Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения. Учебное пособие

ВАРИАНТ 12

1.Укажите комплексообразователь, координационное число и напишите координационные формулы следующих соединений:

СrС13·4NН3·2Н2О; Fe(CN)3·3КСN; Sn(ОН)4·2КОН. Назовите все вещества.

2.Напишите уравнения следующих реакций, в которых происходит

замена лигандов, в молекулярном и ионном виде: а) К2[HgI4] +

КCN(изб) →…

б) К[АgС12]+ Nа2S2О3(изб) →…

3.Каков механизм образования донорно-акцепторной связи? Покажите на примере образования комплексного иона [HgI4]2-.

4.К раствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли СоС13·4NН3, добавили в достаточном количестве раствор АgNО3. масса осажденного АgС1 составила 0,1435 г. Определите координационную формулу соли.

ВАРИАНТ 13

1.Назовите следующие комплексные соединения: [Cu(NН3)4](ОН)2 Н3[Fe(РО4)2]; Ni(СО)4; [Fe(Н2О)6]С13. Укажите степень окисления комплексообразователя и его координационное число.

2.Объясните механизм образования комплексных связей в комплексном ионе [Cr(Н2О)4С12]+ по методу валентных связей.

3.Напишите уравнения диссоциации в растворах и выражения констант нестойкости и устойчивости комплексных ионов для следующих соединений: К2[Cu(CN)4]; Н2[PbС14]; [Ni(NН3)6](ОН)2

4.Константа нестойкости иона [Zn(NН3)4]2+ равна 2,0·10-9. Вычислите равновесную концентрацию ионов Zn2+ в 0,5 л 0,01 М раствора соли

[Zn(NН3)4](NО3)2

ВАРИАНТ 14

1.Составьте координационные формулы комплексных солей:

СrС13·5NН3; СrС13·4NН3·Н2О; КNО2·Со(NО2)3·( NН3)2; Со(NО2)3·5 NН3. Координационное число хрома и кобальта равно шести. Назовите все соли.

2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций к следующей

схеме:

Сu2+→ [CuС14]2- →[Cu(ОН)4]2-

3.Из раствора комплексной соли Рt(NН3)6С14 нитрата серебра осаждает весь хлор в виде АgС1 , а из раствора соли Рt(NН3)3С14- только ¼ входящего в ее состав хлора. Исходя из этого, напишите координационные формулы этих солей и их реакции с АgNО3.

4.Константа нестойкости комплексного иона [Cu(CN)4]3- равна 5,0·10-31. Вычислите равновесную концентрацию ионов Сu2+ в 1 л 0,2 М раствора комплексной соли К3[Cu(CN)4]

39

ТЕМА 8. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ВАРИАНТ 1

1.Чему равно осмотическое давление 0,3 М раствора глюкозы С6Н12О6 при 250С?

2.Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида калия в

растворе, содержащем 4,47 г КС1 в 100 г воды, если этот раствор замерзает при -20С.

3.Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,40С. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе.

4.Кусок дерева, если его смочить водой разбухает. Является ли это следствием осмотического давления? Объясните.

ВАРИАНТ 2

1.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 360 г воды при 200С. Плотность раствора считайте равной единице.

2.При какой температуре будет кипеть 20%-ый раствор глюкозы

С6Н12О6?

3.Изотонический коэффициент водного раствора соляной кислоты равен 1,66 (ω=6,8%). Вычислите температуру замерзания этого раствора.

4.Укажите размерность криоскопической и эбуллиоскопической постоянных. Каков их физический смысл?

ВАРИАНТ 3

1.Определите, будут ли при комнатной температуре изотоничными ( с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара

С12Н22О11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3%. Плотность растворов примите равными 1 г/мл.

2.Найдите при 65 0С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г

сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.

3.Изотонический коэффициент 1 М раствора НNО3 равен 1,03. Сколько растворенных частиц содержится в 100 мл этого раствора?

4.Объясните, почему только что кипевшая вода замерзает при более высокой температуре, чем некипяченая?

40

ВАРИАНТ 4

1.При 250С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора , равно 0,70 кПа. Найдите молярную массу растворенного вещества.

2.Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ым водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 100 0С?

3.Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при -0,13 0С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.

4.При осмосе происходит самопроизвольный переход растворителя в раствор через полупроницаемую перегородку. Как объяснить , что осмотическим давлением обладают НС1, LiС1, NаС1? Казалось бы ионы должны даже легче проходить через перегородку, чем молекулы воды.

ВАРИАНТ 5

1.Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 250С осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определите молярную массу вещества.

2.Смешали 9 л воды и 2 л метилового спирта ( СН3ОН) . плотность спирта 0,8 г/мл. При какой температуре замерзнет полученный раствор?

3.Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3)2 в 500 г воды, кипит при 100,122 0С. Рассчитайте изотонический коэффициент этого раствора.

4.Какой способ выражения концентрации применяется при определении понижения давления насыщенного пара раствора?

ВАРИАНТ 6

1.Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа?

2.При растворении 0,1 моль НF в 1 л воды 15% растворенных молекул распалось на ионы. Чему равен изотонический коэффициент этого раствора?

3.При какой температуре будет замерзать 20%-ый раствор глицерина С3Н8О3?

4.Какой раствор по отношению к другому называют а) гипертоническим; б) гипотоническим; в) изотоническим?

ВАРИАНТ 7

1.400 мл раствора содержат 2 г растворенного неэлектролита при 250С. Осмотическое давление раствора 1,216 105 Па. Определите молярную массу растворенного вещества.

2.На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9,5 г глюкозы С6Н12О6?

41

3.Кажущаяся степень диссоциации МgС12 в растворе с Сэ= 0,1 моль/л равна 0,75. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора.

4.Почему длительное плавание в морской воде приводит к сморщиванию кожи на пальцах?

ВАРИАНТ 8

1.К 100 мл 0,5М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 250С?

2.Температура кипения эфира 34,60С, а его эбуллиоскопическая константа равна 2,16. Вычислите молярную массу бензойной

кислоты, если известно, что 5%-ый раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,530С.

3.Изотонический коэффициент 0,2 М раствора NаОН равен 1,8. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 100С?

4.Какой способ выражения концентрации раствора применяется при расчетах понижения температуры замерзания разбавленных раствров?

ВАРИАНТ 9

1.Какую массу метилового спирта СН3ОН должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1л при той же температуре 9 г глюкозы

С6Н12О6?

2.При какой температуре кристаллизуется водный раствор, содержащий 3 1023 молекул неэлектролита в 300 г воды.

3.При 00С осмотическое давление раствора карбоната калия с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л равно 272,6 кПа. Определите кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе.

4.Объясните причину следующего явления: перед тем как варить варенье из слив, плоды в нескольких местах прокалывают, иначе при варке они сморщиваются.

ВАРИАНТ 10

1.Какова молярность раствора неэлектролита, если при 00С его осмотическое давление равно 2,27 кПа?

2.68,4 г глюкозы растворено в 1000 г воды. Рассчитайте точку замерзания этого раствора.

3.Вычислите кажущуюся степень диссоциации NаС1 в 0,25 М

растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44 М раствором глюкозы С6Н12О6 при 180С.

4.Имеются 1 М растворы уксусной и хлороводородной кислот. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре?

42

ВАРИАНТ 11

1.Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моль неэлектролита а) при 00С б) при 180С.

2.Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,5190С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент.

3.При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,6650С. Определить молярную массу хлороформа.

4.При какой температуре будут кипеть 1 М водные растворы уксусной кислоты (СН3СООН) и пропилового спирта (СН3-СН2-СН2-ОН).

ВАРИАНТ 12

1.Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 1023 молекул его в 0,5 л раствора при 250С.

2.Одномолярный раствор синильной кислоты НСN замерзает почти при той же температуре, что и одномолярный раствор сахара

С12Н22О11. Какой вывод можно отсюда сделать относительно степени диссоциации синильной кислоты?

3.Изотонический коэффициент 7%-го раствора НС1 равен 1,65. Вычислите температуру замерзания этого раствора.

4.При растворении 8,9 г антрацена С14Н10 в 200 г этилового спирта температура кипения повысилась на 0,290С. Определить эбуллиоскопическую константу спирта.

ВАРИАНТ 13

1.Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при 270С.

2.Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона

(СН3-СО-СН3) равна 21854 Па. Давление пара ацетона при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молярную массу неэлектролита.

3.Раствор, содержащий 14,62 г NаС1 в 500 г воды, замерзает при -1,67 0С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита в растворе при 270С.

4.Объясните причину следующего явления: в компоте, если он не очень сладкий, сливы увеличиваются в размере и даже лопаются.

ВАРИАНТ 14

1.Осмотическое давление 0,2 г гемоглобина в 20 мл Н2О при 250С составляет 0,38 кПа. Вычислить молярную массу гемоглобина.

2.Вычислите кажущуюся степень диссоциации СаС12 в растворе,

содержащем 0,0995 моля СаС12 в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,74 00С.

43

3.Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе

равна 80%. Чему равно осмотическое давление этого раствора при

170С?

4.Исходя из того, что стенка клетки представляет собой полупроницаемую перегородку, объясните, почему салат, заправленный солью и уксусом, уже через несколько часов теряет свой вид?

ТЕМА 9. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ

ВАРИАНТ 1

1.Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5 10-5. Вычислите степень ее диссоциации в 0,004 М растворе.

2.Вычислите ионную силу 0,005 М раствора Ва(NО3)2, к 1 л которого добивили 0,02 моля КС1. Какова активность ионов Ва2+ в растворе?

3.Вычислите произведение растворимости оксалата кальция СаС2О4, если в 1 л воды его растворяется 0,00538 г.

4.Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах следующих соединений:

а) NН4С1 + NаОН →

б) СаСО3 + СН3СООН → в) Zn(NО3)2 + Н2S→

ВАРИАНТ 2

1.Вычислите степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОС1 в 0,2 М растворе.

2.Вычислите ионную силу раствора, содержащего 2,08 г ВаС12 и 5,85 г NаС1 в 600 г воды. Какова активная концентрация ионов Nа+?

3.Растворимость РbI2 при 250С составляет 6,5 10-4 моль/л. Вычислите произведение растворимости иодида свинца при этой температуре.

4.Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из

молекулярно-ионных уравнений:

а) Са2+ + СО32- → СаСО3 б) СО32- + 2Н+ → СО2 + Н2О в) Н+ + ОН- → Н2О

ВАРИАНТ 3

1.Степерь диссоциации муравьиной кислоты НСООН с Сэ=0, 2 моль/л равна 0,03. Определите константу диссоциации кислоты.

2.Рассчитайте активную концентрацию ионов А13+ в растворе, состоящем из 0,95 г А12(SО4)3 в 200 г воды

3.Произведение растворимости иодида серебра АgI при 250С равно 1,5 10-16. Вычислите растворимость АgI в воде в г/л.

44

4.Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения реакции взаимодействия следующих веществ:

а) АgNО3 + FеС13 →

б) СаСО3 + НС1→ в) Ва(ОН)2 + НNО3 →

ВАРИАНТ 4

1.Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 10-4. Вычислите

степень диссоциации НNО2 в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.

2.Рассчитайте активную концентрацию ионов натрия в водном растворе, содержащем 0,85 г Nа3РО4 в 200 г воды.

3.произведение растворимости хромата серебра Аg2CrО4 при 250С равно 9 10-12. Вычислите растворимость соли в моль/л и г/л.

4.Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой.

ВАРИАНТ 5

1.При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты НNО2 будет равна 0,15?

2.Вычислите активные концентрации ионов Fе3+, NО3-, Са2+ в растворе, содержащем 0,02 моль Fе(NО3)2 и 0,02 моля Са(NО3)2 в 1000 г воды.

3.Вычислите произведение растворимости Zn(ОН)2, если растворимость его равна 1,4 10-4 г/л

4.Выразите молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями реакции взаимодействия между: а) хлоридом аммония и гидрооксидом калия при нагревании; б) хлоридом бария и сульфатом алюминия; в) гидрооксидом стронция и соляной кислотой.

ВАРИАНТ 6

1.Муравьиная кислота в 2,7%-ом растворе диссоциирована на 1,8%. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

2.Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,1%-ом растворе ВаС12. Плотность раствора принять равной единице.

3.Произведение растворимости сульфида серебра (Аg2S)= 1,6 10- 49.Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л.

4.Выразите молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями реакции взаимодействия между: а) фосфорной кислотой и нитратом кальция; б) ацетатом калия и серной кислотой; в) сульфатом меди и гидрооксидом натрия.

45

ВАРИАНТ 7

1.Чему равна степень диссоциации цианистоводородной кислоты в

0,1%-м растворе? (Кд= 1 10-9).

2.Рассчитайте активность иона водорода в растворе НС1 с эквивалентной концентрацией 0,005 моль/л.

3.Пользуясь значениями произведений растворимости, определите,

какое вещество и во сколько раз больше растворимо в воде : Fе(ОН)2 или Fе(ОН)3.

4.Смешивают попарно растворы: а) NаОН и КС1; б) К2SО3 и НС1; в) НСОО Nа и Н2SО4 ; г) Н2SО4 и НС1; д) СuС12 и Са(ОН)2. В каких из приведенных случаев реакции пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

ВАРИАНТ 8

1.Рассчитайте для сероводородной кислоты Н2S константу диссоциации по первой ступени, если степень диссоциации ее для Сэ= 0,1 моль/л равна 0,07%.

2.Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,02 моль/л Са(NО3)2 и 0,02 моль/л СаС12

3.Вычислите произведение растворимости гидрооксида магния, если растворимость его в 1 л воды равна 0,0120 г.

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NаНСО3 и НС1 ; б) FеС13 и КОН; в) Рb(СН3СОО)2 и Nа2S

ВАРИАНТ 9

1.При какой концентрации муравьиной кислоты 98% ее молекул будут

находиться в недиссоциированном состоянии? Константа диссоциации НСООН равна 1,77 10-4.

2.Найдите активность иона водорода в 0,0005 М растворе Н2SО4. Считайте, что Н2SО4 полностью диссоциирует.

3.Вычислите растворимость РbС12 в воде, если ПР(РbС12)=2,4 10-4

4.Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NО2- + Н+ →НNО2 б) Сu2+ + 2ОН- → Сu(ОН)2 в) Рb2+ + 2I-→ РbI2

ВАРИАНТ 10

1.Угольная кислота по первой ступени диссоциирует : Н2СО3↔Н+ + НСО3- Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25 10-5

моль/л. Определите константу диссоциации Н2СО3 по первой ступени.

2.Рассчитайте активность ионов натрия и сульфат-ионов в растворе сульфата натрия с Сэ=0,02 моль/л

46

3.Сколько граммов бария находится в 1 л насыщенного водного раствора ВаСО3?

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций

взаимодействия между водными растворами : а) КНS и Н2SО4 ; б) Zn(NО3)2 + КОН(изб) ;в) Са(ОН)2 и СО2

ВАРИАНТ 11

1.Во сколько раз концентрация ионов Н+ в 0,1 М растворе НNО2 больше, чем в 0,1 М растворе НС N?

2.Вычислите значения активности ионов Ва2+ и С1- в растворе ВаС12 с эквивалентной концентрацией 0,002 моль/л

3.Вычислите, произойдет ли образование осадка малорастворимого СаСrО4 ( ПР= 7,1 10-4) при сливании равных объемов 0,1 М раствора СаС12 и 0,01 М раствора К2СrО4.

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций в

водных растворах: а) АgNО3+ А1С13→ ;

б) Ва(NО3)2 + Nа2SО4 → ;в) НСООNа + НС1 →

ВАРИАНТ 12

1.Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна 7,11 10-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,4 М растворе.

2.Вычислите приближенное значение активности ионов Nа+ и SО42- в 0,01 М растворе Nа2SО4.

3.В 1 л воды растворяется 4 10-11 г сульфида цинка. Вычислите произведение растворимости ZnS.

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций

а) Рb(NО3)2 + КI→ б) NiС12 + Н2S→

в) К2СО3 + НС1 →

ВАРИАНТ 13

1.Чему равна степень диссоциации электролита, если из каждых 20 молекул его подверглись диссоциации 12?

2.Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1000 г растворителя 0,005 молей А12(SО4)3 и 0,005 молей КNО3.

3.Произведение растворимости бромида серебра АgBr равно 3,6 10-13. Сколько граммов серебра в виде ионов содержится в 1 литре насыщенного раствора этой соли?

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций :

а) NаНSО3 + Н2SО4 → б) Сu(ОН)С1 + НNО3→ в) Са(НСО3)2 + НС1 →

47

ВАРИАНТ 14

1.Степень диссоциации электролита равна 0,3. Сколько распавшихся молекул приходится в растворе на каждые 10 молекул растворенного вещества?

2.Рассчитайте активность ионов меди и сульфат-ионов в 0,02 М растворе сульфата меди.

3.Будет ли образовываться осадок при смешивании равных объемов

раствора Nа2SО4 с Сэ=0,001 моль/л и раствора СаС12 с Сэ=0,002 моль/л?

4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций :

а) СН3СООН + Са(ОН)2 → б) Fе(ОН)3 + НNО3→

в) Н2S + NН3→

ТЕМА 10. рН РАСТВОРОВ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВАРИАНТ 1

1.Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рН водного раствора полученного разбавлением водой 200 мл 12%-го раствора НNО3 ( ρ= 1,066) до объема 2,5 л.

2.Вычислите рН 0,1 М раствора НСN.

3.Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М водного раствора NаСN.

4.Согласно протолитической теории гидрокарбонат-анион НСО3- является амфотерным. Докажите это с помощью соответствующих реакций.

ВАРИАНТ 2

1.Вычислите рН раствора гидроксида калия, если в 200 мл раствора содержится 1,2 г КОН.

2.Вычислите рН раствора уксусной кислоты СН3СООН, Cм = 0,2 моль/л

3.Константа диссоциации муравьиной кислоты НСООН равна 1,77 10- 4. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,015 М водного раствора НСООNа.

4.Назовите кислотно-основные, сопряженные пары по теории Бренстеда-Лоури в уравнении: S2- + Н2О →НS- + ОН-

ВАРИАНТ 3

1.Рассчитайте рН 0,01 М раствора соляной кислоты без учета ионной силы раствора и с учетом ионной силы.

2.Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 2,3 г аммиака.

48