните его образование, напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

4.Какими свойствами должно обладать вещество согласно протолитической теории, чтобы при взаимодействии с ним вода играла роль: а) кислоты б) основания? Приведите примеры.

ВАРИАНТ 13

1.Определите рН 0,002 М раствора азотной кислоты, считая диссоциацию полной.

2.Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови ( рН= 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости ( рН=7,53)?

3.Составьте в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а) СuС12 + Nа2СО3 + Н2О→……

б) FеС13 + НСOОK + Н2О →Fе(ОН)(НСОО)2 + …

4.Вычислите рН раствора соли NаНS с молярной концентрацией 0,3 моль/л

ВАРИАНТ 14

1.Вычислите рН 0,03 моль/л раствора НNО3

2.Вычислите рН 0,03 моль/л раствора НСООН

3.При смешивании растворов А12(SО4)3 и К2S выпадает осадок А1(ОН)3. Объясните причину этого. Напишите уравнение реакции в молкулярной и ионной формах.

4.Раствор NаН2РО4 имеет слабокислую, а раствор Nа3РО4 – сильнощелочную реакцию. Объясните эти факты и мотивируйте их соответствующими ионными уравнениями.

51

ЛИТЕРАТУРА

1.Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М. Высшая школа 1991

2.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.Химия 1985

3.Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А., Попков В.А., Бобков А.В., Трофимов Л.И. Практикум по общей химии ( учебное пособие для студентов медицинских спец.вузов) М.Высшая школа 1988

4.Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности «Фармация» под ред. Остапкевича Н.А. Высшая школа 1987

5.Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии ( под ред. Кульбе Ф.Я.) Л.Химия 1976

6.Платонов Ф.П., Дейкова З.Е. Практикум по неорганической химии. М.Высшая школа, 1985

7.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию Высшая школа . М.1984

52