Индивидуальные задания по общей химии для студентов первого курса фармацевтического факультета очной и заочной форм обучения. Учебное пособие

ВАРИАНТ 6

1.Рассчитайте молярную массу газа, если 7 г его при 200С и 0,253 •105 Па занимают объем 22, 18 л.

2.На нейтрализацию 1, 125 г щавелевой кислоты потребовалось 1 г NаОН. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

3.1,00 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найдите молярные массы эквивалента брома и металла, зная, что молярная масса эквивалента серы равна 16,0 г/моль.

4.В состав органического соединения входят углерод, водород и хлор. Массовые доли элементов составляют (%): углерод37,2; водорода- 7,8; хлора54,9. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,22. Выведите простейшую и молекулярную формулы этого соединения.

ВАРИАНТ 7

1.Масса 0,001 м3 газа при нормальных условиях равна 0,0021 кг. Вычислите мольную массу газа и его плотность по воздуху.

2.Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода ( условия нормальные)

3.Чему равна молярная масса эквивалента исходных веществ в реакциях:

а) А12О3 + 3 Н2SО4→А12(SО4)3 + 3 Н2О

б) А1(ОН)3 + 3Н2SО4→ А1(НSО4)3 + 3 Н2О

в) ВiОС1 + 2 НС1 →ВiС13 + Н2О

4.Смешано 7,4 г НС1 и 4,2 г NН3. Сколько граммов NН4С1 образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.

ВАРИАНТ 8

1.Давление кислорода в закрытом сосуде при 120С равно 100 кПа. Каким станет давление кислорода, если нагреть сосуд до 400С?

2.На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л водорода (н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

3.Молярная масса эквивалента хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Молярная масса эквивалента хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?

4.Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

9

ВАРИАНТ 9

1.Вычислите массу 2 л водорода при 200С и давлении 100,7 кПа.

2.Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8% олова, а второй 88,2% олова. Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.

3.Чему равна молярная масса эквивалента для карбоната натрия в реакциях обмена:

а) Nа2СО3 + НС1 →NаНСО3 + NаС1 б) Nа2СО3 + 2НС1 →Н2СО3 + 2NаС1

4.При соединении 1 г фосфора с кислородом было получено 2,29 г оксида фосфора. Выведите формулу оксида фосфора.

ВАРИАНТ 10

1.Чему равно атмосферное давление в горах, если при 00С масса 1 л взятого там воздуха равна 700 мг?

2.Вычислите молярную массу эквивалента ZnSО4 в реакциях со щелочью идущих с образованием:

а) Zn(ОН)2 б) (ZnОН)2SО4 в) Nа2[Zn(ОН)4]

3.Молярная масса эквивалента металла равна 12 г/моль. Чему равна молярная масса эквивалента его оксида?

4.Какую массу NаС1 можно получить из 265 г Nа2СО3 и 100 г НС1?

ВАРИАНТ 11

1.Одинаково ли число молекул в 0,001 кг Н2 и в 0,001 кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле О2? В 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях?

2.Определите массу металла, вытеснившего из кислоты 0,7 л водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента металла равна 28 г/моль.

3.Одинакова ли молярная масса эквивалента хрома в соединениях СrС13 и Сr2(SО4)3? Подтвердите ответ соответствующим расчетом.

4.Найдите простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2, 73 г оксида содержат 1,53 г металла.

ВАРИАНТ 12

1.Вычислите молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 870С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

2.Определите молярную массу эквивалента Са(ОН)2 в следующих реакциях:

а) Са(ОН)2 + 2НС1 →СаС12 + 2Н2О б) Са(ОН)2 + НС1 →Са(ОН)С1 + Н2О

3.На осаждение хлора, содержащегося в 0,3333 г соли израсходовали 0,5440 АgNО3. Вычислите молярную массу эквивалента соли.

4.При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей

SО2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SО3. Сколько молей SО2 и О2 не вступило в реакцию?

10

ВАРИАНТ 13

1.Наиболее точное взвешивание можно произвести с точностью до 1•10-8 г. Сколько атомов золота содержится в образце такой массы?

2.На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNО3. Вычислите молярную массу эквивалента щелочи.

3.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлора в соединении, содержащем 38,8% хлора и 61,2% кислорода. По найденному значению молярной массы эквивалента установите валентность хлора в этом соединении.

4.Сколько молекул СО2 получится при сжигании 1 мг углерода?

ВАРИАНТ 14

1.Какова масса при нормальных условиях 1,5 м3 смеси газов, состоящей из 50% водорода и 50% оксида углерода (П)?

2.Рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида железа, зная, что 1, 355 г его взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия.

3.При нагревании 0,954 г металла в кислороде было получено 1,194 г оксида. Найдите атомную массу металла, если его валентность равна

2.

4.К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (П), прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того, как реакция закончится.

ТЕМА 3. РАСТВОРЫ. КОНТРОЛЬ 1

ВАРИАНТ 1

1.К 500 мл 32%-ой НNО3 (ρ= 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля НNО3 в полученном растворе?

2.Определите массовую долю (%) сульфата железа (П) в растворе, полученном при растворении 208,5 г железного купороса

FeSО4•7Н2О в 1295,5 г воды.

3.Какова масса NаОН, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора равна 0,2 моль/л?

4.Упарили вдвое ( по объему) 4 л 10%-го раствора NаС1 ( ρ= 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию нового раствора.

ВАРИАНТ 2

1.Сколько граммов Nа2SО3 потребуется для приготовления 4 л 8%-го раствора ( ρ= 1,075 г/мл)?

2.Сколько граммов СаС12•6Н2О и воды нужно взять для приготовления 200 г раствора СаС12 с массовой долей безводной соли 5%?

11

3.Найдите массу NаNО3, необходимую для приготовления 400 мл 0,2 М раствора.

4.Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты,

полученной смешиванием 40 мл 96%-го НNО3 (( ρ= 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-го раствора НNО3 ( ρ= 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность ρ= 1,45 г/мл.

ВАРИАНТ 3

1.Из 400 г 50%-го раствора Н2SО4 выпариванием удалили 120 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

2.Какую массу кристаллогидрата СrС13•6Н2О и воды нужно взять, чтобы приготовить 500 г раствора СrС13 с массовой долей безводной соли 3%?

3.Определите молярную концентрацию К2SО4 ,в 0,2 л которого содержится 17,4 г растворенного вещества.

4.Определите молярную концентрацию раствора КОН с массовой долей КОН 24% ( ρ= 1,218 г/мл).

ВАРИАНТ 4

1.Какая масса хлороводорода содержится в 0,25 л раствора, в котором массовая доля НС1 15%? Плотность раствора ρ= 1,035 г/мл.

2.Определите массовую долю (%) СuSО4 в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSО4•5Н2О в 650 г воды

3.Сколько граммов КМnО4 нужно добавить к 2 л 0,1 М раствора КМnО4, чтобы получить 0,12 М раствор?

4.Раствор КNО3 содержит 192,6 г соли в 1 л. Плотность раствора 1,143 г/мл. Рассчитайте моляльную концентрацию.

ВАРИАНТ 5

1.Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 л которого содержится 224 г НNО3 ( ρ=1,12 г/мл).

2.В какой массе воды нужно растворить 25 г СuSО4• 5Н2О, чтобы получить 8%-ый раствор СuSО4?

3.0,6 л раствора гидроксида калия содержит 17,2 г КОН. Чему равна молярная концентрация этого раствора?

4.Какой объем 0,1 М раствора Н2SО4 можно приготовить из 150 мл раствора Н2SО4

( ρ=1,22 г/мл) с массовой долей 30%?

12

ВАРИАНТ 6

1.В какой массе воды надо растворить 60 мл НС1 ( объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 8%-ый раствор НС1?

2.Сколько граммов Nа2SО4•10Н2О надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 8%-ый раствор Nа2SО4?

3.Вычислите молярность 26,4%-го раствора NаС1 ( ρ=1,2о4 г/мл)

4.Какой объем 36%-го раствора соляной кислоты с плотностью ( ρ=1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 10 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л НС1?

ВАРИАНТ 7

1.В какой массе воды следует растворить 65 г бромида калия для получения раствора, в котором массовая доля КВr равна 6,5%?

2.Сколько граммов раствора НNО3 с массовой долей 24% следует добавить к 600 г раствора той же кислоты с массовой долей 60% для получения раствора с массовой долей 48%?

3.Какова будет молярная концентрация раствора ВаС12, если к 700 мл 0,08 М раствора добавить 600 мл воды?

4.Раствор содержит 100 г соли КNО3 в 1 л. Плотность раствора ρ=1,071г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, а также мольную долю КNО3 в этом же растворе.

ВАРИАНТ 8

1.Найдите объем аммиака (при нормальных условиях), который необходимо растворить в 800 г воды, чтобы массовая доля аммиака в растворе составила 0,15.

2.Какая масса железного купороса FeSО4•7Н2О требуется для того, чтобы при растворении его в 750 г воды массовая доля FeSО4 в растворе стала равной 5%?

3.Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего в 0,25 л 2,5 г NаОН

4.Какой объем 38%-го раствора хлороводорода ( ρ=1,19г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 2 М раствора?

ВАРИАНТ 9

1.Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 200 г 25%-го и 500 г 40%-го растворов этого вещества.

2.Определите массовую долю Nа2В4О7 в растворе, если известно, что в 2 л воды было растворено 123 г кристаллогидрата Nа2В4О7•10Н2О.

3.Сколько миллилитров 96%-ой Н2SО4 нужно взять для приготовления 500 мл 0,05 М раствора?

4.Какой объем 4,5 М раствора НNО3 надо разбавить водой, чтобы получить 100 мл 1,0 М раствора?

13

ВАРИАНТ 10

1.Сколько граммов КОН и воды надо взять, чтобы приготовить 300 г 15%-го раствора?

2.Сколько молей МgSО4•7Н2О надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10%-ый раствор МgSО4?

3.Найдите молярность 36,2%-го раствора НС1, плотность которого

1,18 г/мл.

4.Смешаны 450 мл 0,2 М раствора NаОН и 600 мл 0,5 М раствора NаОН. Какова молярная концентрация полученного раствора?

ВАРИАНТ 11

1.Вычислите массовую долю карбоната натрия, если известно, что 26 г Nа2СО3 растворено в 270 мл воды.

2.В какой массе воды следует растворить 50 г СuSО4•5Н2О для получения раствора, в котором массовая доля СuSО4 составляет 5%?

3.Определите массовую долю АgNО3 в растворе с концентрацией 0,05 моль/л ( ρ=1,00 г/мл).

4.Какой объем 2 М раствора НNО3 нужно взять для приготовления 50 мл 0,5 М раствора НNО3?

ВАРИАНТ 12

1.Сколько нужно взять карбоната калия и воды, чтобы приготовить 500 г 8%-го раствора?

2.100 мл хлороводорода , измеренные при нормальных условиях , растворены в 1л воды. Полученный раствор занимает объем 1,09 л. Определите массовую долю (%) хлороводорода и молярную концентрацию этого раствора.

3.Какой объем 6,0 М раствора НС1 нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора НС1?

4.В каком объеме раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 8 г СuSО4?

ВАРИАНТ 13

1.К 1 л 40%-го раствора НNО3 ( ρ=1,247 г/мл) прибавлено 1,3 л воды. Какова массовая доля НNО3 в полученном растворе?

2.Растворимость сероводорода при нормальных условиях равна 2,91 л на 1 л воды. Вычислите массовую долю Н2S в полученном растворе.

3.Сколько миллилитров 0,5 М раствора Н2SО4 можно приготовить из 75 мл 2,5 М раствора?

4.Сколько граммов Nа2СО3 содержится в 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л?

14

ВАРИАНТ 14

1.К 400 г 28%-го раствора СаС12 прилили 260 мл воды. Чему равна массовая доля соли в образовавшемся растворе?

2.Определите массовую долю (%)Nа2SО4 в растворе, полученном при растворении 250 г кристаллогидрата Nа2SО4•10Н2О в 2 кг воды.

3.В 800 мл раствора в растворенном состоянии находятся 0,11 моль К2SО4. Вычислите титр этого раствора.

4.В 400 г воды растворено 50 г Н2SО4. Чему равна моляльная концентрация раствора?

ТЕМА 3. РАСТВОРЫ. КОНТРОЛЬ 2

ВАРИАНТ 1

1.Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты ( ω=98%) с плотностью ρ= 1,84 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл раствора, титр которого 0,0245 г/мл?

2.Чему равна молярная концентрация эквивалента 3 М раствора Н3РО4 в реакции образования гидрофосфата?

3.Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 1000С и охлажденного до 00С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 00С равна 50г, а при 1000С- 342г.

4.Какой объем раствора щелочи Сэ= 0,2 моль/л потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)3 всего железа, содержащегося в 100 мл раствора FеС13 с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л

ВАРИАНТ 2

1.Сколько миллилитров 98%-го раствора Н2SО4 (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л раствора с Сэ=0,25 моль/л?

2.Чему равна молярная концентрация эквивалента 1,5 М раствора МgС12 в реакции образования хлорида гидроксомагния?

3.До какого объема нужно разбавить 3 л раствора НNО3 с Сэ= 0,5 моль/л, чтобы получить раствор с Сэ=0,15 моль/л?

4.Сколько граммов СаСО3 выпадает в осадок, если к 400 мл раствора СаС12 с Сэ=0,5 моль/л прибавить избыток раствора карбоната натрия?

ВАРИАНТ 3

1.Какой объем соляной кислоты, для которой ω (НС1)=14% и ρ=1,070 г/мл необходим для приготовления раствора НС1 объемом 200 мл и молярной концентрацией 0,1 моль/л?

15

2.Плотность 15%-го раствора Н2SО4 равна 1,105 г/мл. Вычислите а) молярную концентрацию Н2SО4 в этом растворе; б) молярную концентрацию эквивалента Н2SО4 в этом растворе.

3.Чему равна молярная концентрация эквивалента иодида калия в растворе, 1 л которого содержит 0,0037 г КI.

4.Для нейтрализации 20 мл раствора кислоты с Сэ=0,1 моль/л потребовалось 8 мл раствора NаОН. Сколько граммов NаОН содержит 1 л этого раствора?

ВАРИАНТ 4

1.Какой объем раствора, для которого ω(Н2SО4)=80% и ρ=1,782 г/мл потребуется для приготовления раствора с молярной концентрацией эквивалента Сэ=0,5 моль/л объемом 250 мл?

2.Какой объем 2 М раствора Nа2СО3 надо взять для приготовления 1 л раствора с Сэ=0,25 моль/л?

3.Чему равна молярная концентрация эквивалента 2 М раствора Н2SО4 в реакции образования сульфата?

4.Вычислите растворимость Ва(NО3)2 в воде при 200С, если в 545 г раствора нитрата бария при этой же температуре содержится 45 г соли.

ВАРИАНТ 5

1.Плотность 40%-го раствора НNО3 равна 1,25 г/мл. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?

2.Какой объем раствора с массовой долей Н3РО4 40% и ρ=1,250 г/мл потребуется для приготовления 3 л раствора Н3РО4 с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л?

3.Коэффициент растворимости СаС12 в воде при 1000С равен 159 г на 100 г воды. Какая масса хлорида кальция при этой температуре содержится в 1,35 кг раствора?

4.На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл

раствора Н2SО4 с Сэ=0,5 моль/л. Какова молярная масса эквивалента раствора щелочи?

ВАРИАНТ 6

1.Физиологический растворэто 0,9%-ый раствор NаС1. Вычислите молярную концентрацию и титр этого раствора.

2.Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36% (ρ=1,216г/мл) требуется для приготовления 13 л раствора Н3РО4 с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?

3.Определите массовую долю СоС12 и растворимость хлорида кобальта, если 500 г его раствора при 200С содержат 173 г соли.

16

4.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи

израсходовано 24 мл раствора кислоты с Сэ=0,25 моль/л. Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи.

ВАРИАНТ 7

1.Водный раствор содержит 577 г Н2SО4 в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльность этого раствора.

2.Вычислите массовую долю К2SО4 и его коэффициент растворимости, если при 00С 50 г раствора содержат 3,44 г сульфата калия.

3.В 10 мл анализируемого раствора обнаружено 5•10-6 г Н2S. Вычислите молярную концентрацию Н2S в растворе, титр раствора.

4.Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты,

потребовалось 25 мл раствора щелочи с Сэ=2 моль/л. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

ВАРИАНТ 8

1.Какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл раствора Н3РО4 с Сэ=0,75 моль/л?

2.Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию

эквивалента Н2SО4 в растворе, в котором массовая доля Н2SО4 98%, а

ρ= 1,84 г/мл

3.Растворимость СuSО4 при 200С и 1000С равна соответственно 20,2 и 77г. Какая масса сульфата меди выпадет в осадок, если охладить 825 г раствора от 100 до 200С?

4.Какой объем 15%-го раствора Н2SО4 (ρ=1,10г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Мg?

ВАРИАНТ 9

1.Какой объем раствора NаОН с Сэ=5 моль/л можно приготовить из 4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NаОН 50% (ρ=1,525г/мл)?

2.К 100 мл 98%-ой Н2SО4 (ρ=1,84г/мл) прибавили 400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислите его эквивалентную концентрацию.

3.Коэффициент растворимости сульфата меди при 300С равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18%-ый раствор соли насыщенным?

4.Какой объем 15%-го раствора Н2SО4 (ρ=1,10г/мл) потребуется для полного растворения 27,0 г А1?

17

ВАРИАНТ 10

1. Какой объем НNО3 с Сэ=0,1 моль/л можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30% (ρ=1,180г/мл)?

2. Определите эквивалентную концентрацию Fе2(SО4)3 в 0,8 М Fе2(SО4)3, если плотность раствора равна 1,05 г/мл.

3.Растворимость хлората калия при 700С равна 30,2 г, а при 300С- 10,1

г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 700С раствора, если его охладить до 300С?

4.Рассчитайте объем SО2 ( н.у.), который можно получить при действии 0,05 л 0,85 М раствора Н2SО4 на раствор К2SО3.

ВАРИАНТ 11

1.Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей Н2SО4 96% (ρ=1,835г/мл) нужно взять для приготовления 5 л раствора Н2SО4 с эквивалентной концентрацией 0,5 моль/л?

2.Какой эквивалентной концентрации получится раствор, если к 4,5 л раствора КОН с Сэ=3,25 моль/л прибавить 1,8 л воды?

3.Из 400 г 20%-го раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

4.Каким объемом раствора Н2SО4 с Сэ=4 моль/л можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия (ρ=1,189г/мл) ? Массовая доля К2СО3 в нем 20%. Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?

ВАРИАНТ 12

1.Определите эквивалентную концентрацию 10%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,056г/мл).

2.Рассчитайте титр раствора NаС1 с молярной концентрацией эквивалента 0,04 моль/л.

3.В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NН4С1. Какая масса NН4С1 выделится из раствора при охлаждении его до 500С, если растворимость NН4С1 при этой же температуре равна 50 г в 100 г воды?

4.Для полного осаждения ВаSО4 из 100 г 15%-го раствора ВаС12 потребовалось 14,4 мл Н2SО4. Найдите эквивалентную концентрацию раствора Н2SО4.

ВАРИАНТ 13

1.Сколько литров воды нужно прибавить к 6 л раствора НNО3 с эквивалентной концентрацией 2,60 моль/л. Чтобы получить раствор с Сэ=0,5 моль/л?

2.Вычислите молярную и эквивалентные концентрации 10%-го раствора СuSО4, плотность которого ρ=1,107 г/мл.

18